版人教版新教材第五章化工生产中的重要非金属测试题Word文档下载推荐.docx
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A.a=b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a
11.在常温常压下,24mLH2S和O2的混合气体点燃后,生成6mLSO2,则原混合气体中H2S的体积可能为
A.10mLB.12mLC.16mLD.18mL
12.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO
或HCO
C.加入NaOH溶液微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH
D.加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则试样中一定有SO
13.下列关于氨气的叙述中,错误的是
A.氨气遇浓盐酸冒白烟
B.氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C.氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
D.氨气能使酚酞试液变红色
14.下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2:
SO2+2OH−=SO
+H2O
C.大理石与醋酸反应:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
=BaSO4↓
15.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为40mL,则混合气体中NO2和NO的体积比是
A.5∶3B.2∶3C.1∶1D.2∶1
16.下列说法正确的是
A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质的量比1∶1投人水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
二.非选题(共52分)
17.Ⅰ.如图为同学们使用的一种碳素墨水笔,在组成这种墨水笔的各种材料中:
(1)属于有机高分子材料的是(选填一种即可)________。
(2)属于金属材料的是(填元素符号)________,______。
(3)目前世界上对废金属材料已得到回收利用,这样做的意义是______。
(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“纯净物”)。
(5)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式:
________________________。
Ⅱ.某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6∶1,该金属反应前后的化合价________(填“升高”,“降低”或“不变”)。
18.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中,分别通入一定量的SO2气体后,再稀释到100mL.
(1)在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后,溶液中溶质的组成可能是:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示.
①A曲线表明,原溶液通入SO2气体后,所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是 mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入SO2气体后,所得溶液中溶质的化学式为 。
③原KOH溶液的物质的量浓度为 。
19.为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:
取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ:
取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和______、____________________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式:
____________________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是______________________
__________。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,则m1____m2(选填“>
”“<
”或“=”)。
原因是___________________
_____________________。
20.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。
某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①HNO2为弱酸
②2NO+Na2O2=2NaNO2
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可将NO和NO
均氧化为NO
,MnO
还原成Mn2+
NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):
(1)在制备装置1中:
①如果没有B装置,C中发生的副反应有_________,_________;
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;
于是在A装置与B装置间增加了____________装置,改进后提高了NaNO2的纯度;
③D装置发生反应的离子方程式为____________________。
(2)在制备装置2中:
①B装置的作用是_________________________;
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_________________________;
③为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为_______________________;
④根据题中所给信息,设计实验检验装置C中NaNO2的存在时,应使用_________。
(填试剂名称)
21.某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___(填“属于”,“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl−
浓度(mol/L)
4×
10−6
6×
2×
10−5
3×
根据表中数据判断待测试样为___(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=_______mol/L。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。
完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO
+__NO+____=___Cl−+___NO
+___________________。
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为_______________。
答案
1.【答案】C
【解析】A.水泥具有水硬性,水泥遇水后,能在水中硬化并继续增长其强度的性质,跟水作用形成胶状物并成固体,水硬性最能代表水泥性质,故A正确;
B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,故B正确;
C.玻璃是混合物,一般混合物都没有固定的熔沸点,故C错误;
D.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品,故D正确。
故选C。
2.【答案】A
【解析】A.NO会与空气中的O2反应产生NO2,不能用向上排空气法收集,A符合题意;
B.NO2与空气中的氧气不能反应,密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,B不符合题意;
C.CO2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,C不符合题意;
D.Cl2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,D不符合题意;
故合理选项是A。
3.【答案】B
【解析】A.氨气是无色气体,故A正确;
B.氨气极易溶于水,故B错误;
C.氨气是有刺激性气味的气体,故C正确;
D.氨气密度比空气的小,故D正确;
故答案:
B。
4.【答案】B
【解析】A.利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,需要加热,图中缺少酒精灯,不能制备氯气,选项A错误;
B.二氧化硫与品红化合生成无色物质,受热易分解,则加热后图2中溶液颜色恢复红色,选项B正确;
C.二者都与氢氧化钠溶液反应,应用排饱和食盐水进行除杂,选项C错误;
D.冷却水方向错误,应下进上出,选项D错误;
答案选B。
5.【答案】B
【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素;
B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系;
C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原,故和氧化性无关,而且二氧化硫氧化性较弱,只和强还原剂反应例如硫化氢,和其他物质反应主要体现还原性;
D.电解冶炼铝,只能说明氧化铝导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
故选B。
6.【答案】D
【解析】该实验表明FeCl3有氧化性;
上述过程发生了氧化还原反应:
2Fe3++SO2
+2H2O=2Fe2++SO
+4H+和复分解反应:
+Ba2+=BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4;
反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。
7.【答案】A
【解析】A.二氧化硫、二氧化碳都能和碱反应生成盐和水,都属于酸性氧化物是对应酸的酸酐,故A正确;
B.二氧化硫中硫元素为+4价,不是最高正价,故B错误;
C.二氧化碳中碳元素化合价为最高价,有氧化性无有还原性,故C错误;
D.二氧化硫具有漂白性,二氧化碳无此性质,SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能,故D错误。
故选A。
8.【答案】A
【解析】在①SO2+NO2=SO3+NO中,二氧化氮中氮元素的化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂;
将方程式①×
2+②+③得方程式为:
2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用,据此答题。
从反应①中,可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低,所以二氧化氮作氧化剂;
当将三个方程式按照①×
2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4,可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化,所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。
答案选A。
9.【答案】C
【解析】A.溴蒸汽能够被CCl4溶解,二氧化氮不能,现象不同,能够区分,故A正确;
B.溴水有颜色,二氧化氮与水反应生成的硝酸无色,现象不同,能够区分,故B正确;
C.浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象,不能区分,故C错误;
D.溴与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀,二氧化氮没有,现象不同,能够区分,故D正确;
10.【答案】B
【解析】首先写出有关反应的化学方程式,根据方程式计算,剩余气体越少,试管中水面上升的高度越大。
设试管的体积为VL,则:
a.等体积的NO2与O2,发生反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,最后剩余O2,体积为(0.5V-1/4×
0.5V)=3V/8;
b.等体积的Cl2和SO2,发生反应:
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,气体完全反应,没有气体剩余;
c.等体积的NH3与N2,氨气极易溶于水,氮气不溶于水,剩余气体为氮气,体积为0.5V;
剩余气体越少,试管中水面上升的高度越大,最终各试管中水面上升高度顺序应为b>a>c。
11.【答案】B
【解析】依据阿伏加德罗推论可知:
恒温恒压下,
=
;
H2S和O2反应时有两种情况即当氧气过量时发生2H2S+3O2
2H2O+2SO2、当氧气少量时会发生2H2S+O2
2H2O+2S↓。
据此解题。
设原混合气体中H2S的体积为xmL,则:
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
2Vm3Vm2Vm2Vm
xy6mL
计算可得x=6mLy=9mL
所以反应生成SO2的H2S为6mL。
当氧气过量时,气体总体积为24mL,所以H2S为6mL,O2为18mL;
当H2S过量时,H2S与O2反应的产物有SO2和S,其中生成SO2的H2S为6mL,O2为9mL,生成S的H2S与O2总量为24-6-9=9mL,涉及到的反应为:
2H2S+O2
2H2O+2S↓,其中由于
,则
。
因此H2S总体积为6+6=12mL,O2为9+3=12mL。
本题在解答时注意有两种情况,分别为氧气过量和H2S过量。
当氧气过量时仅发生2H2S+3O2
2H2O+2SO2;
当H2S过量时会发生2H2S+O2
2H2O+2S↓和2H2S+3O2
2H2O+2SO2。
因此在解答此类问题时需要考虑全面。
12.【答案】C
【解析】A.若溶液中存在SiO
,加盐酸也可以生成白色沉淀,故A错误;
B.SO
或HSO
可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,故B错误;
C.氨气是唯一的碱性气体,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH
,故C正确;
D.加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,也有可能是AgCl的沉淀,故D错误;
13.【答案】C
【解析】氨气易溶于水,溶液呈碱性,易液化,可与酸发生反应生成铵盐,可被氧化。
A.氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl,现象是冒白烟,故A正确;
B.氨气有还原性,能与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成NO和水,故B正确;
C.氨气和水反应生成一水合氨,电离生成氢氧根离子,溶液呈碱性,则氨气能使湿润的红色石蕊试液变蓝色,故C错误;
D.氨气和水反应生成一水合氨,电离生成氢氧根离子,溶液呈碱性,能使酚酞试液变红色,故D正确;
故答案为C。
14.【答案】B
【解析】A.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑,故A错误;
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH−=SO
+H2O,故B正确;
C.大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO−,故C错误;
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH−+Ba2++SO
=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误;
故答案选B。
15.答案】C
【解析】设NO2体积为xmL
3NO2+H2O=2HNO3+NOΔV
32
x60-40
x=30mL
混合气体中NO2和NO的体积比是1∶1,故C正确。
16.【答案】C
【解析】A.它们均可与水反应生成酸,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生氧化还原反应不是酸性氧化物,故A错误;
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气,产物不相同,故B错误;
C.1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠,1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液,是澄清溶液,故C正确;
D.金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气,是氮的氧化物或是二氧化硫等,故D错误。
17.【答案】Ⅰ.
(1)塑料(或橡胶)
(2)FeAl
(3)防止污染环境,节约金属资源
(4)混合物
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ⅱ.升高
【解析】Ⅰ.
(1)组成这种墨水笔的材料有:
橡胶,塑料,合金等,其中橡胶、塑料属于有机高分子材料;
(2)金属材料包含纯金属和合金金,所以属于金属材料的是铁合金、铝合金;
(3)回收废旧金属既节约资源,又保护了环境;
(4)碳素墨水中含有多种物质,属于混合物;
(5)铁(或铝)的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁(硫酸铝)和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[或2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3]。
故答案为:
(1)塑料(或橡胶);
(2)Fe;
Al;
防止污染环境,节约金属资源;
(3)混合物;
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
Ⅱ.由NO2和O2的物质的量之比为6∶1可知,N的化合价由硝酸根中的+5价降到NO2中的+4价,每个N原子降了1价,6个氮原子共降了6价;
而2个-2价O生成O2的化合价只升高了4价,根据氧化还原反应中的电子守恒原理可知,金属元素的化合价需要升高。
答案应为升高。
18.【答案】
(1)①KOH、K2SO3;
②K2SO3;
③K2SO3、KHSO3;
④KHSO3
(2)①112
②KOH、K2SO3
③0.150mol/L
【解析】
(1)KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3;
两恰好完全反应生成K2SO3;
继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3,二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3,故答案为:
①KOH、K2SO3;
④KHSO3;
(2)①当生成SO2气体时,发生反应HSO
+H+=H2O+SO2↑,对于A溶液来说,滴加盐酸25mL时没有气体生成,可能发生OH−+H+=H2O和SO
+H+=HSO
,假设原溶液中只有亚硫酸钾,生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积25mL小于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积(75﹣25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是亚硫酸钾和亚硫酸氢钾,又因为25ml∶50ml=1∶2,所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量相等,75ml时生成氯化钾,根据氯守恒,氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等,所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×
75ml×
10−3L/ml=7.5×
10−3mol,所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量为2.5×
10−3mol,根据硫守恒二氧化硫气体的物质的量为:
2.5×
10−3mol×
22.4L/mol=112ml,故答案为:
112;
②逐滴加入0.1mol·
L−1的盐酸,生成SO2气体时,发生反应HSO
+H+=H2O+SO2↑,对于B溶液来说,滴加盐酸60mL时没有气体生成,可能发生OH−+H+=H2O和SO
,假设原溶液中只有亚硫酸钾,生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积60mL大于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积(75﹣60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是KOH、K2SO3,故答案为:
KOH、K2SO3;
③75ml时生成氯化钾,根据氯守恒,氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等,所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×
10−3mol,钾守恒所以氢氧化钾的物质的量为:
7.5×
10−3mol,即原KOH溶液的物质的量浓度为
=0.150mol/L,故答案为:
0.150mol/L。
19.【答案】
(1)托盘天平 250mL的容量瓶
(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)使S
O
充分转化为气体,使S
完全沉淀
(4)偏高
(5)<
方案Ⅱ中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供N
,形成稀硝酸,将一部分SO
氧化成SO
,导致BaSO4质量增大
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250mL的容量瓶。
(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是使S
完全沉淀。
(4)若滤液浑浊,证明滤液中含有BaSO4,所称量的BaSO4减少,造成Na2SO3的纯度偏高。
(5)若操作正确,则m1<
m2,原因是方案Ⅱ中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供N
形成稀硝酸,将一部分S
氧化成S
,导致BaSO4质量增大。
20.【答案】
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NO+O2=2NO2
装有水的洗气瓶5NO+3MnO
+4H+=5NO
+3Mn2++2H2O
(2)制取NO(或将NO2转化为NO,同时Cu与稀硝酸反应生成NO)
碱石灰(或生石灰或NaOH)酸性KMnO4溶液
(1)①若没有B装置,则水分不能被吸收,所以在C装置水和过氧化钠会发生反应,化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
生成的O2还会将NO氧化成NO2,化学反应方程式为2NO+O2=NO2;
正确答案:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
2NO+O2=2NO2。
②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质,说明NO与空气中的O2发
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