河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 12元素周期表和元素周期律的应用docWord格式.docx
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【解析】解:
根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核质子数之比为1:
2,X和Y的电子数之差为4,可知,W的原子序数为7时,此时推断出Y的原子序为18,所以W的原子序数为不超过7,可以按下列情况按序讨论:
①若W是H元素,则X是He元素、Y是C元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是12,不存在这样的元素,故舍去;
②若W是He元素,则X是Be元素、Y是O元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是9,不存在这样的元素,故舍去;
③若W是Li元素,则X是C元素、Y是Ne元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是6,且Z原子序数大于Z,所以Z为S元素,符合题意;
④若W是Be元素,则X是O元素、Y是Mg元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是9,不存在这样的元素,故舍去;
⑤若W是B元素,则X是Ne元素、Y是Si元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是4,为Si元素,Y和Z不能是同一元素,故舍去;
⑥若W是C元素,则X是Mg元素、Y是S元素,其原子的最外层电子数之和为19,则Z最外层电子数是7,为Cl元素,符合题意;
⑦若W是N元素,则X是Si元素、Y是Ar元素,Z为短周期元素,所以没有符合条件的元素,故舍去;
所以存在的可能是③⑥,
A.若为⑥,其原子半径大小顺序是X>Y>Z>W,故A错误;
B.若W是Li,则锂为金属晶体,故B错误;
C.W能形成氢化物,则W是C元素,Y是S元素、Z是Cl元素,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,这几种元素中非金属性最弱的是C元素,所以其气态氢化物最不稳定,故C正确;
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是Y<Z,如H2SO4>HClO,故D错误;
故选C.
2、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W分别位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是( )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D.Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物,对热稳定性前者强于后者
【答案】B
若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族,最外层电子数之和不可能为17,处于不同周期的Y、Z、W两两相邻,可能出现的位置关系有:
、
,设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N,O,S;
若为第二种情况,则有x+x+x+1=17,x为分数,不合理,X、Y、W分别位于不同周期,则X为H元素,
A.Y和Z位于相同周期,同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小,应为r(Y)>r(Z),故A错误;
B.X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3,分别为共价化合物和离子化合物,故B正确;
C.H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等,故C错误;
D.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D错误.
故选B.
3、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a﹣的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c﹣和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a﹣的电子层结构与氦相同,则a为H元素;
b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c﹣和d+的电子层结构相同,则d为K元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;
B.H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;
C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确,;
D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确,
故选:
B.
4、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣,它们具有相同的电子层结构,若m>n,对下列叙述正确的是( )
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤还原性Rm﹣>Zn﹣
⑥X一定可与冷水反应.
A.只有②正确B.①②③④正确
C.①②③⑥正确D.②③⑤正确
【答案】D
【解析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构,则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m,若m>n,则原子序数大小顺序是a>b>c>d,结合离子所得电荷可知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,即X、Y处于第三周期,Z、R处于第二周期.
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构,则离子具有相同的电子数,即a﹣m=b﹣n,可得a﹣b=m﹣n,故①错误;
②由题意可知,具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,则Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序数为a>b>c>d,故②正确;
③Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数c>d,在同一周期元素非金属性从左向右在增强,即非金属性Z>R,故③正确;
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,在同一周期元素的金属性从左向右在减弱,即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故④错误;
⑤非金属性Z>R,还原性Rm﹣>Zn﹣,故⑤正确;
⑥X可以为第三周期Mg或Al,与冷水反应不反应,故⑥错误,
故选D.
5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是()
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素X与元素Y只能形成一种化合物
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;
根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,则R为S元素;
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又Z、W处于同一周期,应为第三周期,原子序数W大于Z,故Z为Na,W为Mg元素,
A.Y是O元素,Z是Na元素,W是Mg元素,O2﹣、Na+、Mg2+具有相同电子层结构,核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小,所以离子半径O2﹣>Na+>Mg2+,故A错误;
B.氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2,故B错误;
C.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性O>S,所以氢化物稳定性Y>R,故C正确;
D.R为S元素,最高价氧化物的水化物是硫酸,硫酸是强酸.W为Mg元素,最高价氧化物的水化物是氢氧化镁,属于碱,故D错误;
6、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质.已知:
A+B=D+F,A+C=E+F;
0.1mol·
L﹣1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是()
A.原子半径:
丁>丙>乙>甲
B.1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D.A中既有离子键又有共价键
【解析】0.1mol·
L﹣1D溶液的pH为13(25℃),D是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则D应为NaOH,发生反应:
A+B=D+F,根据元素守恒可知,A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素,F是由丙组成的单质,由发生反应可知,丙不能是Na,结合原子数可知,甲为H、丙为O、丁为Na元素,故F为氧气,可知A是Na2O2、B是水,再根据反应:
A+C=E+F,可知C是二氧化碳,E是碳酸钠,则乙为C,
A.由以上分析可知:
甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠,则原子半径大小顺序为:
Na>C>O>H,即:
丁>乙>丙>甲,故A错误;
B.A与足量的B完全反应的方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,1molNa2O2反应转移的电子为1mol,故B错误;
C.丙为O元素,在周期表中的位置为:
第二周期第ⅥA族,故C错误;
D.A是Na2O2,既有离子键又有共价键,故D正确.
7、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【解析】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,外围电子排布为ns2np2,处于ⅣA族,且属于短周期元素,所以Y为C或Si元素;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,W为Al或Cl,
A.X可能为O或N,氢化物可以是H2O、NH3,水是中性,故A错误;
B.若W为Cl,镁离子与氯离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,镁离子半径小于氯离子半径,若W为Al,镁离子与铝离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,镁离子半径大于铝离子半径,故B错误;
C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2,故C正确;
D
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