xx中考化学第七单元常见的酸和碱1酸及其性质复习学案docWord格式.docx
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盐酸(Hcl)
硫酸(H2So4)
物理性质
浓盐酸是色,有气味的液体,在空气中
会形成
说明有性,久置会导致溶质质量分数
O浓盐酸有强烈的腐蚀性,使用时注意安全。
浓硫酸是色、粘稠、状的液体。
浓硫酸有
强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即•浓硫酸具有很强的性,常用作干
燥剂,久置会导致溶质质量分数O
化学性质
(酸的通性)
与酸碱指示剂反应
能使无色酚駄试液变成色,能使紫色石蕊试
液变成色。
2.与金属发生反应
Al+H2So4=
Fe+Hcl=
Fe+H2So4=
3、与金属氧化物发生反应
Fe2o3+Hcl=
Fe2o3+H2So4二
cuo+Hcl=cuo+H2So4=
4.与碱发生反应
NaoH+Hc>
NaoH+H2So4二
ca2+Hcl=
ca2+H2So4=cu2+Hcl=
Ba2+H2So4=
5.与盐发生反应
Na2co3+Hcl=
Na2co3+H2So4二
caco3+Hcl=
Bacl2+
H2So4=
AgNo3+Hcl二
Ba2+
H2So4二
用途
制药、除锈剂
化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻
工、纺织。
C.能够与碱发生反应的溶液
D.常温下,pH&
lt;
7的溶液
认识溶液的酸碱性及PH
、像石蕊和酚瞰这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示
不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称指示剂。
指zj\剂名称
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚駄试液
2、注意问题
1)使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液,因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如
呈碱性;
2)酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变,因此不溶性碱如:
、
等物质就不能使酸碱指示剂变色。
(3)变色的是
而不是
所以,描述时应予以注意。
3、pH是表示溶液的酸碱性的
其范围通常在
之间
3
4
5
6
7
8
9
1
2
中性
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH的方法是:
在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片PH试纸,用洁净干燥的—蘸取待测液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与PH对照,
读出对应的PH。
注意:
石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同,石蕊试纸
用来检验气体的酸碱性时,要先将试纸润湿。
而用pH试纸测溶液的pH时,是不可用水润湿的,否则测出的结果不准确。
【变式训练】1、(XX&
#8226;
滨州)下表是生活中一些物质的pH:
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
6.5
2.5
有关它们的说法中正确的是()
A.
牛奶的酸性比桔子汁强
B.
用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
草木灰水显酸性
D・
胃酸过多的人不宜多吃桔子
2、(XX&
W8226;
青岛)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()
A.食醋(pH"
2)
E・
牛奶(pH〜6.5)
C・
矿泉水(pH~7)
肥皂水(pH~10)
典例3:
(2分)(XX&
潍坊)按右图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去).先在试管II中加入试剂乙,然后在试管I中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管II中有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂是()
甲:
NaHco3、稀Hcl;
乙:
NaoH溶液
Al,稀H2So4;
Ba(No3)2溶液
c.
mgo,稀盐酸;
AgNo3
D.甲:
cu、稀H2So4;
Bacl2溶液
对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性
、浓硫酸稀释时,一定要把
沿器壁慢慢注入
里,并不断搅拌。
切不可将
倒进
里。
(浓硫酸溶于水时放出大量的热)
2、浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。
它具有强烈的氧化性。
例如金属和浓硫酸反应
时就得不到氢气。
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,但由于它们酸根不同,因此性质是有区别的。
例如稀盐酸不与Bad2溶液反应,但稀硫酸能与Bad2溶液反应:
H2So4+Bacl2=BaSo4I+2Hcl,而且生成的白色沉淀不能溶于酸。
可以利用硫酸的这一特点鉴别稀盐酸和稀硫酸。
4、生活中常见的酸有:
醋酸(cH3cooH),柠檬酸、果酸等。
5、酸溶液具有通性的原因:
酸溶液中都有
离子。
酸类物质具有相似的化学性质,我们可以仿照盐酸和硫酸,写出其他酸参加的化学反应方程式。
例如,HNo3+NaoH=NaNo3+H2o
6、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验H+的存在,常用的方法有:
①②③与
碳酸盐反应放出co2气体。
7、在金属活动性顺序表中只有前面的金属才能
置换酸里的氢。
铁单质参加置换反应时,铁元素在生成物中显价。
、(XX.临沂)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系,请分析以下知识网络图,回答有关
问题。
(1)则①中填写
②中填写
O
(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式
2、(5分)(XX&
枣庄)向盛有50gl0%Ba(oil)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是()
堂堂清测试
、(XX年德阳市)根据学科实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是(
A.滴加酚駄试液显红色的溶液
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
c.能够与碱发生反应的溶液
D.常温下,pH&
2、(XX广州)下列实验中可观察到明显现象的是
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.想盐酸中滴加酚猷;
溶液
c.向氯化镁溶液中滴加氢氧化顿溶液
D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
3、(XX.苏州市)下列关于硫酸的说法错误的是(
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
c.稀硫酸与氯化顿溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低
4、(XX&
滨州)除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂及用量均正确的是()
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化顿溶液
C
氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
氯化钾溶液
稀盐酸过量的碳酸钠溶液
5、(咸宁市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。
因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
I、写出该中和反应的化学方程式:
O
II、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:
可能是cacl2和ca2;
猜想二:
可能
只有cacl2;
猜想三:
o
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤:
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚駄
溶液,振荡
实验现象:
结论:
猜想一不正确
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,
逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:
猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成
物外还需考虑O
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含
有Hcl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?
(填序号)
a.pH试纸
b.铜
c.紫色石蕊溶液
d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造
成的危害是(写一条)。
要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有cacl2,应向烧杯中加入过量的
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