通用版版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶液的酸碱性微课时练Word下载.docx
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加入少量酸可实现,故C正确;
由图象可知,T2时水的离子积常数大于10-14,故pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)>
mol/L,两者混合后溶液显碱性,故D错误。
答案:
C
2.(2018·
青岛一中月考)已知某温度下,重水D2O的离子积为1.6×
10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是( )
A.该温度下纯重水的pD=7
B.在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD(设溶液体积为1L),其中pD=12
C.向100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其中pD=2
D.在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L),其中pD=2
某温度下重水D2O的离子积为1.6×
10-15,则纯重水中c(D+)=4×
10-8mol/L,pD=-lgc(D+)=-lg(4×
10-8)=8-lg4≈7.4>7,故A错误;
在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD(设溶液体积为1L),该溶液中c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)=
mol/L=1.6×
10-13mol/L,所以pD=13-lg1.6>12,故B错误;
n(DCl)=0.25mol/L×
0.1L=0.025mol,n(NaOD)=0.2mol/L×
0.05L=0.01mol,则混合溶液中c(D+)=
=0.1mol/L,则pD=1,故C错误;
该溶液中c(D+)=c(DCl)=0.01mol/L,则pD=2,故D正确。
D
3.(2018·
武汉校级模拟)已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lgc(OH-),温度T时水的离子积常数用Kw表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A.
=1 B.pOH=-lg
C.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg
溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-),所以
=1,故A正确;
溶液呈中性,溶液中应存在c(H+)=c(OH-)=
mol/L,所以pOH=-lg
,故B正确;
溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-),所以pH=pOH,c(H+)=10-pH=10-pOH,故C正确;
温度T时任何溶液都存在Kw=c(H+)·
c(OH-),即-lgKw=-lg[c(H+)·
c(OH-)]=pH+pOH,即pH+pOH=lg
,故D错误。
4.(2018·
浙江嘉兴一模)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得下图。
下列说法正确的是( )
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
由图象可知反应终点时a线pH>
7,b线pH=7,c线pH<
7,故知a线为NaOH溶液滴定醋酸,b线为NaOH溶液滴定盐酸或硫酸,c线为氨水滴定盐酸或硫酸,故A、B错误;
曲线c为氨水中和硫酸或盐酸,滴定终点时溶液呈酸性,应用甲基橙为指示剂,故C错误;
开始时醋酸溶液pH=3,c(H+)=10-3mol/L,滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15mL,则有c(HAc)×
0.025L=0.10mol/L×
0.015L,c(HAc)=0.06mol/L,醋酸电离度为
×
100%≈1.67%,故D正确。
5.(2018·
河北邢台南宫一中周考)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是常用的分析试剂。
实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。
为了确定产品中Fe2+的含量,研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。
滴定时必须选用的仪器有( )
A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧
C.②④⑤⑥D.④⑤⑥⑧
高锰酸钾溶液具有强氧化性,应该使用①酸式滴定管,盛装待测液需要使用④锥形瓶,滴定管需要固定,用到⑤铁架台及⑥铁夹。
故选A。
A
6.(2018·
衡阳校级模拟)在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
18.00
7
③
6
假设溶液混合后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.3 B.4
C.5 D.6
Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下Kw=10-12;
当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为22.00mL时,恰好完全中和,根据c(H+)×
22.00mL=c(OH-)×
22.00mL,又c(OH-)=10-4mol/L,则盐酸c(H+)=10-4mol/L,pH=4,即c=4。
B
7.(2018·
河南三门峡月考)有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:
AG=lg
,室温下实验室用0.01mol·
L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B.室温时0.01mol·
L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
A点时,AG=0,即
=1,则溶液呈中性;
由于醋酸是弱酸,而要使溶液呈中性,加入氢氧化钠溶液体积应小于20mL,A错误;
根据图象可知,0.01mol·
L-1的醋酸溶液的AG=6,即
=106,而常温下,水的离子积Kw=c(H+)·
c(OH-)=10-14,解得c(H+)=10-4mol·
L-1,则pH=4,B错误;
在OA段中,当靠近O点时,CH3COOH与NaOH反应后,CH3COOH大量过量,得大量CH3COOH和极少量CH3COONa的混合溶液,在此混合溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH),C错误;
B点时加入NaOH溶液40mL,得等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根据溶液的电荷守恒和物料守恒列式可有:
①c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),②2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(Na+),将②代入①中可得:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),即c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+),D正确。
8.(2018·
北京大兴区模拟)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0<V(NaOH溶液)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,它们浓度相等时,盐酸的pH小于醋酸,滴定盐酸的曲线是图1,A错误;
达到B、D状态时,两溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),B正确;
达到B、E状态时,加入氢氧化钠溶液体积相等,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),C错误;
滴定不同的酸,0<V(NaOH溶液)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度大小顺序不确定,D错误。
9.(2018·
绍兴一中月考)室温下,用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL0.1mol/L的盐酸和醋酸,曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B.x=20
C.滴定过程中
的值逐渐减小
D.当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时,一溶液中的c(Cl-)等于另一溶液中的c(CH3COO-)
滴定开始时0.1mol/L盐酸pH=1,0.1mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ,滴定醋酸的曲线是图Ⅰ,A错误;
用0.1mol/L氨水滴定20.0mL0.1mol/L的盐酸,两者恰好反应,消耗20.0mL0.1mol/L氨水,但反应生成氯化铵,氯化铵水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性时,碱应过量,B错误;
NH3·
H2O的电离常数Kb=
只与温度有关,随着氨水的加入,c(OH-)在增大,所以滴定过程中
的值逐渐减小,C正确;
当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时,分别存在电荷守恒:
c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(NH
)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),都存在:
c(H+)=c(OH-),所以c(NH
)=c(Cl-),c(NH
)=c(CH3COO-),在盐酸中,氨水过量,在醋酸中,氨水恰好反应,所以盐酸中c(NH
)大,则c(Cl-)>c(CH3COO-),D错误。
10.(原创题)25℃时,由弱碱(MOH)及其盐(MCl)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·
L-1。
如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
已知A点pH=7,下列说法中,不正确的是( )
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次减小
B.加入NaOH后,MOH的电离常数减小,M+的水解程度增大
C.加入1molHCl后,溶液中c(M+)=c(Cl-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(M+)>
c(Cl-)>
c(MOH)
A、B、C三点所表示的溶液中的c(M+)逐渐减小、c(MOH)逐渐增大,M+对水的电离起促进作用、MOH对水的电离起抑制作用,A正确;
电离平衡常数只与温度有关,B错误;
根据电荷守恒关系式c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),结合A点溶液pH=7知,C正确;
未加HCl和NaOH时是B点,此时溶液显碱性,则MOH的电离程度大于MCl的水解程度,D正确。
答
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- 通用版 高考 化学 一轮 复习 27 电离 溶液 酸碱 课时