天津一中学年高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx
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B、由图象可知,第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,故B错误;
C、A与C的能量差为ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4,则C错误;
D、A
B的反应是吸热反应,与反应发生的条件无关,即吸热反应不一定要加热,故D错误。
4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是()
A.若甲为C,则丙可能为CO2B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
[答案]C
[详解]A.若甲为C,则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳,则内可能为CO2,故正确;
B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2,乙为碳酸钠,丙为碳酸氢钠,故正确;
C.若甲为Fe、丁为Cl2,二者反应生成氯化铁,氯化铁和氯气不能发生反应,故错误;
D.若甲为H2S,硫化氢和氧气反应生成硫和水,硫和氧气反应生成二氧化硫,则丙可能为SO2,故正确。
故选C。
5.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是()
A.除去Mg2+的主要反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.试剂①一定不是Na2CO3溶液
C.检验SO42-是否除净:
取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应:
H++OH-=H2O
[分析]除去混合物中的可溶性杂质,常将杂质离子转化为难溶物,再过滤。
为保证除杂完全,所用沉淀剂必须过量。
而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。
据此分析解答。
[详解]A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42-,可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀,选项A正确;
B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,选项B正确;
C、为防止某些沉淀溶解于盐酸,则加入稀盐酸前应进行过滤。
检验SO42-时,先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀,选项C正确;
D、多余的CO32-、OH-可用稀盐酸去除,选项D错误。
[答案]选D。
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析正确的是()
A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,两反应物物质的量之比为1:
2
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点,两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
[详解]A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。
溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,A错误;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液中的溶质为NaOH,两种反应物的物质的量的比为1:
1,B错误;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;
d点②中溶质为Na2SO4。
水和硫酸钠溶液都呈中性,C正确;
D.在c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,D错误;
故合理选项是C。
7.通过对实验现象
观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
[分析]A.铁离子能够氧化碘离子,生成的碘单质时淀粉变蓝,不是显色反应;
B.NaOH易潮解,具有腐蚀性;
C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体,不会生成氢气。
D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。
[详解]A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,I-被铁离子氧化成I2单质,从而使溶液变蓝,但Fe3+不与淀粉反应,A错误;
B.NaOH易潮解,具有腐蚀性,应在左盘的小烧杯中称量,不能放在纸上,B错误;
C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水,不会生成氢气,C错误;
D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3,白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色,最后变成了红褐色的氢氧化铁,D正确;
故合理选项是D。
8.下列关于有机物的说法中,正确的一组是()
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥
[答案]B
[解析]试题分析:
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种混合物,错误。
②汽油、柴油都是烃;
而植物油是酯。
错误。
③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化,错误。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,正确。
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag,铜是反应的催化剂,因此反应后称量的质量也是ag,正确。
⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应,产生液态物质1,2-二溴乙烷,而甲烷不能与溴水反应,因此除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,正确。
正确的是④⑤⑥,选项是B。
9.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是()
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
[详解]A.二氧化硫是有害气体,用氨气吸收,消除污染,符合绿色化学的理念,选项A不选;
B.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体,用氢氧化钠吸收,消除污染,符合绿色化学的理念,选项B不选;
C.浓硫酸的还原产物是二氧化硫,对环境有污染,不符合绿色化学的理念,选项C选;
D.铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,对环境无污染,符合绿色化学的理念,选项D不选;
[答案]选C。
10.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是()
A.非金属性:
X>
Z
B.气态氢化物的稳定性:
M<
N
C.X和Y形成的化合物只可能含离子键
D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
[分析]由于表中均是短周期元素,易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
[详解]A.根据同周期非金属性从左往右越强,同主族非金属性从下往上越强,因而根据位置关系可知非金属性:
O>
S>
Al,即X>
Z,A项正确;
B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强,同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强,因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性:
HCl>
SiH4,即M<
N,B项正确;
C.X和Y形成的化合物为Na2O2,除了离子键还含有非极性键,C项错误;
D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,硅酸的酸性比碳酸还弱,D项正确。
故[答案]选C。
11.下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是()
A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D.将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质
[详解]A.海水中镁离子的浓度较低,在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,不选用NaOH,选项A错误;
B.海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,但得到的是粗盐,需要进一步提纯得到精盐,粗盐提纯时发生化学变化,选项B正确;
C.溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应,反应方程式为:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,所以氯气做氧化剂,选项C错误;
D.海带中碘以I-形式存在,不能用萃取剂直接萃取,另外乙醇易溶于水,不可用作萃取剂,选项D错误;
[答案]为B。
12.下列操作中错误的是()
A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)
B.在浓硫酸的作用下,苯在50~60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯
C.取一定量的Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌,烧杯壁下部变冷
D.提取溶解在水中的少量碘:
加入CCl4振荡、静置分层后,取出上层分离提取
[详解]A.酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2,则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3,选项A正确;
B.苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下,在50~60℃时可以发生取代反应生成硝基苯,选项B正确;
C.Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌,生成氨气,此反应为吸热反应,则烧杯壁下部变冷,选项C正确;
D.提取溶解在水中的少量碘:
加入CCl4振荡、静置分层后,CCl4密度比水大,应取出下层分离提取,选项D错误;
[答案]为D。
13.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是()
A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.步骤②中体现了溴易挥发的性质
C.①—④目的是为了富集溴元素
D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
[解析]步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-,故D错误。
14.2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。
下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()
①发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值
④推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观,即:
减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
A.①⑥B.②⑥C.②④D.②③
[解析]①、开发水电,开发新能源,可以减小对矿物能源的依赖,符合促进低碳经济宗旨,故正确;
②、限制化工发展,关停化工企业,虽然能消除污染源头,但不利于经济发展和社会需求,不符合“促进低碳经济”宗旨,故错误;
③、推广煤的干馏气化液化技术,提供清洁高效燃料和基础化工原料,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,故正确;
④、推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气,减少污染气体排放,故正确;
⑤、减少资源消耗,增加资源的重复使用,资源的循环再生,都符合节能减排的主题,故正确;
⑥.用大排量的轿车代替公交车出行,造成更多的汽车尾气的排放,不符合低碳生活,故错误;
[答案]选B。
15.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D.《肘后备急方》中“青蒿-握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化
[解析]A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应,A正确;
B.《吕氏春秋·
别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金属高,B正确;
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏,即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法,C正确;
D.《肘后备急方》中“青蒿—握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程没有新物质生成,属于物理变化,D不正确。
本题选D。
16.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g)
M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)
已知:
离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
[解析]根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。
A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确;
B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量,与M2+无关,因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,B项正确;
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<
0,而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量,ΔH3为负值,CaO的离子键强度弱于MgO,因而ΔH3(CaO)>
ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>
0,C项错误;
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>
0,ΔH3<
0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,D项正确。
17.下列关于有机物的说法不正确的是()
A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得,它们均能使溴水褪色,但褪色的原理不同
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应,且均属于高分子化合物
C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质
D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死,是因为病毒所含蛋白质受热变性
A、乙烯含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。
苯不能和溴水发生化学反应,但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,二者得褪色原理不同,A正确;
B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类,不是高分子化合物。
另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物,且单糖不能发生水解反应,B不正确;
C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质,C正确;
D、蛋白质在高温下能发生变性,所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死,D正确,[答案]选B。
18.海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质,分子式为C129H223N3O54。
哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力,于1989年完成了海葵毒素的全合成。
A.海葵毒素是一种高分子化合物
B.海葵毒素是一种无机化合物
C.海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌
D.海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的,能够合成任何有机物
[解析]A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上,海葵毒素不属于高分子化合物,A错误;
B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外,绝大多数含碳化合物为有机化合物,海葵毒素是一种有机化合物,B错误;
C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作,它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌,C正确;
D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的,能够合成任何有机物,D错误,[答案]选C。
19.核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是()
A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷
[解析]A.CH3CH2CH3结构对称,只有2种H原子,核磁共振氢谱图中给出两种峰,故A错误;
B.CH3CH2CH2CH3含有2种H原子,核磁共振氢谱图中给出两种峰,故B错误;
C.C(CH3)4有1种H原子,核磁共振氢谱中给出一种峰,故C正确;
D.(CH3)2CHCH3中有2种H原子,核磁共振氢谱图中只给出两种峰,故D错误;
20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
X>W
D.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水
[分析]由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则W为S,可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si,据此分析。
[详解]由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则W为S,可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。
A.同周期自左而右原子半径减小,一般电子层越多原子半径越大,故原子半径:
rY>
rZ>
rW>
rX,选项A错误;
B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大,但小于金刚石,选项B错误;
C.非金属性N>
S,非金属性越强,对应氢化物越稳定性,X的氢化物为NH3,W的氢化物为H2S,热稳定性:
NH3>H2S,选项C正确;
D.Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水,选项D错误。
第II卷(非选择题,共60分)
21.
(1)有①168O、178O、188O;
②H2、D2、T2;
③石墨、金刚石;
④11H、21H、31H;
四组微粒或物质。
互为同位素的是_____(填编号)。
(2)下列物质中:
①N2;
②MgCl2;
③NH4Cl;
④CH4;
⑤CO2;
⑥Ne;
⑦H2S;
⑧KOH;
⑨Na2O2;
⑩K2O;
只存在共价键的是_____;
属于离子化合物,但含有共价键的是_____。
(3)用电子式表示下列物质:
MgCl2_____;
N2_____;
NH4+_____;
Na2O2_____
[答案]
(1).①、④
(2).①、④、⑤、⑦(3).③、⑧、⑨(4).
(5).
(6).
(7).
[分析]
(1)质子数相同,中子数不同的原子互为同位素;
(2)像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做共价化合物;
离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物;
(3)根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。
[详解]
(1)①168O、178O、188O质子数相同,中子数不同,故互为同位素;
②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子,既不是同位素,也不是同素异形体;
③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体;
④11H、21H、31H质子数相同,中子数不同,故互为同位素;
互为同位素的是:
①④;
(2)①CO2中只含共价键,为共价化合物;
②MgCl2中只含离子键,为离子化合物;
③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键,为离子化合物;
④CH4中只含共价键,为共价化合物;
⑤CO2中只含共价键,为共价化合物;
⑥Ne中不含化学键,为单质;
⑦H2S中只含极性共价键,为共价化合物;
⑧KOH中含离子键和极性共价键,为离子化合物;
⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键,为离子化合物;
⑩K2O中只含离子键;
只存在共价键的是①④⑤⑦;
属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩,且含
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