《化学平衡》选择题100题整理Word文档下载推荐.docx
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5、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:
2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·
min,D的平衡浓度为0.3mol./L,又知v(B):
v(C)=3:
2,则下列说法中一定不正确的是:
A、x:
y=2:
1B、v(A):
v(C)=2:
1
C、A的平衡浓度为0.4mol/LD、A与B的平衡浓度之比为3:
2
6、在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)
+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子量增大,则该反应方程式中n值是
A、1B、2C、3D、4
7、在一密闭容器中,反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则
A、平衡逆向移动了;
B、物质A的转化率增加了;
C、物质C的质量分数增加了;
D、m<
2n
8、温度相同,向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体,当反应达到平衡时,甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率,下列判断正确是:
A、甲保持压强不变,乙保持体积不变;
B、甲保持体积不变,乙保持压强不变;
C、甲加入了催化剂,乙没有加催化剂;
D、甲没加入催化剂,乙加入了催化剂;
9、在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g);
⊿H<
0中,为了有利于原料A的利用,应采取的反应条件是
A、高温、高压B、高温、低压C、低温、低压D、适当温度、高压
10、对于可逆反应:
A(g)+2B(g)2C(g)+Q的平衡体系,下列说法错误的是
A、增大压强,V正、V逆都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数;
B、降低温度,V正、V逆都减小,V正减小的倍数大于V逆减小的倍数;
C、使用催化剂,V正、V逆都改变,变化的倍数相同
D、升高温度,V正、V逆都增大,V正增大的倍数小于V逆增大的倍数;
11、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等;
B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB;
C、A、B、C的浓度不再变化;
D、A、B、C的浓度之比为1:
3:
2
12、在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:
2A(气)+B(气)2C(气);
0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是:
()
y
x
y
A温度
混合气体平均相对分子质量
B压强
B的浓度
C再加入A
B的转化率
D再加入C
A的百分含量
13、在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是
A、1:
3B、3:
1C、3:
2D、1:
14、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物,如KI+I2KI3,有关KI3的叙述中错误的是
A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-;
B、I3-在溶液中存在平衡:
I3-I2+I-;
C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色;
D、将氯气通入KI3溶液中,I3-浓度减小。
15、(2003年辽宁)恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2(气)
N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
16、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)
B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A、充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动
B、充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动
C、将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
D、加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
17、某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)
hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A.平衡不移动B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少D.amol/L<c(A)<2amol/L
18利用下列信息回答
(1)、
(2)题。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)
(2)、某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·
c(H2)=c(CO)·
c(H2O),试判断此时的温度为
A、700℃B、800℃C、830℃D、1000℃
21、CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)△H<
0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡尝试分别c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
A、K1和K1的单位均为mol/LB、K2<
K1
C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>
c2(CO)
22、在某容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下调温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol,反应达到平衡后,测得c(CO):
c(CO2)=3:
2,下列说法正确的是
A、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B、反应放出的热量为0.04akJ
C、平衡时H2O的转化率为40%
D、若将窗口的何种压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
23.已知在某温度下,将lmdSO3充人一定容积的密闭容器中,反应达平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%。
若起始时充人1molSO2和lmolO2,在相同温度下建立平衡时,SO2的转化率为
A.20%B.20%~60%C.60%D.>
60%
24、(2004年理综)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
已知H2和I2的起始浓度均为
时,达平衡时HI的浓度为
。
若H2和I2的起始浓度均变为
,则平衡时H2的浓度(
)是
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
25、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A、平衡同正反应方向移动了;
B、物质A的转化率减少了;
C、物质B的质量分数增加了;
D、a>
b
26、反应2A(g)+B(g)
2C(g);
ΔH=akJ/mol,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示,下列判断正确的是
A.Y可能是A或B,a<0B.Y可能是A或B,a>0
C.Y一定是C,a<0D.Y一定是C,a>0
27、恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:
2A(g)
B(g)+xC(g)。
达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是
A.若x=1,则p>
aB.若x=2,则p<
aC.若x=3,则p=aD.若x=4,则p≥a
28.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(气)+B(气)
C(气)+D(气)
5min后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为:
[A]a[B]=[C][D]
若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为()
A.60%B.40%C.24%D.4%
29.将1molSO2和1molNO2充入某固定容积的反应器中,在一定条件下发生可逆反应:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),达到平衡时,有
的SO2转化为SO3。
在条件相同时,将1molSO2和2molNO2充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中SO3的体积分数可能为
A.22.3%B.28.2%C.33.4%D.37.8%
30.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mg(B)
pC(g)已经达到平衡状态。
已知n+m>p,正反应为放热反应。
下列分析结论中正确的是
①升温,c(B)/c(C)的值变小;
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;
③增加B的物质的量,A的转化率增大;
④使用催化剂,气体总的物质的量不变;
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;
⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=v(A)n/m。
A.③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②
31.有下列五个化学方程式:
①C2H2+H2=C2H4,②CH4=H2+1/2C2H4,③C+2H2=CH4+xkJ,④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ,⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时,①式平衡向右移动,②式平衡向左移动。
根据上述事实,试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是:
A.x>
y>
zB.x>
z>
yC.y>
x>
zD.z>
y。
32.在体积固定不变的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,在一定条件下达到平衡时,NO的转化率为95%,此时容器内的压强与开始时的压强之比是:
A.等于2.05/3B.小于2.05/3
C.大于2.
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