北京西城高三一模化学及参考答案4Word文档下载推荐.docx
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C.2+将H2O2还原为O2
D.发生了反应2O+H2O2+422++3H2O
10.我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯()和氢气反应获得。
反应过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B.分子中只有碳氧单键发生了断裂
C.反应过程中生成了和甲醇
D.和甲醇不是同系物
11.下列解释事实的方程式书写正确的是
A.23溶液处理水垢中的4:
2++32−3↓
B.2O2作呼吸面具的供氧剂:
22O2+22223+O2
C.稀3洗涤做过银镜反应的试管:
+2+3−+2↑+H2O
D.3溶液腐蚀线路板:
3++2++2+
12.某同学向2和2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号
1
2
3
实验操作
实验现象
溶液不变红,试纸不变蓝
溶液不变红,试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中,不正确的是
A.①说明2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:
2+I2+2H2OH24+2
C.③中若将2溶液换成(3)2溶液,也能说明2被2氧化为42−
D.实验条件下,品红溶液和2均被氧化
25.(12分)为消除燃煤烟气中含有的2、,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石,高温时将2转化为4的化学方程式是。
(2)选择性催化还原法()“脱硝”。
在催化剂的作用下,选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
3还原的化学方程式是。
(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
控制溶液的=5.5,将烟气中的2、转化为42−、3−,均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
图1
②溶液吸收烟气中2的离子方程式是。
③一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2,2的脱除率高于,可能的原因是(写出1种即可)。
图2
④烟气中2和的体积比为4∶1,50℃时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的3−和−的物质的量之比为。
26.(12分)以铝土矿(主要成分为2O3)为原料,用真空氯化亚铝()歧化法,无需进行分离提纯,直接制备金属。
其反应过程主要由两步组成,如下图:
(1)已知:
2O3(s)+3C(s)
2(l)+3(g)ΔH=+1346·
−1
3(g)
3(g)+2(l)ΔH=−140·
①第一步反应的热化学方程式是。
②第二步分解反应的化学平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“不
变”或“减小”)。
(2)第一步是可逆反应,选择在接近真空条件下进行,其原因是。
(3)第二步反应制备的中含有少量C,可能的原因是(不考虑未反应的C,写出1种即可)。
(4)右图为真空歧化法制备的实验装置示意图,控制
3的凝华装置、的生成装置和的制备装置的
温度分别为T1、T2、T3,其由高到低的顺序是。
(5)制备的整个过程中可循环利用的物质是。
27.(17分)某小组研究溶液中2+与2−、3−的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
1·
L−14
溶液
(=4)
L−12溶液
(=8)
a.滴入1滴4溶液,溶液变黄色,继续滴加,溶液变为棕色。
2小时后,无明显变化
L−13溶液
(加溶液至
=8)
b.持续滴加4溶液,无明显变化。
资料:
[()]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用溶液检出溶液中含有3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的2+。
乙认为O2不是主要原因,理由是。
③进行实验Ⅱ,装置如下图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为。
产生的电极反应式是。
实验Ⅱ的目的是。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:
现象a中溶液变为棕色可能是与溶液中的2+或3+发生了反应。
进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为2+与发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是。
(3)研究酸性条件下,溶液中2+与2−、3−的反应。
操作
ⅰ
取1·
L−1的2溶液,加醋酸至3,加入1·
L−14溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ
L−1的3溶液,加醋酸至3,加入1·
无明显变化
ⅲ
分别取0.51·
L−1的3溶液与1·
L−1的4溶液,混合,小心加入0.5浓硫酸
液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、。
②ⅲ中出现棕色的原因是。
实验结论:
本实验条件下,溶液中2−、3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
28.(17分)M()
是牙科粘合剂,X是高分子金属离子螯合剂,以下是两种物质的合成路线:
已知:
R、R1、R2代表烃基或其他基团
(1)A为烯烃,B中所含官能团名称是,A→B的反应类型是。
(2)C→D的反应条件是。
(3)E分子中有2个甲基和1个羧基,E→F的化学方程式是。
(4)→K的化学方程式是。
(5)下列关于J的说法正确的是。
a.可与23溶液反应
b.1J与饱和溴水反应消耗82
c.可发生氧化、消去和缩聚反应
(6)G分子中只有1种氢原子,G→J的化学方程式是。
(7)N的结构简式是。
(8)→X的化学方程式是。
西城区高三统一测试
化学参考答案及评分标准
2018.4
第一部分共20小题,每小题6分
6.D7.A8.C9.C10.B
11.B12.C
25~28题其他正确答案可参照本标准给分
高温
25.(12分,每空2分)
催化剂
(1)23+22224+22
(2)43+65N2+6H2O
(3)①
②2−2O42−−+2
③2在水中的溶解度大于;
2在溶液中的还原性强于;
2与溶液的反应速率大于
④2∶13
26.(12分,每空2分)
(1)①2O3(s)+3C(s)+3(g)3(g)+3(g)ΔH=+1486·
②减小
(2)第一步反应是气体分子数增加的反应,降低压强,利于生成
(3)与或反应生成2O3和C;
在或作用下生成2和C
(4)T3>
T2>
T1
(5)3
27.(17分,(3)①第二个离子方程式1分,其它每空2分)
(1)①
②两个实验过程均有O2,但3溶液中无明显变化
③2−−2↑+2−
证实2+被2−氧化生成3+
(2)①将通入4溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将通入2(4)3溶液中,无明显变化
②棕色溶液中的[()]2+受热生成2+,加热有利于2+被氧化为3+,促进3+水解,产生()3沉淀
(3)①22−+233↑223−
2[()]2+
②两层液体界面上、3−与2+反应,生成棕色的[()]2+
28.(17分,
(1)第二空1分,其它每空2分)
(1)碳碳双键、氯原子取代反应
(2)2O,△
(3)
(4)
(5)a
(6)
(7)
(8)
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