中考试化学试题必修 Word版含答案Word文件下载.docx
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:
]ˉ
C.乙烯分子的结构式:
CH2=CH2D.硫酸铁的电离方程式:
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ
7.下列属于吸热反应的是( )
A.可燃冰的燃烧B.盐酸与氢氧化钠反应
C.石灰石高温分解D.锌粒与稀硫酸反应
8.下列物质互为同系物的是()
A.氕(
)和氘(
)B.O2和O3
C.乙烷和丁烷D.正丁烷和异丁烷
9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A.CaOB.CO2C.K2OD.NaOH
10.对下列物质用途的描述不符合事实的是()
A.硅酸钠可用作木材防火涂料B.Fe2O3可用作外墙涂料
C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂D.铝制容器可以贮运稀硝酸
11.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是( )
A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1:
3:
2
12.如图所示的某有机反应,其反应类型为( )
A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.氧化反应
13.实验是化学研究的基础.下列对实验现象的描述错误的是( )
①②③④
A.实验①中溶液变黄色B.实验②试管中混合溶液变红色
C.实验③中烧瓶内溶液变红色D.实验④中出现砖红色沉淀
14.下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是()
A.Al2O3→NaAlO2B.SiO2→H2SiO3C.Na2O→Na2CO3D.Fe→FeCl3
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.1L1molL﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数目为NA
C.16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等
D.1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
16.黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速而有规律的燃烧,瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体,由干体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸。
反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( )
A.C在反应中被还原B.S和KNO3都发生了还原反应
C.CO2是反应的氧化产物D.K2S和N2都是反应的还原产物
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应:
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.氯化铝溶液与氨水反应:
Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
C.铁粉与硝酸银溶液反应:
Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
18.下列实验能达到预期目的是( )
实验内容
实验目的
A.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后,再加入稀硝酸观察沉淀的生成
检验是否含SO42-
B.向某未知溶液中加入NaOH固体,加热,在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含NH4+
C.加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液
探究SO2与HClO漂白原理的不同
D.加热盛有浓硫酸和铜的试管
探究浓硫酸的脱水性
19.关于反应CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,下列说法错误的是()
A.该反应是可逆反应B.升高温度可以加快反应速率
C.使用催化剂可以加快反应速率D.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
20.下列有机化学方程式书写正确的是( )
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2OH
21.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
A<B<C<DB.非金属性:
A>C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D<CD.单质B常温下能溶于浓硝酸
22.伏打电堆(Voltaicpile)的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
下列说法正确的是()
A.伏打电堆能将电能转化成化学能
B.锌是正极
C.盐水是电解质溶液
D.伏打电堆工作时铜被还原
23.现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:
Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。
为确认溶液组成进行如下实验:
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量盐酸,有2.33g沉淀不溶;
(3)向
(2)所得滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Cl-、Na+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,一定不存在K+、Na+
C.c(CO32-)=0.01
mol•L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
2、非选择题(本部分3题,共31分)
24.本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题.若两题都作答,则以A题计分.
A.《化学与生活》
24.
(1).美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料.
?
在2013年,华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24,在真空下将Na4Si24加热至400K,逐渐赶走钠原子,得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24.该反应化学方程式为 。
硅可用作 材料,在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片。
下列有关硅材料说法正确的是 (填字母).
A.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的,其熔点很高
D.高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维.
(2).中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队,历经20余年的探索,首次发现五味子衍生物中具有强抗艾滋病毒的活性,有望成为一类新型的抗艾滋病药物.五味子是著名中药,其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类.
维生素C又称 .维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色.说明维生素C溶液显酸性;
加热该溶液至沸腾,红色消失,表明维生素C受热易被破坏.因此,烹调富含维生素C的食物时,要注意减少维生素C的损失,可采取的措施是 在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加 。
人体需要的营养素除了维生素、糖类之外,还有油脂、蛋白质、水和 ,请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式
(3).近几年来,我国许多城市多次出现雾霾天气.改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识.
空气污染指数是根据空气中二氧化硫、 和可吸入颗粒(主要是PM2.5)等污物的浓度计算出来的数值。
下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 (填字母)。
A.燃放烟花爆竹B.为城市主干道洒水保洁
C.大面积开发土建项目
燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
③.轮船也是重要的交通工具。
为保护钢板不受腐蚀,在船尾(如图)钢板上镶嵌的金属块是(填字母)。
A.铜块B.锌块C.锡块
B. 《有机化学基础》
(1)(3分)根据有机化合物分子中所含官能团,可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醛的是(填字母)。
a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是(填字母)。
a.CH2=CH2b.
c.
③下列有机化合物不能发生水解反应的是(填字母)。
a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂
(2)(5分)甲基丙烯酸甲酯(
)是生产有机玻璃的单体。
¢
Ù
甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和。
Ú
通常情况下,甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为。
Û
一定条件下,甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为。
(3)(7分)对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂,可通过以下方法合成:
ABCDE
C?
D的反应类型为。
从整个合成路线看,步骤A?
B的目的为。
写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I.能和FeCl3溶液发生显色反应;
II.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
④写出D?
E反应的化学方程式。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A、B、C、D、F均为气体,其中A的相对分子质量为16,F是黄绿色单质;
E是最常见的液体;
X微溶于水,反应①是工业生产中的重要反应,反应②常用于D的检验。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为。
(2)C的化学式为。
(3)写出反应①的化学方程式:
。
(4)写出反应②的离子方程式:
26.(10分)如图是从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程:
(1)“溶解”时,溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8?
+4NaOH
赤泥的主要成分为(写出化学式)。
(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3,滤液的主要成分为(写出化学式)。
实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。
(3)“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为。
(4)现取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中,充分反应后,测得实验数据如下表所示。
(已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3?
)
实验序号
I
II
III
加入氮化铝样品的质量/g
4.1
8.2
12.3
生成氨气的体积/L(标准状况)
1.456
2.912
4.256
该样品中AlN的质量分数为多少?
(写出计算过程)
所用NaOH溶液的浓度为mol/L。
2016-2017学年度第一学期高二化学期中考试(必修)
参考答案及评分标准2016.11
一、单项选择题:
(本部分23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
B
C
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24.A
(1)(4分)?
Na4Si24
4Na+Si24(2分)
?
半导体(1分)
?
B(1分)
(2)(6分)①抗坏血酸;
凉拌;
食醋;
(各1分)
②无机盐(1分);
C6H12O6+6O2?
6CO2+6H2O(2分)
(3)(5分)?
氮氧化物;
B(2分)
C+H2O
CO+H2;
(2分)
24.B
(1)(3分)①a(1分)②c(1分)③b(1分)
(2)(5分)①酯基(1分)②
(2分)③
(3)(7分)?
取代(1分)?
保护酚羟基不被氧化(2分)
或
④
25.
(1)
(1分)
(2)HCl(1分)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
26.(10分)
(1)Fe2O3、Na2Al2Si2O8(2分)
(2)NaHCO3(1分)漏斗(1分)
(3)Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO(2分)
(4)①分析实验I、II、III的数据知,I、II中氮化铝完全反应,III中氢氧化钠完全反应。
根据反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3?
和实验I数据可得:
n(AlN)=n(NH3)=
错误!
未找到引用源。
=0.065mol(1分)
AlN的质量分数为:
=65%(1分)
②9.5(2分)
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