盐类的水解平衡重点讲义资料Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16029544
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:54.58KB
盐类的水解平衡重点讲义资料Word文档下载推荐.docx
《盐类的水解平衡重点讲义资料Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类的水解平衡重点讲义资料Word文档下载推荐.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤
NaOH⑥CHsCOONa⑦KCl⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号).
二、影响水解的因素
内因:
盐的本性.
外因:
浓度、湿度、溶液碱性的变化
(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大.
(2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大.
(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。
即向使条件改变影响减弱的方向移动。
三、分析盐溶液中微粒种类.
例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、
OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同.
比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
1当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子]>
[水解的离子]>
[水解后呈某性的离子(如h+或oh—)]>
[显性对应离子如OH—或H+]
实例:
aCHsCOONa.bNH4Cl
a.[Na+]>
[CH3COO—]>
[OH—]>
[H+]
b.[CI—]>
[NH4+]>
[H+]>
[OH—]
2当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主
第一步”,实例Na2S水解分二步
S2—+H2OHS—+0H—
(主要)
HS—+H2OH2S+OH—
(次要)
各种离子浓度大小顺序为:
[Na]>
[S2]>
[OH]>
[HS]
>
(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.
1若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种盐溶液.
2若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解程度.
四、溶液中各种微粒浓度之间的关系
以NazS水溶液为例来研究
(1)写出溶液中的各种微粒
阳离子:
Na+、H+
阴离子:
S2—、HS—、OH—
(2)利用守恒原理列出相关方程.
1.电荷守恒:
[Na]+[H]=2[S2]+[HS]+[0H]
2•物料守恒:
Na2S=2Na+S2
若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中。
[S2—]、[HS—],根据S原子守恒及Na+的关系可得.
[Na]=2[S2]+2[HS]+2[H2S]
3•质子守恒
H2O—H++OH—
由H2O电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根
据H+(质子)守恒,可得方程:
[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]
想一想:
若将Na2S改为NaHS溶液,三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同?
为什么?
提示:
由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子
守恒是一致的。
但物料守恒方程不同,这与其盐的组成有关,若NaHS只考虑盐
本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解,则[Na+]=[HS—],但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]
五、双水解
普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是.
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为。
五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因
⑶碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是,原因
是
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因
(6)盐酸与硫酸浓度各为1mol•L-1的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后得到的溶液是,原因
(1)K2CQ尽管加热过程促进了KCQ的水解,但生成的KHCO和KOH反应后仍为&
CQ
(2)明矶尽管Al3+水解,因HSQ每讣讪比:
險诒心训汩?
打ZK&
閔四讥
⑶BaCO3Ba(HCO)2在溶液中受热就会分解,而得到BaCO
(4)Na2SOJNa2SO在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成NqSQ
⑸Al(OH3和AI2QAICI3水解生成Al(OH3和HCI,由于HCI挥发,促进了水解,得到Al(OH3,Al(OH3部分分解得AI2Q
(6)10mol•L-1H2SQ溶液蒸发浓缩过程中HCI挥发,最后剩余为较浓H2SQ溶液
1.(2002年全国高考题)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,
则此溶液中
A.c(HCOO-)>
c(Na+)
B.c(HCOO-)vc(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO―)与c(Na+)的关系
2.(2002年上海高考题)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液
的叙述正确的足多选
—+
A.c(A)=c(K)
B.c(H)=c(OH)vc(K)vc(A)
C.V后》20mL
D.V后w20mL
3•物质的量浓度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是
A.c(Na)+c(H)=c(X)+c(OH)
B.若混合液呈酸性,则c(X-)>
c(Na+)>
c(HX)>
c(H+)>
c(OH-)
C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
+--+
D.若混合液呈碱性,则c(Na)>
c(HX)>
c(X)>
c(OH)>
c(H)
4•某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY_的电离程度小于HY_的水解程度。
有•关的叙述正确的是多选
A.H2Y的电离方程式为:
出丫+出0=^出0十+HY"
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>
c(Y2一)>
c(HY_)>
c(OH_)>
c(H+)
C.HY_的水解方程式为HY■+H2O=^H3O++Y2"
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>
c(HY_)>
c(OH_)>
c(H+)
5.将0.1mol-L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol-L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液屮有关粒子的浓度关系正确的是
——+
A.c(CH3COO)>
c(CI)>
c(H)>
c(CH3COOH)
B.c(CH3COO)>
c(CI)>
c(CH3COOH)>
c(H)
C.c(CH3COO)=c(Cl)>
c(CH3COOH)
++———
D.c(Na)+c(H)>
c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)
6.某溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32―,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍为无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是
1肯定不含I—②肯定不含Cu2+③肯定含SO32-④可能
含I—
A.①②B.①②③C.①③D.②③④
7.下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是()
A.Na、K、HCO3一、N6一B.H、Na、CL、…°
c.Fe3、K、&
-、Cl-D.Cu2、no3、Mg2、SO:
-
8.将下列离子:
Al3+、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、H+、Fe3+、
NH4+、AlO2—、CO32—分成A、B两组,每组中都含有六种离子(不少于两种阳离子和两种阴离子),且都能大量共存于溶液中,则A组含有的离子
是,B组含有的离子是。
9.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7,下列
说法错误的是多选
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水斛作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电禽作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
10.已知0.1mol•—1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAIO2溶液的pH=11,
将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的物质是多选
2—3+
A.CO2B.Al(OH)3C.CO3D.Al3
11.(10分)25C时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液屮冇在祚一御j体系,川电离力程式或离子力和式表示:
2
3。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
⑶在这些粒子中,浓度为0.01mol•L-1的是,浓度为0.002
mol•L—1的是。
(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol5
(5)禾口两种粒子物质的量之和比氢离子数量多
0.008mol。
12.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)濬液,按卜'
式发工一级和二级电离:
H2AH++HA—,HA—H++A2■
已知相同浓度时的电离度a(H2A)>
a(HA―),设有下列四种溶液:
A.0.01mol•L—1的H2A溶液
B.0.01mol•L—1的NaHA溶液
C.0.02mol•L—1的HCI与0.04mol•L—1的NaHA溶液的等体枳混合液
D.0.02mol•L—1的NaOH与0.02mol•L—1的NaHA溶液的等体积混介液据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是,最小的是。
(2)c(H2A)最大的是,最小的是。
(3)c(A2—)最大的是,最小的是5
13.(6分)已知
(1)Cu2+、Fe2+在pH为4〜5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+儿乎
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解 平衡 重点 讲义 资料