仪器分析分章练习题目1文档格式.docx
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仪器分析分章练习题目1文档格式.docx
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A.活化电极 C.检查电极的好坏
C.清洗电极 D.检查离子计能否使用
6.以中性载体缬氨霉素作为活性物质制作的膜电极可用于测定()
A.Li+ B.Na+ C.K+ D.NH4+
7.离子选择性电极的选择系数可用于()
A.估计共存离子的干扰程度 B.估计电极的检测限
C.估计电极的线性响应范围 D.估计电极的线性响应范围
8.离子选择电极在使用时,每次测量前都要将其电位清洗至一定的值,即固定电极的预处理条件,这样做的目的是()
A.清洗电极 B.消除电位不稳定性
C.提高灵敏度 D.避免存储效应(迟滞效应或记忆效应)
9.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时,对加入标准溶液的要求()
A.体积要大,其浓度要高
B.体积要小,其浓度要低
C.体积要大,其浓度要低
D.体积要小,其浓度要高
填空题
1.溶出伏安法的操作步骤,通常分为二步,第一步是预电解过程,目的是为了富集被测痕量组分,第二步是___________。
名词解释
1.碱差
2.酸差
简答题
1.在用离子选择性电极测定离子浓度时,TISAB的定义及加入TISAB的作用是什么?
计算题
1.将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca2+。
25℃时,测得钙离子电极电位为-0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为-0.0483V(对SCE)。
试计算原水样中Ca2+的浓度?
2.用标准加入法测定离子浓度时,于100mL铜溶液中加入1mL0.1mol/L硝酸铜标准溶液,电动势增加4mV,求溶液中铜的原来总浓度。
2库仑分析法
1.库仑分析与一般滴定分析相比()
A.需要标准物进行滴定剂的校准
B.不需要制备标准溶液,不稳定试剂可以就地产生
C.测量精度相近
D.很难使用不稳定的滴定剂。
1.法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础。
它表明物质在电极上析出的质量与通过
电解池的电量之间的关系。
其数学表达式为___________。
2.库仑滴定分析法,实际上是一种____________电解分析法。
3.控制电位库仑分析的先决条件是_________________________。
3伏安分析法
1.溶出伏安法操作中,下列哪一项操作是正确的?
()
A.在全测定过程中,均搅拌被分析溶液
B.在全测定过程中,完全不搅拌被分析溶液
C.在富集阶段搅拌,在溶出阶段不搅拌溶液
D.在富集阶段不搅拌,在溶出阶段搅拌溶液
2.在经典极谱分析中,一般不搅拌溶液,这是为了()
A.消除迁移电流 B.减少充电电流的影响
C.加速达到平衡 D.有利于形成浓差极化
3.极谱波的半波电位是()
A.扩散电流为极限扩散电流一半时的电极电位
B.从极谱波起始电位到终止电位一半处的电极电位
C.极限电流一半时的电极电位
D.参与电极反应物质的析出电位
4.在下列极谱分析操作中哪一项是错误的?
()
A.通N2除溶液中的溶解氧
B.加入表面活性剂消除极谱极大
C.在搅拌下进行减小浓差极化的影响
D.恒温消除由于温度变化产生的影响
5.在极谱分析中,消除极谱极大的方法是在测试溶液中加入()
A.支持电解质B.Na2SO3C.表面活性剂D.配合剂
1.极谱分析中作为定量分析的依据。
2.在极谱分析中使用
电极作参比电极,这是由于它不出现浓度差极化现象,故通常把它叫做去极化电极。
3.极谱分析中作为定性分析的依据。
4.残余电流主要是由充电电流或电容电流和_____组成。
1.极谱分析的残余电流
2.半波电位
1.在0.5mol/LNaOH溶液中CrO42-在滴汞电极上还原得一极谱波。
当CrO42-浓度为2.00×
10-3mol/L,m2/3t1/6为2.00mg2/3s-1/2,在-1.10V(vsSCE)时,测得扩散电流为23.2μA,若CrO42-在该溶液中的扩散系数为1.00×
10-5cm2/s试求电极反应的电子得失数(残余电流可忽略)。
2.根据下列实验数据计算试液中Pb2+的质量浓度(以mg/L表示)。
(已知MPb=207.3)
电解液
在-0.65处测得电流I(μA)
25.00mL0.40mol/LKNO3稀释至50.00mL
12.4
25.00mL0.40mol/LKNO3,加10.00mL试液,
稀释至50.00mL
58.9
加5.00mL1.700×
10-3mol/LPb2+,稀释至50.00mL
81.5
3.用极谱法测定未知铅溶液。
取25.00mL的未知试液,测得扩散电流为1.86A。
然后在同样实验条件下,加入2.12×
10-3mol/L的铅标准溶液5.00mL,测得其混合液的扩散电流为5.27A。
试计算未知铅溶液的浓度。
4.在1mol/LNaOH介质中,4.00×
10-3mol/LTeO32--在滴汞电极上还原产生一个可逆极谱波。
汞在毛细管中的流速为1.50mg/s,汞滴落下的时间为3.15s,测得其扩散电流为61.9μA。
若TeO32--的扩散系数为0.75×
10-5cm2/s,问在此条件下,碲被还原至何价态?
4原子发射
1.原子发射分析中光源的作用是()
A.提供试样蒸发和激发所需的能量
B.广泛的光谱区域内发射连续光谱
C.发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射
D.产生紫外线
2.原子发射光谱的产生是由于 ()
A.原子的次外层电子在不同能态间跃迁
B.原子的外层电子在不同能态间跃迁
C.原子外层电子的振动和转动
D.原子核的振动
3.光量子的能量正比于辐射的()
A.传播速度B.波长
C.波数D.光量子的数量
4.下列哪一项是发射光谱分析不能解决的?
A.微量及痕量元素分析 B.具有高的灵敏度
C.测定元素存在状态 D.选择性好,互相干扰少
5.在发射光谱分析中,具有低干扰、高精度、低检测限和大线性范围的光源是()
A.直流电弧 B.低压交流电弧 C.电感耦合等离子体 D.高压火花
6.在AES分析中,谱线自吸(自蚀)的原因是:
()
A.激发源的温度不够高
B.基体效应严重
C.激发源弧焰中心的温度边缘高
D.试样中存在较大量的干扰组分
7.用发射光谱进行元素定性分析时,作为谱线波长比较标尺的元素是()
A.钠B.碳C.铁D.铜
1.原子发射常用的光源有直流电弧,交流电弧,高压火花和。
2.原子发射光谱激发光源的作用是提供足够的能量使试样和。
1.摄谱仪的色散率
1.简述原子发射光谱产生过程。
2.试述光谱定量分析的基本原理及何谓内标法。
3.简述等离子体光源(ICP)的优点。
4.原子发射光谱分析所用仪器由哪几部分组成,其主要作用是什么?
5原子吸收
1.空心阴极灯内充的气体是
(
)
A.大量的空气
B.大量的氖或氩等惰性气体
C.少量的空气
D.少量的氖或氩等惰性气体
2在原子吸收分析的理论中,用峰值吸收代替积分吸收的基本条件之一是(
)
A.光源发射线的半宽度要比吸收线的半宽度小得多
B.光源发射线的半宽度要与吸收线的半宽度相当
C.吸收线的半宽度要比光源发射线的半宽度小得多
D.单色器能分辨出发射谱线,即单色器必须有很高的分辨率
3.
原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是
A.透镜
B.单色器C.光电倍增管
D.原子化
4.用原子吸收光度法测定铷时,加入1%的钠盐溶液,其作用是()
A.减小背景 B.释放剂 C.消电离剂 D.提高火馅温度
5.与火焰原子吸收法相比,无火焰原子吸收法的重要优点为
A.谱线干扰小B.试样用量少C.背景干扰小D.重现性好
6.原子吸收线的劳伦茨变宽是基于
A.原子的热运动B.原子与其它种类气体粒子的碰撞
C.原子与同类气体粒子的碰撞D.外部电场对原子的影响
7.在石墨炉原子化器中,应采用下列哪种气体作为保护气?
(
A.乙炔
B.氧化亚氮
C.氢
D.氩
8.下列哪些元素于酸性介质中,在还原剂(硼氢化钠,金属锌等)的作用下、可生成易挥发的氢化物.而进入等离子体光源进行蒸发和激发?
()
A.Fe B.Ge C.Mo D.W
9.在原子吸收分析法中,被测定元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于(
)
A.空心阴极灯B.火焰C.原子化系统D.分光系统
10.原子吸收法测定钙时,加入EDTA是为了消除下述哪种物质的干扰()
A.盐酸B.磷酸C.钠D.镁
11.非火焰原子吸收法的主要缺点是 ()
A.检测限高 B.不能检测难挥发元素
C.精密度低 D.不能直接分析粘度大的试样
12.若原子吸收的定量方法为标准加入法时,消除了下列哪种干扰?
()
A.分子吸收 B.背景吸收 C.光散射 D.基体效应
13.下列可提高Al元素的原子化效率的方法是()
A.加快喷雾速度
B.降低火焰温度
C.待测溶液中加入消电离剂
D.用石墨管原子化器代替火焰原子化器
14.在电热原子吸收分析中,多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除,扣除的背景主要
是()
A.原子化器中分子对共振线的吸收
B.原子化器中干扰原子对共振线的吸收
C.空心阴极灯发出的非吸收线的辐射
D.火焰发射干扰
15.空心阴极灯的主要操作参数是()
A.灯电流B.灯电压
C.阴极温度D.内充
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