苏州科技学院考研历年真题之无机与分析化学考研真题Word文档下载推荐.docx
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(2)天平零点漂移;
(3)滴定时,操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液;
(4)蒸馏水含有微量干扰离子;
(5)重量分析中,样品中非被测组分被共沉淀。
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420试题名称:
2.用Na2CO3标定HCl溶液,滴定至近终点时,为什么需将溶液煮沸?
3.为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水?
4.在pH=4.0时,用摩尔法测Cl—,指出分析结果是准确、偏高还是偏低,为什么?
5.何为指示剂的封闭现象?
怎样消除封闭?
6.乙醇(C2H5OH)与乙醚(C2H5OC2H5)的沸点,哪个高?
为什么?
7.用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形,而NF3是三角锥形?
8.分析天平里常常放置一种蓝色的含钴元素的干燥剂,当吸收了水分之后它变成粉红色,加热后又变成蓝色,可继续使用。
请用化学反应方程式解释其作用原理。
三、计算题(共6小题,1-4小题每题10分,5-6小题每题15分,共70分)
1.将一块纯铜片置于0.050mol/LAgNO3溶液中,计算
(1)此反应的平衡常数;
(2)溶液达到平衡时Cu2+与Ag+的浓度。
[E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Ag+/Ag)=0.800V]
2.考虑到草酸根的水解,比较草酸钙在pH=4.00和纯水中的溶解度?
草酸的Ka1=5.9×
10-2,Ka2=6.4×
10-5;
草酸钙的Ksp=2.0×
10-9
3.已知E0(Au+/Au)=1.83V,[Au(CN)2]-的K稳=1.99×
1038,计算E0([Au(CN)2]-/Au)的值?
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4.已知Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4
/kJ·
mol-10-111-605
/J·
mol-1·
K-130198402
mol-10-137-587
制取纯镍是在常温下,CO和粗镍反应生成Ni(CO)4,后者在150~300℃分解而得到纯镍。
若该反应的焓变和熵变不随温度的改变而变化,通过计算说明这样做的原因。
5.用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液20.0mL,计算滴定至99.9%,化学计量点以及过量0.1%时,溶液的pH值各为多少?
若以酚酞为指示剂(pKHIn=9.1),计算终点误差?
已知醋酸的Ka=1.810-5
6.在pH=13.00时,分别采用钙指示剂(In)和铬黑T(BET)作指示剂,用0.010mol/LEDTA滴定同浓度的钙离子,终点误差各为多少?
通过计算说明哪种指示剂更好?
(lgKCaY=10.70,钙指示剂pKa1=7.40,pKa2=13.50lgKCaIn=5.60;
pH=13.00时,pCaep(EBT)=4.70,αY(H)=1.00)
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二○○九年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业:
081704应用化学考试科目:
无机与分析化学科目代码:
820
一、名词解释(共8小题,每小题3分,共24分)
1.两性物质2.置信区间3.后沉淀现象4.互补色
5.盐效应6.标准态7.配位原子8.基元反应
1.简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。
2.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?
3.PAN在pH=212范围内呈黄色,它与Cu2+等金属离子的络合物显红色,但它与Ca2+不显色。
为此,在pH=1012时,加入适量的CuY,即可用PAN作为EDTA滴定Ca2+的指示剂,简述其原理。
4.已知有两种钴的配合物,它们具有相同的分子式Co(NH3)5BrSO4,其间的区别在于第一种配合物的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀,但加AgNO3时不产生沉淀;
而第二种配合物则与此相反。
写出这两种配合物的化学式,并指出钴的配位数和氧化数。
5.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
6.硝酸的沸点温度比水的沸点温度低得多,为什么?
7.请阐述化学反应的过渡态理论,并解释为什么升高温度能加快反应速率?
8.空气中的氮气为何十分稳定,请用分子轨道理论解释。
1.分别从酸HA及其共轭碱NaA配制成pH为5.00和6.00两种缓冲溶液X和Y,设两种溶液中HA的浓度均为0.5000mol/L。
若将这两种溶液等体积混合,所得溶液的pH是多少?
设Ka(HA)=1.0010-5。
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2.取水样100.00mL,在pH=10.0时,用铬黑T为指示剂,用c(EDTA)=0.01050molL1的溶液滴定至终点,用去19.00mL,计算水的总硬度(以CaO计,Mcao=56.08)
3.用碘量法可测定吐酒石中锑的含量,反应式如下:
K(SbO)C4H4O6+I2+2NaHCO3=K(SbO2)C4H4O6+2NaI+2CO2+H2O现称取吐酒石试样0.3875g,加入0.05000mol/LI2溶液25.00mL与试样反应,过量的I2用去0.05000mol/LNa2S2O3溶液3.00mL。
求此试样中三价锑的质量分数。
[M(Sb)=121.75]
4.在含有C2O42-的pH=9.0的氨性缓冲液中,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Cu2+溶液。
计算化学计量点时pCu值。
已知lgK(CuY)=18.8,pH=9.0时lgY(H)=1.3,lgCu(OH)=0.8;
lg
=7.2、lg
=7.7。
5.某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396gHIn,溶解后定容为1L。
于3个100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:
pH2.07.6011.00
A0.000.5751.76
计算
(1)HIn及In-的摩尔吸光系数
(2)HIn的pKa
6.糖在人体中的新陈代谢过程如下:
C12H22O11(s)+12O2(g)12CO2(g)+11H2O(l)
若反应的吉布斯函数变rGm有30%能转化为有用功,则一匙糖(3.8g)在体温37℃时进行新陈代谢,可得多少有用功?
(已知C12H22O11的fHm=2222kJmol1Sm=360.2Jmol1K1,CO2和H2O的fHm分别是393.509kJmol1和285.830kJmol1,它们的Sm分别是213.74Jmol1K1和69.91Jmol1K1,O2的Sm=205.138Jmol1K1)
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2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题
1.微量分析2.置信区间
3.标定4.弱酸弱碱的分布分数
5.电荷平衡6.标准电极电位
7.标准摩尔生成Gibbs函数变8.氢键
1.请说明系统误差的种类和消除方法?
2.请举例说明滴定方式有哪几种?
3.基准物质应该满足什么条件?
4.AgNO3能从Pt(NH3)6C14溶液中将所有的氯沉淀为AgCl,但在Pt(NH3)3Cl4中仅能沉淀1/4的氯。
试根据这些事实写出这两种配合物的结构式。
5.欲用莫尔法测定Ag+,其滴定方式与测定Cl-有无不同?
为什么?
6.某同学配制0.02mol/LKMnO4溶液如下,请指出其错误。
准确称取3.161g固体KMnO4,用煮沸过的去离子水溶解,转移至1000mL容量瓶,稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。
7.今有两份试液,采用BaSO4重量法测定SO42-,由于沉淀剂的浓度相差10倍,沉淀剂浓度大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么?
8.离子O2+和O2,哪一个更加稳定,为什么?
用分子轨道理论解释之
1.在一定条件下用0.010mol/LEDTA滴定50.00mL同浓度金属离子M2+,已知该条件下反应是完全的,在加入49.95mL到50.05mLEDTA时pM值改变1单位,计算K'
(MY)。
2.用光程为1cm的吸收池,在两个测定波长处测定含有K2Cr2O7和KMnO4两种物质溶液的吸光度。
混合物在450nm处的吸光度为0.38,在530nm处的吸光度为0.71,求混合物的组成。
已知1.010-3mol/L的K2Cr2O7在450nm处吸光度为0.20,而在530nm处为0.05;
1.010-4mol/L的KMnO4在450nm处无吸收,在530nm处吸光度为0.42。
K(SbO)C4H4O6+I2+2NaHCO3=K(SbO2)C4H4O6+2NaI+2CO2+H2O现称取吐酒石试样0.3875g,加入0.05000mol/LI2溶液25.00mL与试样反应,过量的I2用去0.05000mol/LNa2S2O3溶液3.00mL。
[Ar(Sb)=121.75]
4.一溶液中含有Fe3+和Fe2+离子,它们的浓度都是0.05molL1。
如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+离子不生成Fe(OH)2沉淀,问溶液的pH应控制为何值?
[Ksp(Fe(OH)3)=41038,Ksp(Fe(OH)2)=8.01016]
5.分别从酸HA及其共轭碱NaA配制成pH为5.00和6.00两种缓冲溶液X和Y,设两种溶液中HA的浓度均为0.500mol/L。
6.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在427℃和527℃时的K值分别为1.0105和1.1102,求该温度范围内反应的rHm,并计算327℃反应的K值。
苏州科技学院
2011年硕士研究生入学考试初试试题
科目代码:
821
科目名称:
无机与分析化学
满分:
150
分
注意:
认真阅读答题纸上的注意事项;
所有答案必须写在答题纸上,写在本试题纸或草稿纸上均无效;
本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回!
1.状态;
2.盖斯定律;
3.反应级数;
4.热力学第三定律;
5.化学计量点;
6.化学反应速率;
7.盐效应;
8.钻穿效应。
二、简答题(8小题,每小题7分,共56分)
1.CCl4和TiCl4均为共价化合物,都是分子晶体,且都是正四面体构型。
但是,CCl4遇水很稳定,甚至不溶于水,而TiCl4遇水发生剧烈的水解反应,为什么?
2.什么是镧系收缩?
为什么Zr与Hf元素的原子半径、化学性质相近,且共生难以分离?
3.请用分子轨道理论解释为什么H2+能稳定存在?
并显示顺磁性?
4.磁矩测量表明,FeF
的磁矩是5.88B.M.,而Fe(CN)
的磁矩只有2.3B.M.,试解释其原因。
5.用高锰酸钾法滴定草酸时,为什么滴定初期的几滴要慢慢滴定,而后才可以加快滴定?
6.一般而言,增加反应温度而提高反应速度的原因是由于温度升高后反应体系中的活化分子数增加之故。
而催化剂也能改变体系的反应速度,试解释其原因。
7.若用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液,其中含有少量苯甲酸,则测得的NaOH浓度将比真实值大还是小?
或相同?
试简述其理由。
8.用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形,且键角为101°
,而BCl3却是平面三角形的几何构型,键角是120°
?
1.(10分)
(1)计算电池反应:
V2+(aq)+H+(aq)
V3+(aq)+
H2(g)在25℃时的
值及反应平衡常数,已知半反应方程V3+(aq)+e=V2+(aq)的标准电极电势为-0.24V。
(2)1.0molL-1的V2+(aq)能否在pH2=100kPa下,从c(H+)=1.0molL-1,c(V3+)=1.0010-4molL-1的溶液中置换出H2?
2.(10分)取某含铁试液2.00mL于100mL容量瓶中,加蒸馏水定容。
从中吸取2.00mL溶液经显色后定容至50mL。
用1.00cm比色皿测得该溶液的透光率为39.8%,求该含铁试液中铁的含量(以g·
L-1计)。
已知显色配合物的摩尔吸光系数ε为1.10
L·
cm-1,MFe=55.85g·
mol-1。
3.(10分)测定油漆填料红丹中Pb3O4的含量。
称取试样0.2048g,先用HCl处理试样,再将溶液调成弱酸性,加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。
将沉淀过滤,洗涤并溶于酸中,再加入过量KI后,用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,用去24.68mL。
计算试样中Pb3O4的质量分数。
[M(Pb3O4)=685.6](Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O;
Pb2++CrO42-=PbCrO4;
2PbCrO4+2H+=Cr2O72-+2Pb2++H2O)
4.(10分)若忽略F-的水解,求CaF2在下列条件下的溶解度分别是多少?
(1)在纯水中。
(2)在0.01molL-1的CaCl2溶液中。
(Ksp(CaF2)=3.4×
10-11)
5.(15分)计算0.1000molL-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL-1NH3·
H2O水溶液。
(1)化学计量点的pH值?
(2)pH突跃范围。
[Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5]
(3)请选择合适的指示剂。
6.(15分)分析铜锌镁合金,称取0.5000g试样,用容量瓶配成100.0mL试液。
吸取该溶液25.00mL,调至pH=6.0时,以PAN作指示剂,用c(H4Y)=0.05000molL1的溶液滴定Cu2+和Zn2+,用去37.30mL。
另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10,加KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+。
用同浓度的H4Y溶液滴定Mg2+,用去4.10mL。
然后再加甲醛解蔽Zn2+,又用同浓度的H4Y溶液滴定,用去13.40mL。
计算试样中Cu2+、Zn2+和Mg2+的质量百分含量。
(已知MMg=24.31g·
mol-1,MCu=63.55g·
mol-1,MZn=65.39g·
mol-1)。
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- 关 键 词:
- 苏州 科技学院 考研 历年 无机 分析化学