北京市中考化学专题复习案 专题七 碳和碳的氧化物Word格式.docx
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3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
方法突破:
1.常见题型
a.选择题:
常考溶液的组成和溶解度曲线
b.填空题(生活现象解释题、生产实际分析题等等):
常考溶液在生产、生活中的作用。
2.解题要点
①CO2不是空气污染物。
CO2在自然界不断循环,是氧气的间接来源。
由于CO2的增多,会导致“温室效应”,但只是影响环境,不能算污染。
②CO有剧毒,在做实验时,应特别注意尾气的处理;
用煤等含碳燃料燃烧时,一定保持室内通风,防止CO中毒。
③应用探究的形式考查二氧化碳的主要性质时,不但要掌握二氧化碳的性质,还要能用二氧化碳的性质解释一些常见现象,再结合题中所给的信息,才能得到正确答案。
④通常实验会涉及两气体的重要化学性质:
CO的还原性、CO2与碱溶液的反应,同时也涉及了CO2和CO混合气体的检验与分离和除杂的综合知识。
注意灵活运用知识解题。
3.必备知识(课本知识)
①碳的几种单质
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
可燃性:
碳在氧气中:
C+O2点燃CO2
2C+O2点燃2CO
还原性:
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
用于装饰品,切割玻璃、。
石墨
深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等。
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
②无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
③单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的。
a.常温下的稳定性强
b.可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
c.还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
④二氧化碳的制法
实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
a.发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是,制气体时则用的发生装置。
反应物是,制气体时则用的发生装置。
b.收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
于水用排水法收集CO(有毒)用
密度比空气用向排空气法CO2用向排空气法
密度比空气用向排空气法
c.二氧化碳的实验室制法
原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸(),不能用稀硫酸()
选用和制氢气相同的发生装置
气体收集方法:
向上排空气法
验证方法:
验满方法:
。
⑤二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
⑥二氧化碳的性质
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学性质:
a.一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
b.与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
c.能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
d.与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
⑦用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑):
既利用其物理性质,又利用其化学性质;
干冰用于人工降雨、制冷剂;
温室肥料
⑧二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起。
⑨一氧化碳
a.物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
b.有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
c.化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
)
2CO+O2点燃2CO2(燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出火焰。
鉴别:
可燃性的气体:
(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO[CO2]或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2[CO]CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
⑩自然界中碳的循环及应用
a.大气中二氧化碳产生的主要途径:
化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
b.大气中二氧化碳的消耗:
二氧化碳溶于水、植物的光合作用
c.利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,做灭火剂。
CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液。
一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。
d.CO2、CO的性质与功用、危害关系
物质
性质
功用或危害
CO2
大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发
温室效应加剧
干冰升华吸热
绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖
光合作用、大棚内气体肥料
通常条件下不能燃烧,不支持燃烧
灭火
CO
可燃性,燃烧产生热量
重要气体燃料
跟血红蛋白极易结合
缺氧中毒
题型分类:
题型1:
碳单质的物理、化学性质
例1.(2016•门头沟区二模)带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是( )
A.吸附B.溶解C.过滤D.结晶
练习1:
石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是一种透明的良好导体和最薄、最硬的纳米材料.下列关于石墨烯的说法不正确的是( )
A.燃烧能生成二氧化碳B.硬度较大
C.具有良好的导电性D.为白色固体
题型2:
二氧化碳的制取
例2.实验室制取CO2有以下几个步骤:
①按要求装好仪器;
②向漏斗中注入盐酸;
③向反应器中加入块状石灰石;
④检查装置气密性;
⑤收集生成的气体.以上操作正确排列顺序为( )
A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④③②⑤D.①②④③⑤
实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,实验步骤是:
按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可,所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合。
练习2:
实验室制取二氧化碳,下列做法可行的是( )
A.用镊子夹取块状石灰石固体
B.将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C.将用剩的酸液倒回原瓶
D.用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳
题型3:
二氧化碳和一氧化碳的性质
例3.为了控制温室效应和改善生存环境,下列措施中切实可行的是( )
①减少煤等燃料的使用;
②禁止使用煤等燃料;
③禁止乱砍乱伐;
④开发氢能源;
⑤利用水力发电;
⑥种植花草树木.
A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②④
练习3:
科学家正在研究如下图所示的循环体系.
从图中分析得出的下列结论正确的是( )
①该技术符合低碳经济的理念
②无机物和有机物可以相互转化
③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物.
A.①②④⑤B.①②④⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥
题型4:
碳和碳的氧化物综合
例4.CO和CO2组成元素相同,但化学性质有显著差异.
(1)CO燃烧反应的化学方程式为 .
(2)利用如图装置,验证CO2的性质.
①甲中的现象是 .
②乙中发生反应的化学方程式为 .
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭,此现象证明二氧化碳具有 的性质.
练习4.我们要能够由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度的认识化学变化.
(1)我们曾经做如图这一组对比实验,该对比实验得出的结论是 .(填写正确选项的序号)
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A.①②B.②③C.③④D.①④
(2)下图是某反应的微观示意图(其中“
”和“
”分别表示氧原子和氢原子).
①“反应后”图示中应再填入 个“
”微粒.
②请写出此反应的化学方程式 .
(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应.测得反应前后各物质的质量如下表所示.
A
B
C
D
反应前质量/g
20
25
2
30
反应后质量/g
21
x
①x的值为 .
②该反应所属的基本反应类型是 .
③该反应中B和D两种物质变化的质量比为 .
题型5:
实验题考查
例5.在化学课上,
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