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Cu﹣2e—=Cu2+
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
7、下列反应的离子方程式正确的是()
4溶液
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4OHNH3H2O
B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
CuH2O22HCu22H2O
C.用FeS除去工业废水中的Hg2:
Hg2S2HgS
D.足量的SO2通人Ca(ClO)2溶液中:
Ca2++2C1O+SO2=====CaSO4↓+2C1
8、下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是()
A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C.向NaOH溶液中通人CO2气体
D.将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
9、已知瘦肉精(盐酸克伦特罗)的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是()
A.瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O
B.瘦肉精属于芳香族化合物
C.瘦肉精一定条件下能发生消去反应
D.处于同一平面上的原子最多有10个
10、下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中提溴单质的过程,没有发生氧化还原反应
B.海水中含有HDO,HDO与H2O化学性质不同
C.海水中可得到NaCl,电解NaCl溶液可制取Na
D.利用太阳能可将海水蒸馏淡化
11、已知:
C2H2(g)+2.5O22CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ/molC6H6(g)+7.5O2下列说法正确的是()6CO2(g)+3H2O(l)H=-3295kJ/mol
A.1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
B.1molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
12、下列分离方法不合理的是()
A.从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.除去MgSO4固体中含有的CaCO3杂质,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.除
FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑后再过滤的方法
13、下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()
14、A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。
①原子的
最外层电子数:
A=D、C=E、A+B=C;
②原子的电子层数:
D>
B=C=2A;
③E元素的最高正价与最低负价绝对值之差为4,④F在地壳中金属含量第二,下列说法正确的是()
A.因为C的氢化物含氢键,所以比E的氢化物稳定
B.B离子半径<
C离子半径<
D离子半径
C.F单质可与B的最高价氧化物水化物反应得到A单质
D.C、D形成的化合物必含离子键,可能含有非极性键
15、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()
A.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2,加热,若有红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D.用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,说明Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
16、一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的气体A和B发生可逆反应A(g)+3B(g)
—1—12C(g)ΔH=-92.2kJ•mol,测得0到10秒内,c(B)减小了0.75mol•L,下列说
法正确的是()
A.10到15秒内c(C)增加0.25mol•L—1
B.10秒内C的平均反应速率为0.025mol•L·
s
C.达平衡后,分离出少量C,V正增大—1—1
D.该反应的逆反应的活化能大于92.2kJ•mol—1
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第l7题~第20题为必考题,每个试题考生都必需做答。
第21题~第23题为选考题,考生根据要求做答。
17.(10分)有一化合物X,电离出3种离子,水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中,B、D、
E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为红褐色固体53.5g。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀233g,H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题:
(1)A转化成C时可观察到的现象是_______________________________________
(2)X与过量NaOH反应的离子方程式为
(3)电解混合液时阳极反应式为
(4)写出上述转化关系中含有L元素的置换反应的化学方程式:
(5)已知KSP(C)=4.0×
10-38,向0.04mol·
L-1的N溶液中加入某一固体调节pH(设溶
液体积不变),则开始出现沉淀时溶液的PH=____________
18.(9分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应I和II来制备甲醇。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L),在一定条件下发生反应I:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_________100
℃时平衡常数为
。
②该反应的H0。
(填“<
”、“>
”或“=”)
(2)在压强为0.1MPa条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH30H(g)H<
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(填序号)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充人lmolCO和3molH2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。
a.上表中剩余的实验条件数据:
b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强pxMPa。
19、(8分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。
可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:
将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二:
将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为
阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围
中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行,其原因是
____________________________________________。
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有_________、_______、
_______(填化学式)生成。
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_____________________________。
(4)已知该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正
极的电极反应式为___________________________________。
20、(11分)某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实
验装置。
ABCDE
(1)检查E装置气密性的方法是;
(2)实验室用装置E制备Cl2气体,写出E中发生反应的离子方程式:
。
(3)反应开始后一段时间后,观察到B、D中的品红溶液出现的现象是(填写
序号)
①都褪色②都不褪色③B褪色,D不褪色④B不褪色,D褪色
停止通气后,再给B、D溶液加热,两个试管中的现象分别为B,D。
(4)有些同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2
和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果并不像想象的那样快。
为了探讨SO2和Cl2按体积比1:
1通入的漂白效果,他们设计了如下图实验装置:
①实验开始后,乙装置中出现的现象:
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:
:
甲乙丙
选考题(请考生在第21、22、23三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第21、22、23三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;
第II题为非选择题,请在答题卡
相应位置做答并写明小题号。
21.(14分)
【化学—有机化学基础】
21-I下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰.且其峰面积之比为3:
2的有______
21一II(14分)
常见烃A是一种水果催熟剂,用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知:
I.
II.
(R、R表示烃基或氢原子)
(1)I的分子式为C4H6O2,其结构简式为
有机物B
的名称’
(2)B→C的化学方程式为B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物,写出生成高分子化合物反应的化学方程式___
(3)写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式:
(不考虑顺反异构,不考虑—OH连在双键碳上的结构)。
(4)G→H涉及到的反应类型有
(5)J→K的化学方程式为
22.(14分)
【化学—物质结构与性质】
22-I下列有关叙述正确是
A.胆矾、H3O+、[Cu(NH3)4]SO4都含有配位键
B.氮的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s1,一定属于ⅠA族
D.SO2、SO3都是极性分子
22一II(14分)
有A、B、C、D四种元素。
已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。
B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。
C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。
D原子M能层为全充满状态,且最外层电子只有一个。
(1)ACl3分子中A的杂化类型为。
ACl3分子
的空间构型为。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了。
(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表
示)。
C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为。
(4)D的基态原子有种能量不同的电子;
D2+的价电子排布式为。
已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积,晶体中一个晶胞的边长为acm,则D晶体的密度为(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
23.(14分)【化学—化学与技术】
23-I
++-粗盐常含有泥沙和Ca2、Mg2、SO42等杂质,必须精制后才能供氯碱工业使用。
精
制时,溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸、③BaCl2、NaOH,这4种试剂添加的合理顺序是______________
A.①②③B.③①②C.①③②D.③①②
23-II(14分)下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图:
(1)设备A的名称是__________,设备B的名称是__________。
从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因是__________________________________________________________。
(2)硝酸厂的尾气含有NO和NO2等污染物,为了防止污染大气常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学方程式:
_______________________。
(3)常压法生产的硝酸浓度低,尾气中氮的氧化物含量高,对环境会有严重污染。可采用__________法和__________法进行改进。
(4)在纯碱制造过程中,过程①与过程②的顺序能否颠倒?
为什么?
________________________________。
参考答案
1、D解析:
燃烧是发光发热的剧烈的化学反应,本质是氧化还原反应。
2、C解析:
A中Cl2与水发生可逆反应,转移电子数小于NA,错误;
B中7.8gNa2O2将SO2氧化,只做氧化剂,故转移电子数为0.2NA,错误;
C中据原子守恒,N数为0.2NA,正确;
D中标准状况下的SO3是固体,不能用气体摩尔体积计算气体体积,错误。
3、D解析:
二氧化碳是直线型分子结构,A错误;
应写出阴离子的电子式,B错误;
C中F的结构示意图中圆圈里应写为+9,故错误;
中子数为20的氯原子,质量数为37,D正确
4、B解析:
酸HA可为强酸或弱酸,生成的NaA溶液pH可能等于7或大于7,故B错误;
酸HA为弱酸时,NaA溶液显碱性,反应后HA溶液有剩余pH才可能等于7,A对;
若酸HA为强酸时,物质的量浓度与NaOH相同,则两溶液的体积以及HA溶液的c(H+)和NaOH
—溶液的c(OH)就一定相等;
若酸HA为弱酸,则两者就不相等,故C、D对。
5、A解析:
CO还原CuO的实验时,应先通CO一会排出装置内的空气,防止加热时与氧气混合爆炸,A正确;
把H2和Cl2混合光照发生爆炸,B错误;
钠、钾与水、二氧化碳反应产生氢气等,引起爆炸,C错误;
澄清石灰水浓度很小,吸收氯气不完全造成污染,D错误
6、C解析:
构成原电池必须是自发氧化还原反应,铁丝作负极、铜丝作正极,b极反应为Cu2++2e—=Cu电极a为Fe﹣2e—=Fe2+故A、D错误;
构成电解池时铁丝可作阳极为Fe﹣2e—=Fe2+或阴极为Cu2++2e—=Cu,对应的铜丝作阴极为Cu2++2e—=Cu或阳极为Cu—2e—=Cu2+故b极质量可能减少也可能增加,C对,B错
7、B解析:
A中遗漏了HCO3-与OH-反应,错误;
B中符合客观反应事实,遵循原子、电荷、得失电子守恒,正确;
C中难溶物FeS不能拆分,错误;
D中得失电子、电荷均不守恒,错误
8、A解析:
A中生成BaSO4和Fe(OH)3,溶质只有过量的Ba(OH)2,符合题意;
B中溶质为NH4Cl和过量的氨水;
C中通人CO2的量不确定,故溶质可能为一种或两种;
D中溶质为CuCl2和FeCl2,均不合题意
9、D解析:
因含有苯环,处于同一平面上的原子至少有12个,故B对,D错;
与羟基相连碳的相邻碳上有H,故可发生消去反应,C对
10、D解析:
海水中溴以离子存在,提溴发生氧化还原反应,A错;
HDO与H2O化学性质相同,物理性质不同,B错;
电解NaCl溶液可制取NaOH,电解熔融NaCl才可制取Na,C错
11、D解析:
因物质由气态变成液态要放热,1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于1300kJ,A
错;
同理,B错;
相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C2H2(g)放热更多,C错;
将前者计量数乘以3减去后者,可知C2H2(g)三聚生成C6H6(g)属于放热反应,D对
12、B解析:
`
蒸馏是来分离沸点不同的液体混合物,A对;
乙醇会与水互溶不能分层,不能做萃取剂,B错;
过滤是来除去难溶物,结晶是从溶液中获得晶体,C对;
FeCl3与铁屑生成FeCl2,过量铁屑再过滤掉,没有引入杂质,D对
13、D解析:
Fe不能一步生成Fe(OH)3,符合题意
14、D解析:
由③推E是S,④F是Fe,进而推出A为H、B为N、C为O、D为Na
氢键影响熔沸点,化学键决定稳定性,故H2O比H2S稳定,A错;
电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故半径大小为N3->
O2->
Na+,B错;
N的最高价氧化物水化物HNO3是氧化性酸,与Fe反应得不到H2,C错;
O、Na可形成Na2O2、Na2O,均含有离子键,前者还含有非极性键,D对
15、B解析:
A中能检验淀粉发生水解后生成了含醛基的葡萄糖,而不能证明淀粉是否水解完全,错误;
B中可先用BaCl2沉淀完Na2CO3,再以酚酞作指示剂,用已知浓度盐酸标准溶液滴定,可测NaOH的纯度,正确;
C中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,只能说明水垢成分含CaCO3,不可能含MgCO3,因为其会转化为更难溶的Mg(OH)2,错误;
D中虽然Ksp(BaCO3)>
Ksp(BaSO4),但可通过增大CO3浓度实现沉淀的转化可除去BaCO3中少量的BaSO4,错误
16、D解析:
0到10秒内,c(B)减小了0.75mol•L,则V(B)=0.075mol•L·
s,V(C)=0.05mol•L—1—1—1—12-·
s,B错;
随反应进行V减小,10到15秒内V(C)<
0.05mol•L·
s,c(C)增加小
—1—1—1—1于0.25mol•L,A错;
平衡时分离出少量C,V正不变,V逆减小,平衡正向移动,C错;
该正反应为放热反应,则逆反应的活化能大于92.2kJ•mol,D对
17.(10分)解析:
由X的水溶液为浅绿色,则含有Fe2+其中,C为红褐色固体是Fe(OH)3—1,A在为Fe(OH)2,H为Fe2O3,M为Al,L为Fe,J为A12O3。
化合物与碱生成气体B,则B为NH3,X中含有NH4+,D为O2,F为NO,G为HNO3,N为Fe(NO3)3,由电荷守恒可确定X为(NH4)2Fe(SO4)2
(1)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分)
(2)2NH4++Fe2++4OH=====4Fe(OH)2+2NH3↑+2H2O((2分)
(3)4OH4e====O2↑+2H2O(2分)
(4)Fe2O3+2Al2Fe+A12O3(2分)
第10/12页
(5)2(2分)
18、(9分)
(1)①0.0030mol/L2.25×
10(2分)②>
(2)①BD
19、(8分)
(1)为了防止亚铁化合物被氧化(1分)
(2)CO2H2O
-4(2分)②1501/30.1(其余每空1分)NH3(每空1分,共3分)(3)Fe+H2PO4+Li+2e=LiFePO4+2H+(2分)
(4)FePO4+Li++e====LiFePO4(2分)
20、(11分)
(1)在D中装水浸没导管一段距离,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热E中
烧瓶,看到D中有气泡冒出,停止加热有液柱回流且一段时间不变,则气密性良好。
(2分)
(2)MnO2+4H
2++Cl2↑+2H2O(2分);
(3)①(2分)B:
由无色变为红色(1分)D:
无明显现象(1分)
(4)①品红未褪色(1分)
②SO
21-IAB
21一II(14分)2+Cl2+2H2O=4H2+SO4+2Cl(2分)
22-IAB
22一II(14分)
第11/12页
(1)sp3杂化(2分)三角锥型(1分)
(2)能量最低原理(2分)
(3)NSiMg(2分)30(2分)
(4)7(1分)3d9(1分)
23-IBD
23-II(14分)
(1)冷凝器(2分)循环压缩机(2分)
催化剂在该温度条件下活性最高,反应速率大,达到平衡所需的时间短(2分)
(2)CH4+2NO2===N2+CO2+2H2O(3分)
(3)全压(1分)综合(1分)
(4)不能(1分),因为CO2在水中溶解度较小,顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-,故没有NaHCO3生成(2分)
2563g/cm(3分)3aNA
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- 化学