届北京市通州区高三第一次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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C.钢铁结成的圈梁,不是纯金属材料,是铁合金,属于合金材料,故C正确;
D.聚氨酯由小分子通过聚合反应获得,属于有机高分子材料,不是无机非金属材料,故D错误;
『答案』选D。
『点睛』无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,有机高分子材料又称聚合物或高聚物,一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子,其分子量高达10000以上,可高达几百万,它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等,也可以是用合成方法制得的,如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
2.下列对化学用语的理解正确的是()
A.键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构
B.电子式
可以表示氢氧根离子,也可以表示羟基
C.结构示意图
可以可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
D.比例模型
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
『答案』C
『详解』A.C1最外层有7个电子,形成共价键时只能形成一个共价键,O最外层有6个电子,形成共价键是可以形成两个共价键,键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构,故A错误;
B.羟基(-OH)为9电子微粒,电子式表示为
,氢氧根离子(OH-)为10电子微粒,电子式为
,故B错误;
C.35Cl-和37Cl-的中子数不同,但核电荷数和核外电子数相同,均为Cl−,核电荷数为17,核外电子数为18,结构示意图为
,故C正确;
D.甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构,但Cl原子半径大于C,所以
可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故D错误;
『答案』选C。
『点睛』判断比例模型时,要要对照一下原子半径的大小,看是否符合。
3.如图为氟利昂(如CFCl
3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是
()
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3
+Cl=ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
『解析』A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子,断裂极性键C-Cl键,选项A正确;
B、根据图中信息可知,过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2,选项B正确;
C、原子结合成分子的过程是放热的,选项C错误;
D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂,选项D正确。
4.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。
用“暖冰”做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液呈血红色。
则下列说法不正确的是()
A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
『答案』B
『详解』A.酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质;
含有少量KSCN
的FeCl2溶液呈血红色,说明燃烧生成了具有氧化性的物质,故A正确;
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化,没有生产新的物质,所发生的是物理变化,故B错误;
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,故C正确;
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”,否则20℃时,水分子不能瞬间凝固形成冰,故D正确;
『答案』选B。
5.抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.分子式为C12H18O2
B.分子中含有两种官能团,能发生加成、氧化、酯化反应
C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同
D.lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2
(标况下)
『详解』A.该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子,故该有机物分子式为:
C13H18O3,故A错误;
B.该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团,故B错误;
C.该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不相同,故C错误;
D.羧基、羟基能与Na反应生成氢气,1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气,标况下生成氢气体积为22.4L,故D正确。
综上所述,『答案』为D。
『点睛』注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:
2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
C.Cl2与热
NaOH溶液反应制取NaClO3:
2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
『详解』A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸,反应生成碳酸氢钙和次氯酸,正确的离子方程式为:
ClO−+H2O+CO2═HClO+HCO3−,故A错误;
B.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl,该反应的离子方程式为:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O,故B正确;
C.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为:
3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O,题中所给的离子方程式电荷不守恒,故C错误;
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
5SO2+2MnO4−+2H2O═5SO42−+2Mn2++4H+,故D错误;
『点睛』正确的离子方程式要符合客观事实,要符合电荷守恒,原子守恒等。
7.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
『详解』A.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故A错误;
B.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故B错误;
C.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故C正确;
D.中和反应为放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量高,故D错误;
『点睛』从化学模型中帮助学生理解反应中的能量变化,高处的水,流入低处,释放能量,低处的水吸收能量才能到达高处,从生活中找出合适的化学模型,有利于学生理解。
8.下列操作能达到相应实验目的的是()
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有
少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热
『答案』A
『详解』A选项,检验绿茶中是否含有酚类物质,向茶水中滴加FeCl3溶液,变紫色,则含有分类物质,故A正确,符合题意;
B选项,不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性,故B错误,不符合题意;
C选项,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶,不能用过滤、分液,故C错误,不符合题意;
D选项,实验室制备乙酸乙酯,向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,故D错误,不符合题意。
综上所述,『答案』为A。
『点睛』检验酚羟基主要用铁离子检验。
9.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是()
A.在反应②中,
的作用可能是促进氯化铁水解
B.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
C.反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D.纳米四氧化三铁在水中形成的分散系,有可能产生丁达尔现象
『详解』A.因反应②
不参加反应,但加快反应速率,即加快了氯化铁水解,故A正确;
B.直接加热FeCl3溶液,促进了氯化铁的水解,HCl易挥发,最终氢氧化铁分解生成氧化铁,不会得到四氧化三铁,故B错误;
C.由制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为:
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故C正确;
D.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,属于胶体分散系,则具有丁达尔现象,故D正确;
10.下列有关物质结构或性质的说法不正确的是()
A.三联苯
与四联苯
互为同系物
B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4
C.分子式为C5H10的烃存在顺反异构体
D.分子
中所有原子可能位于同一平面
『详解』A.结构相似,类别相同,在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物,三联苯
苯环的数目不同,二者不是同系物,故A错误;
B.苯的含碳量更高,苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓,四氯化碳不燃烧,现象不同可鉴别,故B正确;
C.主链有5个C原子时,相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3,其中CH3−CH═CH−CH2−CH3有2种顺反异构,主链有4个碳原子时,相应烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3;
CH3C(CH3)═CHCH3;
CH3CH(CH3)CH═CH2,都不存在顺反异构,故C正确;
D.苯环、−CHO均为平面结构,和苯环上的碳直接相连的所有原子共面,则所有原子可能共面,故D正确;
『答案』选A。
『点睛』顺反异构:
立体异构的一种,由于双键不能自由旋转引起的,一般指烯烃的双键,也有C=N双键,N=N双键及环状等化合物的顺反异构。
顺式异构体:
两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。
反式异构体:
两个相同原子或基团分别在双键两侧
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