学年山东省烟台市高二下学期期末学业水平诊断化学试题Word格式文档下载.docx
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C.配制90mL0.1mol•L-1NaCl溶液,应选用100mL容量瓶来配制
D.摇匀、静置,发现液面低于刻度线,应加少量水至刻度线
4.下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是()
A.醋酸B.氯化铝C.碳酸氢钠D.硫酸氢钠
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA
B.常温下,0.1molCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
C.1molNa在0.5molO2中充分燃烧,转移电子数为NA
D.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为NA
6.下列对各电解质溶液的分析正确的是()
A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子:
K+、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在:
c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:
NH4++H2O
NH3•H2O+H+
7.25℃时,下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
B.测定CH3COONa溶液的pH>7
C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍,pH变化小的是CH3COOH
D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应,CH3COOH溶液的反应速
率慢
8.利用下图所示装置处理含(NH4)2SO4的工业废水,并回收化工产品硫酸和氨水,废水
处理达标后再排放。
下列说法正确的是()
A.b口流出浓度较大的氨水
B.X极接直流电源正极
C.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜
D.理论上外电路中流过1mol电子,可处理工业废水中1mol(NH4)2SO4
9.下列叙述正确的是()
A.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
B.电解精炼铜时,电解质溶液的组成保持不变
C.铅蓄电池充电时,标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连
D.构成原电池正极和负极的材料一定不相同
10.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
ΔH=-41.8kJ•mol-1,下列能说明该反应达到平衡状态的是()
A.ΔH的数值不再变化B.容器内的压强不再变化
C.气体的颜色不再变化D.气体的密度保持不变
11.下列说法正确的是()
A.增大压强,化学反应速率一定增大
B.反应速率常数k仅受温度影响
C.减小反应物的量一定能降低反应速率
D.合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快
12.一定温度下,将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中,发生2A(g)+B(g)
2C(g),一段时间达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。
t/min
2
4
8
9
n(B)/mol
1.5
1.2
1.0
A.该温度下反应的平衡常数K=1.0
B.反应0~4min的平均速率υ(C)=0.4mol•L﹣1•min﹣1
C.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大,则该反应为吸热反应
D.其他条件不变,再充入4molA(g),达到新平衡时A的浓度减小,B的转化率增大
13.反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=akJ•mol-1能量变化如图所示。
下列说法中正
确的是()
A.a=E3-E1
B.逆反应的活化能大于┃a┃kJ•mol-1
C.过程②使用催化剂降低活化能,从而改变反应的焓变
D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于┃a┃kJ
14.常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线
B.V(NaOH)=10.00mL时,滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂
D.达到B、D状态时,NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应
15.下列说法正确的是()
A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.水解反应NH
+H2O
NH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO-水解
D.常温下,浓度均为0.1mol•L-1NaCN和HCN混合液的pH=9,则c(HCN)>c(Na+)
>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
16.在25℃,向含c(H+)=0.1mol•L-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.01mol•L-1的200mL溶液中加入NaOH固体时,c(Cu2+)、c(Fe3+)随pH的变化曲线如图所示(忽略加入固体时溶液体积的变化)。
下列叙述不正确的是()
A.Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Cu(OH)2]
B.pH=5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+
C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与离子浓度和沉淀的量均无关
D.向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3+
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(15分)获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。
回答下列问题:
(1)漂白粉常用于自来水消毒。
工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为。
实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应装置如图所示,制备实验开始时先检查装置气密性,接下来的操作依次是______________(填下列序号)。
往烧瓶中加入浓盐酸
加热
往烧瓶中加入MnO2粉末
(2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂,制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH,促进其水解制取。
用铁的氧化物制取聚铁的流程如下:
实验室配制2mol·
L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·
mL-1)mL,配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、。
步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为。
步骤Ⅴ中需将溶液加热到70~80℃的目的是
。
Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________;
若溶液的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4],不仅会降低燃料的利用率,还会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患,因此要定期清除。
清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢,发生CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=。
然后再用醋酸溶解、水洗涤。
已知:
Ksp(CaSO4)=7.5×
10-5、Ksp(CaCO3)=3.0×
10-9。
18.(13分)氯气是一种重要的化工原料,在生产生活中有广泛的应用。
(1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如图,电源的b极为极,电解制取NaClO的离子反应方程式为。
(2)用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气:
Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)
∆H=-108kJ·
mol-1。
t℃时,在5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCl2,CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。
在0~6min内υ(Cl2)=____________________,第8min时改变的条件是_____。
在第12min时升高温度,重新达到平衡时,COCl2的体积分数将(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10-0.6
Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO
H++ClO-Ka
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
则
①Ka=;
②Cl2(g)+H2O
HClO+H++Cl-K=;
③用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时(填“好”、“差”或“相同”)。
19.(12分)工业上常以闪锌矿(主要成分ZnS,含Fe、Cu、Cd等元素的杂质)为原料,通过火法或湿法炼锌,两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别制得锌。
具体流程如下:
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.1
5.9
4.7
7.6
6.9
沉淀完全的pH
3.2
8.1
6.7
9.6
9.7
(1)火法炼锌涉及的主要反应:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=﹣220kJ·
mol-1
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)H=﹣930kJ·
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)H=+198kJ·
则ZnS(s)+2O2(g)+C(s)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的H=。
(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是,调节pH的范围是,滤渣1的成分是(写化学式),滤渣2的成分是(写化学式)。
(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。
①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。
向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液(假设其他物质不与碱反应),发生反应的离子方程式是。
②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是:
将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液,再电解该溶液即获得金属锌。
用石墨电极电解时阴极的反应式是。
20.(12分)已知甲酸的酸性强于醋酸。
(1)醋酸铵溶液呈中性,则甲酸铵溶液的pH7(填“>
”、“<
”或“=”);
若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同,则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是。
(2)常温下0.01mol·
L-1的氨水中
,该溶液的pH为。
向0.01mol·
L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1的氨水,该过程中的离子浓度关系不可能为。
A.c(HCOO-)>
c(NH4+)>
c(OH-)B.c(HCOO-)>
c(H+)>
C.c(HCOO-)=c(NH4+)>
c(H+)=c(OH-)D.c(HCOO-)>
c(OH-)>
c(H+)
E.c(NH4+)>
c(HCOO-)>
c(H+)
(3)右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂a附近的pH(填“增大”、“不变”或“减小”),催化剂b表面发生的电极反应式为。
(4)常温下,0.02mol·
L-1的HCOONa溶液pH=8,则常温下HCOOH的电离常数Ka约为。
——★参考答案★——
1B2A3D4D5C6C7A8A9A10C11D12C13B14B15D16B
17.(15分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)③①②(1分)
(2)①27.2(2分)胶头滴管、250mL容量瓶(2分)
②6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
③促进Fe3+水解(1分)将试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比(2分)偏低(1分)
(3)2.5×
104(2分)
18.(13分)
(1)正(1分)Cl-+H2O
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2)0.005mol·
L-1·
min-1(2分)减小CO的浓度(或分离出一定量CO)(2分)减小(1分)
(3)①10-7.5(2分)②10-4.6(2分)③好(1分)
19.(12分)
(1)﹣377kJ·
mol-1(2分)
(2)氧化Fe2+生成Fe3+,便于形成沉淀除去(2分)3.2≤pH<
5.9(或3.2≤pH<
4.7),(2分),Fe(OH)3、Cu(OH)2(对应后一个答案填Fe(OH)3)(1分)Cu、Zn、Cd(1分)
(3)①Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓、Zn(OH)2+2OH-═[Zn(OH)4]2-
或Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-(2分)②[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(2分)
20.(12分)
(1)<
(1分)c(HCOONH4)>
c(NH4Cl)>
c(NH4HSO4)(2分)
(2)10(2分)D(2分)
(3)减小(1分)CO2+2H++2e-=HCOOH(2分)
(4)2×
10-4(mol·
L-1)(2分)
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