化学《化学方程式》优质教案教学设计Word文档格式.docx
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2.化学方程式的配平。
3.正确利用化学方程式进行简单的计算。
教学用品
仪
器
药
品
其
它
课件、导学案
环
节
教学问题
活动设计
二次
备课
情景导入
课前预习,自建网络。
回
一、质量守恒定律
1.内容:
化学反应的各物质的,等于反应后的各物质的。
2.微观解释:
在化学反应前后,原子的、、
均保持不变(原子的“三不变”)。
3.化学反应前后
(1)一定不变的:
宏观:
、不变。
微观:
、、
引导学生初步梳理。
学生填写,快速梳理,老师巡回指导,矫正。
学生个人展示,获取最佳答案。
小结:
化学反应前后的变与不变
(1)一定不变:
反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
:
不变。
(2)一定改变:
宏观:
。
(3)可能改变:
二、化学方程式
4.书写化学方程式的原则:
(1)必须以为基础。
(2)要遵守_定律,等号两边原子的和必须相等。
5.书写步骤:
①写:
②配:
③标:
④注:
6.化学方程式表示的意义(提供的信息)以2H2+O22H2O为例:
(1)质的方面:
表明;
(2)量的方面:
表示各物质之间的;
(3)微观方面:
表示各物质之间的。
原子的种类、数目
、
质量不变。
(2)一定改变:
物质的种类一定
改变。
分子的种类一定
(3)可能改变:
分子总数可能变。
检查化学方程式要“四
看”:
顾
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”,“↓”
三、基本反应的类型
7.初中阶段所学的基本反应类型包括:
、
1、化合反应定义:
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应定义:
如:
H2CO3=H2O+CO2
3、置换反应定义:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、复分解反应定义:
如:
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
;
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
四、利用化学方程式的计算
8.原理:
质量守恒定律
9.步骤与格式:
(1)“设”(设未知量)
(2)“写”(写出化学方程式)
(3)“写”(写出有关物质的化学计
整理归纳化学反应基本类
型,把握基本反应类型的
特征,学会给化学反应归
交
类
三个要领:
①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键:
①正确书写化学式;
②化学方程式要配平;
流
量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量)
(4)“列”(列比例式,求解)
(5)“答”(简答)
10.利用化学方程式的计算:
(1)已知某一反应物或生成物的质量,计算其他反应物生成物的质量。
(2)含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。
(3)与溶液有关的计算。
(4)借助图像、表格等间接提供已知物质质量的计算。
③准确计算相对分子质量
。
定位提升
典
考点一:
质量守恒定律
1.下列说法能用质量守恒定律解释的是()
A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体,黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多
B.足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应,生成了相同条件
下的二氧化硫20L
C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D.0g水在受热条件下变成了10g水蒸气
小组讨论,交流共享
方法指导:
质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
且体现的是质量守恒,而不是体积等守恒。
注意:
2.化学反应前后,下列诸项
中没有变化的是()
①原子数目②分子数目
③元素种类④物质总质量
⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
考点二:
化学方程式
3.科学研究表明,氨气在常压下可液化成液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其有关的主要
反应为4NH3+3O2一定条件
2X+6H2O,则X的化学式为(
)
A.NOB.N2C.NO2D.N2O
4.下列化学方程式书写正确的是()
A.4P+5O2点燃P2O5
B.2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
物质的种类和分子的种
类一定改变,分子数目
可能改变
分析:
化学方程式遵循质量守
恒定律,左右两边原子
种类数目不变,可以推
出X的化学式。
型
化学方程式的书写,注
意“四看”
例
题
C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4
+H2O
5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图,其中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子
“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
(1)虚线框内应填的微观示意图是(填序号).
A.
B.
C.
D.
(2)请写出该反应的化学方程式
,
属于(化学基本反应类型)
考点三:
化学方程式相关计
算
6.实验室新进一批块状大理
温馨提示:
含有杂质的物质参加反应的计算,转变为纯净物质量。
石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐
酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为_
g
(2)计算12.5g该样品最多可制
得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
1.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3固体
受热分解时,放出一种有刺激性气味的气体,它可能是()
A.SO2B.NO2C.NH3D.N2
2.硅是信息技术的关键材料,高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可
制得高纯度的硅,该反应的化学反应方程式为:
2H2+SiCl4高温
Si+4X,下列说法正确的是()
A.X的化学式为HCl
当B.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成C.该反应是复分解反应
D.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量之比为1:
4
3.下列化学方程式书写不正确的是()A.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3C.C+2CuO2Cu+CO2↑D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4.在A+B=C+2D的反应中,已知2.9gA与4.9gB完全反应生成
堂6.0gC,已知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是(
A.29B.40C.58D.86
5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是()
检
测
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量
(g)
20
2
1
37
反应后质量
未测
32
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.反应后物质X的质量为15g
C.反应中Y、Q的质量比为6:
5
D.物质Y一定是单质
6.在“宏观、微观、符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
某
化学反应的微观模拟示意图如下图所示:
请写出该反应的化学方程式:
该反应的反应基本类型是。
7.某同学称取一定质量的铁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质),放入烧杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)根据图象,恰好完全反应时生成氢气的质量是g;
(2)样品中铁的质量是;
(3)稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
作业设
计
书面作业:
当堂练习6、7。
课外作业:
自主学习
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