秋季学年八年级地理上学期期中试题 54Word文档下载推荐.docx
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A.①②B.①③C.②③D.②④
3、下表中对于相关物质的分类全部正确的是()
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理盐水
氢氧化铁胶体
Na2O2
乙醇
C.
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D.
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.次氯酸的电子式:
B.Na+的结构示意图:
C.用电子式表示MgCl2的形成过程为:
D.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为
M
5.
Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)
和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了
Ne。
下列有关
Ne和
Ne的关系说法正确的是()
A.同分异构体
B.不同的核素
C.性质相同
D.同系物
6.下列金属用热还原法冶炼的是()
A.钠
B.银
C.铁
D.汞
7.下列物质中,不属于化石燃料的是()
A.煤
B.石油
C.天然气
D.酒精
8.下列离子方程式正确的是
A.硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:
S2-+2H+=H2S↑
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C.碳酸钠溶液中通入过量SO2:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合:
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9.下列各组离子在PH=1的无色溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Na+、K+、CO32-、NO3-B.NH4+、Na+、NO3-、S2-
C.Al3+、Na+、MnO4-、I-D.NH4+、OH-、SO42-、K+
10.已知X、Y、Z
三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是()
A.Y的原子序数可能为a-17B.Z的原子序数可能为a+31
C.X、Y、Z可能为短周期元素D.Y与Z的原子序数之和可能为2a
11.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C2H5OH(H2O)
生石灰
蒸馏
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
12.下列实验或原理不能达到实验目的的是()
13、下列实验事实用元素周期律解释不合理的是()
实验事实
周期律解释
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性:
C1>
S
Mg、Al与同浓度的盐酸反应,Mg更剧烈
原子半径:
Mg>
Al
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性:
K>Na
加热条件下,HBr比HF更易分解
F>
Br
14、图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是()
U
W
Y
X
①
Na
H2O
NaOH
②
Fe
H2
③
HBr
HC1
④
CuCl2(aq)
A1
HCl(aq)
AlCl3(aq)
A.②④B.②③C.①②④D.①②③④
15.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:
HCl>
HF
B.金属性:
Na>
MgC.碱性:
KOH>
NaOH
D.热稳定性:
16.
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
下列描述错误的是()
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O==4H++SO
+2Br-
17、肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:
CO(NH2)2+ClO-+OH- →N2H4+Cl-+CO32- +H2O[CO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平]。
下列说法不正确的是 ( )
A.N2H4是氧化产物B.N2H4中存在极性键和非极性键
C.配平后,OH-的化学计量数为2D.生成3.2gN2H4转移0.1mol电子
18.下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是()
A.在人体内,油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油
B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D.糖类都由C、H、O三种元素组成
19.
下列反应属于取代反应的是()
A.乙烯通入溴水中
B.光照甲烷与氯气的混合气体
C.苯与溴水混合后撒入铁粉
D.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
20.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷
B.苯
C.乙烯
D.乙醇
21.下列检验方法,利用该气体的氧化性的是()
A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.SO2使品红溶液褪色
C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.NO遇到空气变为红棕色
22.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键,分子呈平面结构,六个原子都在同一平面上,下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是()
A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C.过量的丙烯通入浓溴水中,观察到溴水褪色,溶液均一稳定
D.丙烯既可以发生加成反应,又可以发生取代反应
23.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
24.下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是()
A.单体为一种物质时,则单体只能发生加聚反应
B.在28g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂中,含有的碳原子数目为2NA
C.
可由两种单体通过加聚反应制得
D.工程塑料ABS树脂
可由3种单体通过缩聚反应制得
25.
的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
26、某链状有机物分子中含m个、n个-CH2-、X个-CH3,则X的数目可能是()
A.3m+2nB.m+2nC.m+2D.3m
第Ⅱ卷
(非选择题共48分)
27.(16分)(
)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。
C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。
试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;
写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:
___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1molF与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
(
)、(8分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。
请回答下列问题:
(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称是;
实验过程中,装置B中观察的现象是;
装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是(填化学式)。
(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为(填序号);
然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是。
28、(16分)(
).(共6分)
下表是A、B两种有机物的有关信息:
①分子模型为:
;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
根据表中信息回答下列问题:
(1)关于A的下列说法中,不正确的是(填标号)。
a.分子里含有碳碳双键
b.分子里所有的原子共平面
c.结构简式为CH2-CH2
(2)
A与H2发生加成反应后生成X,与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。
当n=时,
这类们机物开始出现同分异构休。
(3)
B与乙醇反应的化学方程式为,反应类型为。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为。
(
)(10分).已知有机物A~F有如图转化关系:
已知:
①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O;
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O(该反应属于消去反应)。
③A的分子式为C10H20O2;
④B分子中含2个甲基;
D、E互为具有相同官能团的同分异构体,D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代,其一氯代物有3种;
F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。
请填写以下空白:
(1)B可以发生的反应有(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D分子所含有的官能团的名称是。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体(D、E除外)可能的结构简式
。
(4)写出下列转化的化学方程式:
B+E―→A:
;
B―→C:
F―→G:
。
29.(16分)
从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,
其流程如下:
资料显示:
Ⅰ.pH=2时,
NaNO2溶液只能将I-
氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式。
(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是。
(3)已知:
反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是。
(4)
Cl2、
酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是。
(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。
请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂:
稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3
溶液
A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B.。
(6).某学生计划用12mol·
L-1的浓盐酸配制0.10mol·
L-1的稀盐酸450mL。
回答下列问题:
实验过程中,不必使用的是________(填字母)。
A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶
(7)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________;
在该实验中的用途是_____________________________________________________。
(8)量取浓盐酸的体积为______mL,应选用的量筒规格为________。
(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
高二入学考试化学参考答案
1—5:
BADDB6—10:
CDBBC11—15:
CDAAA16—20:
CDCBB21—25:
ADABC26C
27(16分)(
)、
(1).第三周期IIIA族
(2).
(3).S=C=O
(4).C+SO2
CO2+S(5).
(6).NA或6.02×
1023
)、
(1)分液漏斗(1分);
品红试纸褪色(1分),石蕊试纸变红(1分);
BaSO4(1分)
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)③②④(1分);
除尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验(1分)
28、(
).(共6分)
(1)C(1分)
(2)4(1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分),酯化(或取代)反应(1分)
(4)
(1分)
)(10分).
(1)①②④(1分)
(2)羧基(1分)
29、(16分)
(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O
(2分)
(2)升华(或加热)、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分)(2分)
(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2(或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-)
(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)
(5)从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I-;
另从水层中取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有IO3-(2分)
(6)A(1分)
(7)玻璃棒 稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液混合均匀;
将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用(1分)
(8)4.2 (1分)10mL(1分) (9)500mL(1分)
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