学年度高三化学上学期周练试题12文档格式.docx
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A.2种B.3种C.4种D.5种
4.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.给分散系通直流电时,阳极周围黑色
5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)
B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(HA―)+c(A2―)
C.1.0mol
·
L
-1Na2CO3溶液:
c(OH―)=2c(HCO3―)+c(H+)+c(H2CO3)
D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A.30min时降低温度,40min时升高温度B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30min~40min间该反应使用了催化剂D.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·
min)
7.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
8.I.
(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是________(填写下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请正确选择“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量________10.4g。
③用容量瓶配制500mL0.1mol·
L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度____________0.1mol·
L-1。
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列过程中,一般不需要玻璃棒的是________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
II.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32―、SO32―、SO42―、NO3―中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
请根据以上信息,回答有关问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是,若要验证该离子是否存在,最可靠的化学方法是_______________________。
(2)沉淀G的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式:
①中生成A;
②
9.下列转化关系中,已知B是一种常见的液体,C是两性氧化物,D、E、F是常见的非金属单质,其中D为固体,Q是生产玻璃的原料之一,H是由两种元素组成的一种无机非金属材料,反应①是硝酸工业生产中的重要反应,反应③是汽车尾气转化的主要反应之一,部分反应中生成的水已略去。
请回答下列问题:
(1)A的电子式,J分子的空间构型。
(2)写出反应①和反应②的化学方程式,
。
(3)写出反应④的离子方程式。
(4)由J与单质F、G溶液构成原电池,负极会产生单质E。
则其负极反应为
.
(5)将K的溶液加热蒸干并灼烧,其最终产物为。
(填化学式)
10.汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I.对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO+2NOx==2xCO2+N2
当转移电子物质的量为0.8xmol时,该反应生成LN2(标准状况下)。
II.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。
(1)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<
①该反应的平衡常数表达式为。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
(2)已知:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ·
mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=。
(3)CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。
该电池负极的电极反应式为。
(4)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的
污染。
有一种电化学法可消除这种污染。
其原理是:
2滴甲醇,1mL1.0mol·
L—1硫酸,4mL0.1mol·
L—1硫酸钴
(CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电后,将
Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧
模拟有机废水的组成为:
2滴甲醇,1.0mol·
L-1硫酸1mL,0.1mol·
L-1硫酸钴4mL
化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程:
①检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放
溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式。
III.纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中加入0.2mol·
L-1HN3的
溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积
变化忽略不计)如下图。
A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液
来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B.常温下,向0.2mol·
L-1HN3的溶液中加水稀释,则不变
C.分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol·
L-1NaOH溶液的体积相同
D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系:
2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
11.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。
现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。
按要求回答下列问题:
⑴.按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→、→、→、→。
⑵.写出加热时硬质试管中发生反应的化学方程式。
⑶.反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制
品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌
消毒功效。
该电化腐蚀过程中正极的反应式是。
II.若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作,请回答下列问题:
⑷.检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。
⑸.某同学用实验制得的CuCl2·
2H2O晶体配制0.1mol
-1的CuCl2溶液,在称量出晶体
后,溶解该晶体的具体操作为
⑹.溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。
a.NaOHb.NH3·
H2OC.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3
(7).反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制
备CuCl的离子方程式
12.β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药,合成路线如下:
(1)已知X的分子式为C5H9Cl,则X的结构简式为:
__________________
(2)有机物B的官能团为:
__________________(填名称)
(3)上述反应中,原子利用率达100%的是()
(选填:
“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”).
(4)D→E发生的是取代反应,还有一种副产物与E互为同分异构体,且属于醚类,该物质的结构简式为:
______________________________.
(5)化合物B的同分异构体很多,满足下列条件的同分异构体数目有_________种(不包括立体异构).
①苯环上有两个取代基;
②分子中有一个醛基和一个羧基;
③分子中只含有一个手性碳原子
(6)已知:
双烯合成反应:
由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料(无机试剂及催化剂任用)合成高分子。
请写出下面两个反应方程式:
2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯:
_____________________________________________________。
生成高分子:
______________________________________________。
1、B2、A3、C4、B5、D6、D7、C
8. I.
(1)BE
(2)①> ②< ③< (3)③⑤
II.
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42―Fe3+
取少量溶液于试管中,滴几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,则证明溶液中含有Fe3+,反之则无。
(2)Fe(OH)3
(3)①3Fe2++NO3―+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O②[Al(OH)4]―+CO2==Al(OH)3↓+HCO3―
9.
(1)三角锥形
(2)4NH3+5O24NO+6H2O,Al2O3+3C+N22AlN+3CO
(3)CO2+2AlO2―+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32―
(4)2NH3﹣6e―+6OH―=N2+6H2O(5)NaAlO2
10.I.4.48LII.
(1)①K=(2分)②BD(2分)
(2)△H=—246.1KJ·
mol—1(2分)(3)CO—2e—+O2—=CO2。
(2分)
(4)①澄清石灰水(其它合理答案也可)(2分)
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)
III.(4)①HN3H++N3―②BD
11、Ⅰ:
(1)dejhfgb
(2)Cu+Cl2CuCl2
2Fe+3Cl22FeCl3(3)ClO―+2e-+H2O=Cl―+2OH―
Ⅱ:
(4)KSCN溶液(1分)(5)将称量的晶体置于烧杯中,加入适量的稀盐酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌(6)c、e(7)2Cu2++2Cl―+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42―
12
(1)(CH3)2C=CHCH2Cl(2分)
(2)羧基、羰基(2分)(3)E→F(2分)
(4)(2分)(5))9(3分)
(6)
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- 学年度 化学 上学 期周练 试题 12
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