学年重庆市八中高二下学期期末考试化学试题解析版Word文件下载.docx
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D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
[答案]A
[详解]A.用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多,碳酸钠碱性太强,A错误;
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性,可用于水的净化,B正确;
C.泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打,利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应,迅速生成二氧化碳气体,C正确;
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,能阻止金属与空气中的氧气接触,对内部金属起保护作用,D正确;
[答案]为A。
4.下列关于金属的说法正确的是()
A.所有金属都是银白色的固体
B.钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
C.工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝
D.在船舶外壳上加一块铜,可以减慢铁的腐蚀速率
[答案]B
[详解]A.多数的金属都是银白色的固体,但有些金属不是银白色固体,如铜为红色,A错误;
B.钠和钾的合金常温时为液态,常用作原子反应堆的导热剂,B正确;
C.工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝,熔融态的AlCl3不导电,C错误;
D.在船舶外壳上加一块铜,铁作原电池的负极,加快铁的腐蚀速率,D错误;
[答案]为B。
5.下列除去括号内杂质所选试剂正确的是()
A.Cu(CuO):
稀硝酸B.FeCl3(AlCl3):
氨水
C.Fe2O3(SiO2):
NaOH溶液D.CO2(HCl):
饱和Na2CO3溶液
[答案]C
[详解]A.Cu、CuO都能与稀硝酸反应,不能用稀硝酸除杂,可用稀硫酸除杂,A错误;
B.FeCl3、AlCl3都能与氨水反应生成沉淀,不能得到氯化铁,B错误;
C.SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应生成可溶性的盐,而氧化铁不反应,过滤即可得到氧化铁,C正确;
D.饱和Na2CO3溶液既可吸收HCl,还能吸收二氧化碳,应采用饱和NaHCO3溶液除杂,D错误;
[答案]为C。
6.下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是()
A.Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂B.磁铁的主要成分是铁单质
C.MgO和Al2O3常用作耐火材料D.Fe2O3是一种常见的红色颜料
[详解]A.Na2O2可与人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气,常用作航天和潜水的供氧剂,A正确;
B.磁铁的主要成分是四氧化三铁,B错误;
C.MgO与Al2O3为离子晶体,有较高的熔点,常用作耐火材料,C正确;
D.Fe2O3俗称铁红,是一种常见的红色颜料,D正确;
7.下列选项中前后两个反应类型相同的是()
A.乙醇制备乙烯;
苯与液溴制备溴苯
B.乙烯制备聚乙烯:
苯酚与浓溴水反应
C.乙醇与氧气反应制备乙醛;
乙醛与新制Cu(OH)2反应
D.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯;
溴乙烷与NaOH醇溶液反应
[详解]A.乙醇制备乙烯,为消去反应;
苯与液溴制备溴苯为取代反应,反应类型不同,A错误;
B.乙烯制备聚乙烯为加聚反应,苯酚与浓溴水反应为取代反应,反应类型不同,B错误;
C.乙醇与氧气反应制备乙醛为氧化反应;
乙醛与新制Cu(OH)2反应为氧化反应,反应类型相同,C正确;
D.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯为取代反应或酯化反应;
溴乙烷与NaOH醇溶液反应为消去反应,反应类型不同,D错误;
8.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<
ρ(钠)<
ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
[详解]A.钠块浮在水和煤油的界面,说明ρ(煤油)<
ρ(水),A正确;
B.该方案可行,煤油的作用是隔绝空气,防止生成Fe(OH)2被氧化,B正确;
C.该装置为铝热反应的装置,C正确;
D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中,D错误;
故合理选项为D。
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是()
选项
操作及现象
结论
A
加热钠块,钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,产生白色固体
钠可与空气中
氧气反应
B
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中,立刻产生大量气泡,铝条逐渐变细且逐渐发热
Al和Al2O3均可与NaOH反应
C
淀粉溶液与稀硫酸混合加热后,滴加碘水,溶液变为蓝色
淀粉溶液未发生水解
D
蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后,先加入足量NaOH溶液,再加入新制Cu(OH)2,加热,产生砖红色沉淀
蔗糖的水解产物含有醛基
[详解]A.加入钠块时,最终得到的产物是过氧化钠,为淡黄色固体,A错误;
B.久置的铝条放入NaOH溶液中,表面的氧化铝先与NaOH反应,露出Al后才能反应生成氢气,B错误;
C.淀粉溶液与稀硫酸混合加热后,滴加碘水,溶液变为蓝色,可能淀粉水解未完全,C错误;
D.反应中稀硫酸作催化剂,加入新制的氢氧化铜前,先加足量NaOH溶液中和稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2,加热,产生砖红色沉淀,证明蔗糖的水解产物含有醛基,D正确;
10.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:
下列叙述不正确的是()
A.反应①中试剂X是NaOH溶液
B.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应
C.试剂Y是CO2,它与AlO2-反应生成氢氧化铝
D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
[详解]A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱,而氧化铝溶于强碱,则反应①中试剂X是NaOH溶液,A正确;
B.图中所示转化反应中涉及Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
Al2O3+3H2O、2Al2O3
4Al+3O2↑,包含1个氧化还原反应,B正确;
C.试剂Y
CO2,它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,C正确;
D.CO2与氧化铝、氧化铁都不反应,将X与Y试剂进行对换,则无法得到含铝的溶液,D错误;
11.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是()
A.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO
+4H2O
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2,其中O2为0.5mo1
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,可制得胆矾晶体(CuSO4·
5H2O)
[详解]A.途径①产生污染环境的气体NO,途径③产生污染环境的气体SO2,而途径②不产生污染环境的物质,更好地体现了绿色化学思想,A正确;
B.途径①发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO
+4H2O,反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO
+4H2O,B正确;
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3、SO2和O2,C错误;
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,可制得胆矾晶体(CuSO4·
5H2O),D正确;
12.分子式为C5H8O3,能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有()
A.5种B.6种C.7种D.8种
[详解]分子式为C5H8O3,能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应,则该有机物含有醛基、羧基,碳链为C-C-C-COOH或
,若为C-C-C-COOH,则醛基有3个位置:
,若为
,醛基有2个位置:
,同分异构体数目为5;
13.下列有机物说法不正确的是()
A.
用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯
B.
共平面的碳原子数最多有9个
C.
可通过加聚反应制得
D.
中的含氧官能团有3种
[详解]A.
用系统命名法命名时,要求最长的碳链上含有碳碳双键,则其名称是2-乙基-1-丁烯,A正确;
分子中含有的-CH2-CH3在苯环确定的平面时,则共平面的碳原子数最多,有9个,B正确;
可通过缩聚反应制得,C错误;
中的含氧官能团为醇羟基、醚基、羰基,有3种,D正确;
14.把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
A.镁、铝形成合金后硬度增强,熔点降低
B.ab段可以计算出合金中Mg的含量
C.c值越大,合金中Al的含量越高
D.加入NaOH溶液后,只发生了4个离子反应
[分析]oa段发生H++OH-=H2O,ab段发生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
[详解]A.镁、铝形成合金后硬度增强,熔点低于Mg、Al,A正确;
B.用ab段、bc段的数据可以计算出合金中Mg的含量,B错误;
C.bc段发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,c值越大,合金中Al的含量越高,C正确;
D.由上述分析可知,加入NaOH溶液后,只发生了4个离子反应,D正确;
15.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用,其结构如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H14O5
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可消耗2molNaOH
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应
[详解]A.根据汉黄芩素的结构简式,其分子式为C16H12O5,A错误;
B.1mol该物质中含有2mol酚羟基,可与2molNaOH反应,B正确;
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗2molBr2,分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代,与碳碳双键的加成,C错误;
D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键,可发生取代、加成、氧化、加聚反应,D错误;
16.有一块铁的“氧化物”样品,用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品的化学式为()
A.Fe5O7B.Fe4O5C.Fe3O4D.Fe2O3
[详解]通入氯气时,发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol,与溶液中的0.1molFe2+反应,此时溶液为FeCl3,溶液中共有n(Cl-)=0.1+5.0mol/L×
0.28=1.5mol,则n(Fe3+)=0.5mol,原氧化物中n(Fe2+)=0.1mol,n原(Fe3+)=0.4mol,则n原(O)=0.1+0.6=0.7mol,化学式为Fe5O7;
二、非选择题(本题共4个小题,共37分)
17.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如图:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。
(3)步骤Ⅲ中最好可选用___(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液
(4)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是___。
(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______。
(6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。
[答案]
(1).Fe3+、Fe2+
(2).Fe+2Fe3+=3Fe2+(3).B(4).取少量待测液于试管中,滴加少量K3Fe(CN)6溶液,若产生蓝色沉淀,则含Fe2+(5).防止NH4HCO3受热分解(6).4FeCO3+O2
Fe2O3+4CO2
[分析]硫铁矿烧渣酸浸时,二氧化硅不溶于酸,滤渣为二氧化硅;
滤液为硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁;
加入适量铁粉,铁离子与铁粉反应生成亚铁离子;
过滤除去稍过量的铁粉,加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁沉淀,在空气中煅烧生成氧化铁;
[详解]
(1)硫铁矿烧渣中含有氧化铁、氧化亚铁,酸浸时生成硫酸铁和硫酸亚铁,金属阳离子为Fe3+、Fe2+;
(2)步骤Ⅱ中铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)步骤Ⅲ中含有的金属阳离子为Fe2+,调节pH的物质应不具备强氧化性,不引入新的杂质离子,[答案]为B;
(4)检验Fe2+常用的试剂为K3Fe(CN)6,方法为取少量待测液于试管中,滴加少量K3Fe(CN)6溶液,若产生蓝色沉淀,则含Fe2+;
(5)步骤Ⅳ加入的试剂为NH4HCO3,受热时容易分解,则控制的温度一般为35℃以下;
(6)在空气中煅烧FeCO3时,与空气中的氧气反应生成氧化铁和二氧化碳,方程式为4FeCO3+O2
Fe2O3+4CO2。
18.某有机物A,为了研究其结构和性质,进行如下实验:
(1)用质谱法测得A的相对分子质量为136,经测定A中只含C、H、O三种元素,且C的质量分数为70.6%,H的质量分数为5.9%,则A的分子式是_____
(2)经测定A是一种芳香族化合物,且能发生银镜反应,能与金属钠反应生成气体,不能与
发生显色反应,其核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2,则该有机物所含官能团的名称是____,结构简式是______
(3)A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______
(4)满足下列条件的A的同分异构体有_____种
①能发生银镜反应②能与
发生显色反应
[答案]
(1).C8H8O2
(2).醛基、羧基(3).
(4).
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+H2O(5).13
[分析]
(1)根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式;
(2)根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团;
(3)根据含有的官能团,书写化学方程式;
(4)利用性质,确定含有的可能官能团,根据位置异构查找同分异构体;
[详解]
(1)已知A的相对分子质量为136,C的质量分数为70.6%,N(C)=136×
70.6%÷
12=8;
H的质量分数为5.9%,N(H)=136×
5.9%÷
1=8;
则N(O)=(136-12×
8-8)÷
16=2,分子式为C8H8O2;
(2)已知A是一种芳香族化合物,则含有苯环;
能发生银镜反应,含有醛基或醛的结构;
能与金属钠反应生成气体,不能与FeCl3发生显色反应,含有醇羟基,可确定含有的官能团为醛基、醇羟基;
其核磁共振氢谱有5组峰,则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种,其余在苯环上,个数比为2∶2,则醛基与CH2OH在苯环的对位,结构简式为
;
(3)A的结构简式为
,含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水,方程式为
+Cu2O↓+H2O;
(4)A的分子式为C8H8O2,能与FeCl3发生显色反应,则含有苯环、羟基,且羟基与苯环相连;
能发生银镜反应,则含有醛基或醛的结构,若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时,有邻、间、对3种;
若苯环上有3个取代基,-CH3、-CHO、-OH时,根据“定二移一”原则,固定-CH3、-CHO在苯环的邻位,则-OH在苯环的位置有4种;
固定-CH3、-CHO在苯环的间位,则-OH在苯环的位置有4种;
固定-CH3、-CHO在苯环的对位,则-OH在苯环的位置有2种,合计13种。
19.某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为
。
阳离子
、
阴离子
甲同学欲探究废水
组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在无色火焰上灼烧,未出现黄色火焰
②取少量溶液,加入
溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入
溶液,有白色沉淀生成。
(1)步骤①使用的焰色反应属于___(填“物理”或“化学”)变化
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____
(3)该溶液中一定含有的阳离子有___,一定含有的阴离子有___
(4)检验溶液中存在
的方法是_____
(5)取
该溶液,向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤、洗涤,将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g
[答案]
(1).物理
(2).
(3).
(5).取少量待测液于试管中,先加入稀盐酸,再加入
溶液,若产生白色沉淀,则含有
(6).12
[分析]①用铂丝蘸取少量溶液,在无色火焰上灼烧,未出现黄色火焰,则溶液中无Na+;
②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化,则溶液中无Fe3+;
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,则溶液中含有NO3-和还原性离子,即Fe2+,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,则溶液中含有Cl-;
溶液中含有Fe2+,则CO32-、SiO32-不能存在;
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则存在SO42-。
根据溶液呈电中性,且各离子的物质的量为1mol,即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时,0.1×
2+0.1x=0.1×
1+0.1×
2,x=2,则只能为Mg2+;
[详解]
(1)步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质,属于物理变化;
(2)溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)由分析可知,一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+;
一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-;
(4)检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液,方法是取少量待测液于试管中,先加入稀盐酸,取清液再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-;
(5)取1.0L该溶液,则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+,向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,过滤、洗涤,将沉淀在空气中灼烧后,得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3,其质量为12g。
20.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的质量分数,设计如下两种实验方案。
(1)已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体,化学反应方程式是____
[方案1]取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的质量分数(夹持仪器已略去)。
(2)图1中仪器a的名称是___
(3)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。
关闭K1,打开K2和分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体,打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置在反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是____
(4)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见____
[方案2]用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数(部分夹持装置己略去)。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___(填字母序号)。
a.CCl4b.H2Oc.饱和NH4Cl溶液d.苯
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(标准状况),则AlN的质量分数为___。
若将b处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均不变,则最终测定的结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[答案]
(1).AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(2).干燥管(3).将A中残留气体全部赶至C中(4).C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管(5).a、d(6).
(7).偏大
[分析]
(1)已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体,根据反应物,盐为偏铝酸钠,碱性气体为氨气;
(2)根据装置特点,图1中仪器a的名称是干燥管;
(3)反应结束时,为了使测量的含量更准确,将装置A、B中残留有氨气排入装置C,被硫酸完全吸收;
(4)浓硫酸具有吸水性,防止浓硫酸吸收外界气体中的水蒸气造成误差;
(5)为测定生成的气体氨气的体积,并利用U型管测量气体体积,则要求U型管内液体不溶解氨气,且不与氨气反应;
(6)根据N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)进行计算;
若将b处胶管用弹簧夹夹住,加入的NaOH溶液的体积会计算成氨气的体积;
[详解
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