化学百强名校试题解析金卷第18卷江苏省江阴市第二中学届高三质量检测化学试题解析解析版Word文档格式.docx
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【解析】
试题分析:
A、燃烧煤炭供热会导致大气中CO2含量增加,正确;
B、利用风力发电会减少化石燃料的使用,减少碳排放,错误;
C、绿色植物光合作用消耗CO2,增加植被面积能减少大气中CO2的含量,错误;
D、现阶段主要是火力发电,节约用水用电,会减少碳排放,错误。
考点:
考查化学与环境
2.下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
Cl-B.中子数为18的氯原子:
C.碳酸的电离:
H2CO3
2H++CO32-D.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
【答案】B
A、NH4Cl的电子式应为
,错误;
B、中子数为18的氯原子:
,正确;
C、碳酸的电离方程式为:
H++HCO3-,错误;
D、次氯酸的结构式应为:
H—O—Cl,错误。
考查化学用语
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.将0.1molCO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1NA
B.标准状况下,将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为NA
C.0.1molN2与足量H2反应,转移的电子数为0.6NA
D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
【答案】D
A、不知道NaOH的物质的量,另水也发生电离,不能确定溶液中阴离子数目,错误;
B、标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,将其通入足量的NaOH溶液中发生反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,转移的电子数为0.5NA,错误;
C、合成氨的反应为可逆反应,0.1molN2与足量H2反应,转移的电子数小于0.6NA,错误;
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2,4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含最简式的物质的量为0.1mol,含有氧原子的数目为0.2NA,正确。
考查阿伏加德罗常数
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+H2O
B.漂白粉中加入浓盐酸:
ClO-+Cl-+H2O===Cl2↑+2OH-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
A、将铜丝插入稀硝酸中应为:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO2↑+4H2O,正确;
B、漂白粉中加入浓盐酸应为:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑++H2O,错误;
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O===Al(OH)3↓+3NH4+[,正确;
D、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为:
SiO32—+2H+===H2SiO3↓,错误。
考查离子方程式正误判断
A、该装置为液体的蒸发装置,固体的灼烧应在坩埚中进行,错误;
B、过滤时向过滤器中转移物质应用玻璃棒引流,错误;
C、该装置为分液装置,且四氯化碳的密度比水大,正确;
D、蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,错误。
考查化学实验基础知识
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
A、浓硫酸具有强氧化性,常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸,正确;
B、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气,错误;
C、二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,错误;
D、铜的金属活泼性比铁的弱,在海轮外壳上装若干铜块,形成原电池,铁作负极,加快其腐蚀,错误。
考查元素化合物
7.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
A、同种元素形成的性质不同的单质互成同素异形体。
金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体,正确;
B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质,正确;
C、根据元素周期律判断:
N、C、S原子半径依次增大,氢化物稳定性:
C<
S<
N,错误;
D、加热条件下,碳、硫单质都能与强氧化性酸浓硝酸、浓硫酸发生反应,正确。
考查元素化合物、元素周期律
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.由NaCl制漂粉精:
漂粉精
A、SiO2与HCl(aq)不反应,错误;
B、SO2和H2O反应生成H2SO3,不能H2SO4,错误;
C、每步转化都能实现,正确;
D、漂粉精的制备是利用氯气和石灰乳反应,错误。
考查元素化合物知识
9.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.0.1mol·
L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
A、1.0mol▪L-1的KNO3溶液中:
H+、NO3—和Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;
B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性,酸性条件下,发生反应:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓,不能大量共存,错误;
C、0.1mol·
L-1FeCl3溶液中,Fe3+与I-发生氧化还原反应、与SCN-发生络合反应,不能大量共存,错误;
D、给定条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确。
考查离子反应、离子共存
10.亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见下图。
下列说法不正确的是
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每生成1molN2转移6mole-
A、由图中可知NH4NO2微热即可分解,稳定性较差,故NaNO2的稳定性大于NH4NO2,正确;
B、NaNO2与N2H4反应生成NaN3,NaNO2中氮元素的化合价降低,得电子,作氧化剂,正确;
C、NaNO2在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2,正确;
D、NaN3分解,每生成1molN2转移2/3mole-,错误。
考查化学工艺流程分析
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一到二个选项符合题意)
11.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】BD
A、该反应中只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,错误;
B、NF3生成NO,被还原,NF3生成HNO3,被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2,正确;
C、生成0.2molHNO3,转移的电子的物质的量为0.2mol×
(5-3)=0.4mol,错误;
D、生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,正确。
考查氧化还原反应
12.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCl
考查氯水的成分和性质
13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
A、SO2通入BaCl2溶液中不反应,然后滴入稀硝酸,硝酸把SO32-氧化为SO42-,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4,错误;
B、在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置,苯层呈紫色碘离子被氧化为碘单质,则Cu2+的化合价降低,故生成的白色沉淀可能为CuI,正确;
C、Na2O2有强氧化性,能将FeCl2氧化为氯化铁,最终生成红褐色的氢氧化铁,所以不能说明FeCl2溶液是否变质,错误;
D、向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,说明生成了I2,可知氯气先氧化I-,则说明还原性:
I->Fe2+,正确。
答案选D。
化学实验方案的分析、评价
14.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是
A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B.该装置内只发生了化合反应
C.总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中含有SO2
A、根据图示知使用该装置可减少二氧化硫的排放,正确;
B、该过程中碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳,错误;
C、该过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2==2CaSO4+2CO2,正确;
D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊,错误。
考查化学与环境、含硫化合物的性质
15.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3
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- 化学 名校 试题 解析 金卷第 18 江苏省 江阴市 第二 中学 届高三 质量 检测 化学试题
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