高考化学复习 考点23 化学平衡状态及其移动练习Word下载.docx
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5.4
7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·
min-1为单位,写出计算过程)。
(3)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
2.[xx·
课标全国Ⅱ,27
(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列问题:
(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________;
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母),其判断理由是________。
图1
图2
(2)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”),其原因是________________________________;
图2中的压强由大到小为________,其判断理由是________________。
1.(xx·
北京理综,11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
2.(xx·
安徽理综,11)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
3.(xx·
江苏化学,15)一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号
温度/℃
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
Ⅱ
040
Ⅲ
207
0.090
下列说法正确的是(双选)( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
4.(xx·
江苏化学,15)一定条件下存在反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是(双选)( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
5.(xx·
重庆理综,7)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f ②915℃,2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
6.(xx·
山东理综,12)对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<
0,在其他条件不变的情况下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
7.(xx·
天津理综,10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·
mol-1
一种工业合成氨的简易流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
_________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·
mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是________。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。
若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。
(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
山东淄博月考)在密闭容器中进行反应:
X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.2mol·
L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )
A.c(Z)=0.3mol·
L-1
B.c(X2)=0.2mol·
C.c(Y2)=0.4mol·
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·
洛阳统考)某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时,各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)=1∶1∶2,保持温度不变,以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是( )
A.刚充入时反应速率:
v(正)减小,v(逆)增大
B.达到新的平衡时:
反应混合物中A、B的物质的量分数不变
C.达到新的平衡时:
c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2
D.达到新的平衡过程中:
体系压强先增大,后减小
3.(xx·
德州统考)密闭容器中,发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<
0,下列说法正确的是( )
A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,则该反应达到平衡状态
C.升高温度,重新达到平衡时,
增大
D.使用催化剂,反应的平衡常数增大
沈阳模拟)已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<
0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe,乙不变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
合肥模拟)在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<
0,达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
葫芦岛调研)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
t℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1500
c(N2O5)/mol·
5.00
3.52
2.50
下列说法中不正确的是( )
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.达平衡后,升高温度平衡常数减小
C.达平衡时,N2O5的转化率为50%
D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c(N2O5)>5.00mol·
湖南十三校联考)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是( )
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>
甲>
丙
B.平衡时N2O4的百分含量:
乙>
甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:
8.(xx·
抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),
经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量(M=
)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<
B.气体的压
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