中学化学实验报告doc文档格式.docx
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实验目的氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高
一、实验器材、药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤
1.检查仪器、药品。
做好用排水法收集气体的各
项准备工作。
用饮料管向集气瓶中吹气,用
排水法收集一瓶我们呼出的气
体,用玻璃片盖好,
将另一集气瓶放置在桌面上,
用玻璃片盖好。
用燃烧的小木条分别伸入两
个集气瓶内。
观察实验现象,做出判断,并
向教师报告实验结果。
清洗仪器,整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式
实验装置图
疑问讨论
评语
教师签名
实验名称2、组装实验室制取氧气的装置
实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置,并做好排水集气的准备
实验器材、药品大试管(Ф32mm×
200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
检查仪器、药品。
组装气体发生装置。
检查气体发生装置的气密
性。
按照实验室制取氧气的要求
装配好气体发生装置。
在水槽中用烧杯向集气瓶中
注满水,盖好毛玻璃片,将集
气瓶倒置在水槽中。
拆除装置,整理复位。
现象、解释、结论及反应方程式{中学化学实验报告}.
篇二:
《高中化学实验报告》
xx中学化学实验报告
高xxxx届x班
固体酒精的制取
指导教师xxx实验小组成员xxxx实验日期xxxx-xx-xx
一、实验题目固态酒精的制取
二、实验目的通过化学方法实现酒精的固化,便于携带使用
三、实验原理固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:
用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应:
CHCOOH+NaOH→1735
CHCOONa+HO17352
四、实验仪器试剂250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作在一个容器中先装入75g水,加热至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,搅拌均匀。
在另一个容器中加入75g水,加入20g氢氧化钠溶解,将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器,再加入125g酒精,搅拌,趁热灌入成形的模具中,冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较
以醋酸钙为固化剂操作温度较低,在40~50C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形,最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O~50c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸,故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂,但该固化剂来源困难,价格较高,不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富,成本较低,且产品性能优良。
2加料方式的影晌
(1)将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单,但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围,阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行,因而延长了反应时间和增加了能耗。
(2)将硬脂酸在酒精中加热溶解,再加入固体氢氧化钠,因先后两次加热溶解,较为复杂耗时,且反应完全,生产周期较长。
(3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解,然后趁热混合,这样反应所用的时间较短,而且产品的质量也较好.3、温度的影响见下表
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解,因此无法制得固体酒精;
在30度时硬脂酸可以溶解,但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精,由于固化速度太快,致使生成的产品均匀性差;
在6O度时,两液混合后并不立该产生固化,因此可以使溶液混合的非常均匀,混合后在自然冷却的过程中,酒精不断地固化,最后得到均匀一致的固体酒精;
虽然在70度时所制得的产品外观亦很好,但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快,因此不宜选用该温度。
因此,一般选用60度为固化温度。
4、硬脂酸与NaOH配比的影响
从表中数据不难看出.随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此,NaOH的量不宜过量很多.我们取30.46也就是硬脂酸NaOH为6.51,这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高,燃烧残渣少,燃烧热值高。
5、硬脂酸加入量的影响
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表,且可以看出,在硬脂酸含量达到6.5以上时,就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性,同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响
酒精在燃烧时火焰基本无色,而固体酒精由于加人了NaOH,钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。
若加入铜离子,燃烧时火焰变为蓝色。
因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
篇三:
《初中化学实验报告》
实验1物质的变化
实验类型
验证性实验
实验目的
观察实验现象,认识物质的不同变化,区分物理变化和化学变化;
初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品
铁架台(带铁夹)、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵(研杵)、单孔塞(带导管);
蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石(或大理石)、稀盐酸、澄清石灰水。
化学变化中常常伴有哪些实验现象?
请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
实验2氧气和二氧化碳的性质
能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质;
初步认识物质的物理性质和化学性质。
酒精灯、火柴、木条、集气瓶;
氧气、二氧化碳。
将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色固体,属于;
(2)加热碳酸氢铵能生成氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)和水(H2O),属于;
(3)氨气是无色有刺激性气味的气体,属于;
(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,属于。
通过上述实验,请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
实验3对蜡烛及其燃烧的探究
探究性实验
学会观察物质的性质、变化并描述变化现象;
学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作;
初步学习书写实验报告的方法。
烧杯、火柴、小刀、玻璃管;
蜡烛、水、澄清的石灰水。
实验过程
提出问题
蜡烛燃烧生成什么物质?
猜想与假设
(1)蜡烛燃烧生成水;
(2)蜡烛燃烧生成二氧化碳。
制定方案(设计实验方案)
(1)设计思路依据蜡烛能燃烧,从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
(2)实验流程认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
反思与评价
(1)蜡烛燃烧生成了什么?
写出反应的文字表达式。
(2)通过对蜡烛及其燃烧的探究活动,你认为化学学习上有哪些特点?
实验4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法;
初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作;
学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。
集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯;
水、澄清的石灰水。
人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同?
(1)人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多;
(2)人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少;
(3)人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。
制定方案(设计实验方案)
(1)设计思路依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊,使燃着的木条熄灭;
氧气可以使带火星的木条复燃,氧气越多,木条燃烧越旺;
空气的主要成分是氮气、氧气,还有二氧化碳和水蒸气等。
对空气和呼出的气体进行相关实验,比较它们成分含量的不同。
{中学化学实验报告}.
(2)实验流程收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。
(1)检验二氧化碳存在的方法是什么?
(2)现有三瓶未贴标签的无色气体,它们是空气、氧气、二氧化碳,请你将他们一一鉴别出来。
实验5固体药品的取用
基本操作
实验目的{中学化学实验报告}.
知道实验室化学药品取用规则;
初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。
试管、试管架、镊子、药匙、小纸条;
颗粒状石灰石、碳酸钠粉末。
颗粒状固体的取用。
先将试管放,用夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管,然后将试管竖立起来,使石灰石(或大理石)滑落到试管底部,并将试管放在试管架上备用。
粉末状药品的取用。
先将试管,把盛有药品的或,小心地送至试管,然后将试管直立起来,并将试管放在试管架上备用。
问题与讨论
把密度较大的块状药品放到容器口后,为什么要把容器慢慢竖立起来?
取用粉末状固体药品,为什么要用药匙或纸槽将药品送到试管底部?
实验6液体药品的取用
学会液体药品倾倒和滴加的操作;
初步学会用量筒量取一定体积的液体。
试管、试管架、量筒、胶头滴管;
澄清的石灰水、碳酸钠粉末、稀盐酸、酚酞溶液。
倾倒液体的操作时应注意哪些问题?
量取液体时,如果视线没有与量筒内液面的最低处保持水平,而是采取仰视或俯视的方法,将会对读数产生什么影响?
取液后的滴管,若平放或倒放在桌子上,可能会产生什么后果?
篇四:
《初中化学实验报告单》
初中化学实验报告单
篇五:
《(人教版)初中化学实验报告》
化学实验竞赛
实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
用饮料管向集气瓶中吹气,用{中学化学实验报告}.
实验名称组装实验室制取氧气的装置
现象、解释、结论及反应方程式
实验名称木炭在氧气中燃烧
实验目的利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验,并验证生成气体是二氧化碳。
实验器材、药品集气瓶(125mL)木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。
用坩埚钳夹取一小块木
炭,在酒精灯的外焰上烧
到发红,移开盛满气体的
集气瓶口的玻璃片,慢慢
地把坩埚钳插入到瓶的底
部并观察木炭在氧气燃烧
的现象。
待燃烧停止后,取出坩
埚钳。
往集气瓶中加入少
量的澄清的石灰水,振荡
后观察现象。
整理复位。
篇六:
《高中化学必修2实验报告》
班级姓名座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】实验步骤对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中。
现象。
有关化学反应方程式。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。
然后加热试管,现象。
有关反应的化学方程式。
对比实验2
在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
实验结论
【问题讨论】
元素金属性强弱的判断依据有哪些?
元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?
【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】
通过实验使学生了解化学反应有快慢之分;
通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用?
【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】
通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究,认识化学反应有一定的限度;
通过实验使学生树立尊重事实,实事求是的观念,并能作出合理的解释。
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】实验步骤
(1)取一支小试管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4,充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液,放入另一支小试管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象。
。
【问题讨论】
实验步骤
(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?
为什么?
若本实验步骤
(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应,推测反应后溶液中可能存在的微粒?
3+
【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】
了解化学反应中往往有热量变化;
知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1
步骤向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,再加入5mL2mol/L盐酸,用手触摸试管外壁。
有关反应化学方程式。
结论。
实验2
步骤向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体,再加入氯化铵晶体,排除袋内的空气,扎紧袋口,再将固体混合均匀,使之充分反应。
有关化学方程式。
实验2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系?
【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】
通过实验探究初步了解原电池的构成条件;
了解原电池的工作原理。
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
分析构成原电池需要哪些必要条件?
篇七:
《高中化学实验报告单》
篇八:
《初中化学实验报告模板》
实验报告模板
_______课程实验名称姓名学号班级
实验地点实验日期评分
指导老师同组其他成员
一、实验内容(含实验原理介绍)
二、实验目的
三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况)
四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等,可附页)
初中化学实验汇总
(一)
1.常用仪器的名称、形状和主要用途。
2.化学实验的基本操作
(1)药品的取用和称量
(2)给物质加热
(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作
(4)仪器连接及装置气密性检查
(5)仪器的洗涤
(6)配制一定质量分数的溶液
3.常见气体的实验室制备及收集{中学化学实验报告}.
(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备
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- 中学化学 实验 报告 doc