化学解析版福建省三明市第一中学届高三上学期第一次月考化学试题精校Word版文档格式.docx
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C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化,则都不属于氧化还原反应,故C选;
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应,故D不选;
故选C。
考点:
考查氧化还原反应。
2.下列有关化学用语的表述正确的是
A.35Cl-、37Cl-的结构示意图
B.中子数为7的碳原子:
C.KHSO4在水中的电离方程式:
KHSO4=K++H++SO42-D.次氯酸的电子式
【解析】A、35Cl-、37Cl-核电荷数为17,它们的结构示意图都为:
,选项A错误;
B、中子数为7的碳原子,质量数为13,可表示为:
,选项B错误;
C、KHSO4是强酸的酸式盐,在水中的电离方程式为:
KHSO4=K++H++SO42-,在熔融状态下电离方程式为:
KHSO4=K++HSO4-,选项C正确;
D、次氯酸的电子式为
,选项D错误。
答案选C。
3.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是
A.HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性,都是氧化性酸
B.SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电,但其本身都属于非电解质
C.漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质,均为混合物
D.HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
【答案】A
【解析】A、HNO3、浓硫酸、HClO均具有强氧化性,都是氧化性酸,选项A正确;
B、SO3、Na2O的水溶液都能导电,但其本身都属于非电解质,Cl2的水溶液都能导电,但氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,选项B错误;
C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物,胆矾、冰水属于纯净物,选项C错误;
D、根据每个酸分子电离出的H+个数(而不是氢原子的个数),分为一元酸、二元酸、多元酸,故HCOOH是一元酸,H2SO3、H2C2O4都是二元酸,选项D错误。
答案选A。
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是
A.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
【解析】A、钠是很活泼的金属,直接与TiCl4溶液中的水反应,而不能置换出钛,选项A错误;
B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的,但不能杀菌消毒,选项B错误;
C、常温下铁能被浓硝酸钝化,在铁表面形成致密的氧化膜而阻止浓硝酸与铁进一步反应,故可用铁质容器贮运浓硝酸,选项C正确;
D、Al2O3是两性氧化物,可以和强碱反应,不可以用于制造熔融烧碱的坩埚,选项D错误。
5.下列与胶体性质无关的是
A.清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D.在医学上,使用“血液透析”治疗疾病
【解析】A、清晨,空气和水蒸气等形成胶体,会产生丁达尔效应,选项A与胶体性质有关;
B、工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除,选项B与胶体性质有关;
C、泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,喷出大量泡沫,起到灭火作用,选项B与胶体无关;
D、尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出,所以血液透析就是将血液通过半透膜,防止血红蛋白流失,选项D与胶体性质有关。
6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是
A.KMnO4溶液B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
【答案】B
【解析】A、加入KMnO4溶液,与七种物质中只有氯化亚铁与之反应使其褪色,其他都不反应,不能鉴别,选项A错误;
B、加入烧碱溶液,NaCl无明显现象,FeCl2生成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,FeCl3生成红褐色沉淀,AlCl3先生成白色沉淀,然后沉淀溶解,MgCl2生成白色沉淀,CuCl2生成蓝色沉淀,NH4Cl有刺激性气体生成,现象各不相同,可鉴别,选项B正确;
C、加入氨水,不能鉴别MgCl2、AlCl3(反应都产生白色沉淀且不溶于过量的氨水),选项C错误;
D、加入KSCN只能鉴别FeCl3,不能鉴别其它物质,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查物质的检验和鉴别,侧重于元素化合物知识的综合应用,注意把握相关物质的性质,七种溶液含有的阳离子各不相同,但都是氯化物,因而KSCN溶液不能达到目的,且盐酸与七种氯化物都不反应,利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别,因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别,因此必需选强碱。
7.下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.铁丝和氯气B.NaOH和CO2C.Fe和稀HNO3D.Na和O2
【解析】A、铁丝与氯气无论用量多少,反应生成物都为氯化铁,选项A正确;
B、NaOH和CO2反应时,会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液,生成物不一样,选项B错误;
C、铁与稀硝酸反应,铁过量时生成硝酸亚铁,硝酸过量时生成硝酸铁,生成物不一样,选项C错误;
D、Na与O2反应时,若暴露在空气中不加热则生成氧化钠,加热或点燃则生成过氧化钠,生成物不一样,选项D错误。
8.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中有Cu2+存在,下列说法错误的是
A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+
由于铁的还原性比铜的强,因而铁粉先与Fe3+反应,Fe3+的氧化性大于Cu2+,Cu和Fe3+可以发生反应,溶液中有Cu2+存在,说明铁粉反应完全,铜粉也发生了反应,但不能判断铜粉过量或不足,溶液中发生反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+则下列说法中,
A.容器中已肯定无Fe粉存在,A正确;
B.容器中肯定无Cu粉存在,不能判断,B错误;
C.根据反应方程式可知,溶液中Fe2+比Cu2+多,C正确;
D.溶液中可能存在Fe3+,D正确。
故选B。
Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性
点评:
本题考查金属及其对应的离子的化学性质,应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+,Cu和Fe3+可以发生反应。
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA
B.标准状况下,22.4LHF中含电子数为10NA
C.标准状况时,2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后,其分子数为0.1NA
D.足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA
【解析】A、S4和S8均为硫元素组成的单质,64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为:
=2mol,则含有硫原子数目为2NA,选项A正确;
B、标准状况下,HF为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,选项B错误;
C、在标准状况下,密闭容器中2.24LNO和1.12LO2混合后生成2.24LNO2,但由于存在2NO2
N2O4反应,则密闭容器中2.24LNO和1.12LO2混合后气体分子数小于0.1NA,选项C错误;
;
D、足量铁在1mol氯气中加热反应生成
molFeCl3,铁失去的电子数为2NA,选项D错误。
10.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
MgCl2溶液(FeCl3)
MgO
过滤
②
Cl2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
④
KNO3(NaCl)
蒸馏水
降温结晶
A.①③B.①④C.只有②D.③④
【解析】①加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促进FeCl3水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化成MgCl2,不引入新杂质,即使MgO过量,因为它不溶于水,与生成的氢氧化铁一起过滤除去,选项①正确;
②氯气和氢化氢通入饱和碳酸钠溶液中,都可能反应生成二氧化碳,引入新的杂质气体二氧化碳,起不到除杂的目的,选项②错误;
③乙醇和水都和钠发生反应,不能除去水,应该利用新制生石灰借助于蒸馏除去乙醇中的水,选项③错误;
④硝酸钾混有氯化钠,氯化钠溶解度随温度变化不大,硝酸钾溶解度随温度升高增大,利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体;
选项④正确;
11.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
A.检验试液中的SO
:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的SO32-:
气体
褐色
C.检验试液中的I—:
无色试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的CO
沉淀溶解
【解析】A、加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag+,均会产生白色沉淀,选项A不严密;
B、不能排除HSO3-的干扰,若溶液中存在HSO3-离子,也有同样的现象,选项B不严密;
C、某无色溶液中加入双氧水,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,说明双氧水将碘离子氧化生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,选项C严密;
D、不能排除SO32-的干扰,若溶液中存在SO32-离子,也有同样的现象,选项D不严密。
12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
配制0.010mol·
L-1的盐酸
用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·
L-1
的盐酸,加入到500mL容量瓶中,加水至刻度线
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸腾的蒸馏水中,加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热,冷却,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,再加热
D
测定硫酸浓度
向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸,用0.1000mol·
的NaOH标准液滴定
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、容量瓶只是配制溶液的仪器,不能做稀释、溶解、反应容器,故A错误;
B、制备氢氧化铁胶体:
在沸腾的蒸馏水中,滴入几滴饱和FeCl3溶液,并继续加热,得到红褐色液体,即为氢氧化铁胶体,故B正确;
C、题目中没有中和硫酸,让溶液显碱性,故C错误;
D、没有加指示剂,故D错误。
13.下列
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