福建省莆田市高三化学月考试题Word格式文档下载.docx
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C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
D.该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
2.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世”的描述,关于上文的下列说法中正确的是
A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨
3.下列化学用语正确的是
A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图:
C.次氯酸的电子式
D.中子数为18的氯原子符号
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1.0L1.0mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下,体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D.0.1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
(第5题图)
5.四种短周期元素在周期表中的位置如上图,其中只有M为金属元素。
A.原子半径Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
6.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是
A.C4H10的二氯取代物有4种B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C.乙苯的一氯取代物只有3种D.分子式为C4H10O且能与钠反应的有机物有4种
7.某有机物的结构简式如下,下列关于该有机物的说法中错误的是
A.分子式为C14H18O6
B.含有羟基、羧基和苯基
C.能发生取代反应
D.能使溴的水溶液褪色
8.用下列装置完成相关实验,合理的是
图①图②图③图④
A.图①:
验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B.图②:
收集CO2或NH3
C.图③:
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④:
分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀:
SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B.0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2O
NH4++OH-
C.“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D.氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
10.在t°
C下,某反应达到平衡,平衡常数
。
恒容时,温度升高,NO浓度减小。
下列说法不正确的是
A.该反应正反应的焓变为负值
B.恒温下扩大容器体积,反应体系的颜色不变
C.升高温度,逆反应速率增大
D.该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
11.已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是
A.BeCl2溶液的PH<
7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B.Na2BeO2溶液的PH>
C.Be(OH)2不具有两性
D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
12.在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10mol•L-1的N2、0.26mol•L-1的H2,进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。
图1表示不
同反应条件下N2的浓度随时间的变化,图2表示其他条件相同温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,达到平衡时NH3的质量分数。
下列判断不正确的是
A.图2中反应速率最快的是容器丙
B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂
C.图1中容器乙0〜5min时间内v(N2)=0.012mol•L-1•min-1
D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5
13.图甲是CO
2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;
图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。
下列说法中不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.甲中若CxHy为C2H4,则生成1molC2H4的同时生成3molO2
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
14.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管,分别加人4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL,记录褪色时间
证明草酸浓度越大,反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,观察溶液颜色变化
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2>
Fe(OH)3
D
测定相同条件等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>
15.实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:
Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:
步骤I,取该溶液10.0mL,加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;
步骤Ⅱ.向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。
用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;
步骤Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中通人过量CO2有沉淀E生成。
下列推断错误的是
A.步骤I中白色沉淀A的化学式为BaS04
B.步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:
Fe3+十3OH-=Fe(OH)3↓
C.原溶液一定含有:
Na+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+
D.C02先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应
16.下列说法不正确的是
A.将PH=4的某酸稀释10倍,测得其PH<5,则该酸为弱酸
B.相同温度相同PH的CH3COONa,NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为
c(NaAlO2)<c(NaHCO3
)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液:
c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
二、填空题(共4小题,52分)
17.(14分)水合肼(N2H4·
H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl
据此,某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)
已知:
3NaClO
2NaCl+NaClO3
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母)。
A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒
(2)装置I中发生的离子反应方程式是
;
Ⅱ中玻璃管a的作用为;
为了提高NaCl0的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是;
Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的
【制取水合肼】实验装置如右图所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·
H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式;
充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定条件下,用0.1500mol.L-1的I2溶液滴定。
已知:
N2H4·
H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为;
②实
验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·
H2O的质量分数为。
18.(共10分
)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。
则W为(填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;
往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1molW与足量水充分反应,转移电子的物质的量为mol。
(4)若A、B是同主族短周期元素,W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为。
②W被双氧水氧化的化学方程式为。
19.(14分)
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min,用一氧化碳表
示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充人氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>
v(逆),2min后v(正)<
v(逆)
(2)一定温度下,将NO2
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- 福建省 莆田市 化学 月考 试题