第三单元物质构成的奥秘导学案.docx
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第三单元物质构成的奥秘导学案
课题1分子和原子(第一课时)导学案
一、学习目标:
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
(重点)
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
(难点)
二、自主探究:
知识点1:
物质是由微粒子构成的
阅读教材48-49页内容)
【交流讨论】
1、试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。
2、水能蒸发,受热后蒸发加快,这是为什么呢
【知识归纳】
分子的性质(特征):
分子的质量和体积都;
分子总是在不断着:
温度越高,分子运动;
分子之间有:
同一种物质的分子在固、液、气态时,间隔,温度升高,间隔。
分子是由构成的:
同种物质的分子性质,不同种物质的分子性质。
三【反馈评价】
1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是( )
A.红墨水滴入水中,过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后,总量少于2体积D.100mL酒精和100mL水混合后,总体积小于200mL。
2.下列观点你认为不正确的是( )
A.世界是物质的,物质是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴,路面上的水渍很快变干,这时水就不存在了。
3.试用分子的知识解释:
(1)湿衣服在日光下干的快。
(2)一定温度下,一定量的气体受压时体积缩小。
4.六月的校园,百花盛开,香远益清,阵阵花香,沁人心脾。
花香四溢的现象说明()
A.分子的质量很小B.分子在不停地运动C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔
5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是()
A.水发生了化学变化B.水分子运动速率增大C.水变成了氢气和氧气D.水分子分裂成氢原子和氧原子
课题1分子和原子(第二课时)导学案
一、学习目标:
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点:
分子和原子的概念联系及区别
难点:
原子概念的理解
二、自主探究:
知识点3:
分子和原子的概念及比较
1、分子
【阅读与思考】阅读教材50~51页并思考下列问题:
1.“分子是保持物质性质的最小粒子。
”这一说法对吗?
2.在过氧化氢分解生成水和氧气的化学变化中,最小粒子有哪些?
二氧化锰
3.用分子、原子的观点解释:
(1)水受热变成水蒸气;
(2)过氧化氢水+氧气;(3)品红溶于水中一会儿。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时,物质的分子本身;由分子构成的物质在发生化学变化时,它的分子发生了,变成了。
⑴分子的概念:
最小粒子。
例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
聚集
结合
⑵化学变化的微观解释:
分解
反应物的分子原子分子新物质。
但有的物质直接由构成。
以氧化汞受热分解为例:
加热氧化汞时,分解为和,每2个构成1个氧分子,许多聚集成金属汞。
【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的?
2.分子、原子的概念
3.比较分子、原子的相同点区别及联系
2、原子:
⑴原子的概念:
。
⑵原子的性质:
(与分子的性质相似)体积、质量小;在不断的运动;有间隔。
3、分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
特征
区别
联系
4、分子、原子、物质间的联系
【知识归纳】
1.是保持物质化学性质的最小粒子。
2.是化学变化中的最小粒子;可以相互结合形成。
3.化学变化的实质:
。
三、【反馈评价】
1.下列关于分子和原子的叙述中,正确的是()
A.分子质量大于原子的质量B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。
(1)下列表示的气体物质中,属于化合物的是
(2)下列表示的气体物质中,属于混合物的是
3.分子和原子的主要区别是()。
A.分子大、原子小B.分子的质量大,原子的质量小
C.分子可直接构成物质,原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分,原子则不能再分
4.微观模拟题:
通过下图反应示意图回答下列问题:
(1)丙物质属于纯净物中的___________(填物质分类)。
(2)该反应的基本反应类型为_____________反应。
(3)用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是()。
A.铁矿石磨成粉末B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成D.加热氧气汞生成汞和氧气
6.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有()。
A.相同的质量B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质
7.在过氧化氢分解的过程中,发生变化的粒子是,保持不变的粒子是和,生成的新粒子是和。
该实验证明,在化学反应中可再分,而则不能再分。
8.下列关于分子、原子的叙述错误的是()
A、分子是不断运动的B、分子和原子都可以构成物质
C、分子式化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
课题2原子的结构导学案
学习目标:
1.会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
重点、难点:
重点:
原子的构成
难点:
原子不显电性的原因。
。
学习过程:
第一课时
学习研讨:
【回顾】回忆过氧化氢的分解示意图,在理解了分子和原子的概念的基础上,你能说出化学变化的实质是什么吗?
一、原子的构成
【观察】P53原子构成示意图:
认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的?
【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。
分析课本表3-1,[思考并回答下列问题:
1、原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电,为什么
2、是不是所有的原子核内都有中子?
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
不同种类原子内部结构有何不同?
小结:
在原子中:
核电荷数核内质子数核外电子数
电性关系
不带电的微粒:
、、;
带负电荷的微粒:
;带正电荷的微粒:
、
(每个质子带1个单位正电荷)
(带电)
(中心)不显电性
(不电)
(带电)(每个电子带1个单位负电荷)
(核外)
【反馈评价】
1.已知原子的核电荷数,可以确定它的()
(A)原子量(B)质子数(C)中子数(D)电子数
2.原子(普通的氢除外)的原子核是()
(A)由电子和质子构成(B)由质子和中子构成
(C)由电子和中子构成(D)不能再分
3.在原子里质子数等于()
(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子数之和(D)原子量
4.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是()
(A)原子(B)分子(C)电子(D)原子核
5.构成氧原子的微粒有()
A.8个质子,8个中子,16个电子B.8个质子,8个电子
C.8个质子,8个中子,8个电子D.8个原子核,8个中子,8个电子
第二课时原子核外电子的排布、离子导学案
学习目标:
1、会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程,并能认识离子也是构成物质的一种粒子。
重点:
1、离子的形成过程
2、核外电子的排布
难点:
1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程
学习过程:
重点研讨:
(一)探究原子核外电子的排布特点(阅读教材54页内容)
【思考与交流】
1、核外电子是排布的。
2、画出氧原子的原子结构示意图,并说明各部分表示的含义:
3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图,我们发现原子核外电子的排布特点是:
第一层最多排个电子,第二层最多排个电子,第一层后排第二层,第二层后排第三层;最外层最多排个电子。
4、进一步的探究发现:
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
不稳定
因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
(二)探究离子的形成
(1)由离子构成的化合物的形成过程(阅读教材55页内容)
(2)离子的分类。
阳离子:
带正电的原子阳离子中:
质子数电子数
离子
阴离子:
带负电的原子阴离子中:
质子数电子数
(3)离子与原子的区别和联系:
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数__核外电子数
质子数___核外电子数
质子数___核外电子数
粒子电性
______电性
显____电性
显____电性
符号
用________符号表示如Na、Cl
用_____离子符号表示如Na+、Mg2+
用_____离子符号表示如Cl-、S2-
联系
阳离子原子阴离子
二、【反馈评价】
1、根据右边的结构图回答:
(1.)如果该图表示的是原子,X值为___,
该原子的符号是____。
(2.)如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子,X值为___,符号是____。
(3)如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子,X值为___,符号是____。
2、根据钠原子结构示意图不能确定的是()
A质子数B、电子层数C、中子数D、元素种类
3.与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数
4.一种元素与另一种元素的本质区别是 ( )
A.原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.核外电子数不同
5.某原子结构示意图为有关它的说法错误的是( )
A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素
C.它有3个电子层D.它的最外层有2个电子
6、.下列各微粒的示意图中,表示阳离子的是:
( )
ABCD
第三课时相对原子质量导学案
学习目标:
1.会使用相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量。
重点、难点:
重点:
相对原子质量。
难点:
相对原子质量概念的形成。
学习过程:
一、学习研讨
[问题]1.原子、质子、中子和电子有没有质量?
2.原子的质量该如何去衡量?
(带着问题阅读教材56页内容)
阅读教材小结:
相对原子质量的概念:
(课本P56页)
原子
种类
质子数
中子数
核外
电子数
相对原
子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
从以上表格中你有没有发现:
各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系:
相对原子质量质子数中子数
思考:
为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
二、【反馈评价】
1.原子的相对原
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- 第三 单元 物质 构成 奥秘 导学案