甘肃省高台县届九年级下学期第二次阶段检测化学试题解析版Word下载.docx
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甘肃省高台县届九年级下学期第二次阶段检测化学试题解析版Word下载.docx
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故答案选择B
4.下列结构示意图表示的粒子中,属于阳离子的是()
【解析】试题分析:
若质子数不等于电子数,就表示离子,质子数大于电子数,是阳离子,,质子数小于电子数,是阴离子,故选C
考点:
核外电子的排布知识
5.2016年,170多个国家领导人齐聚纽约共同签署气候变化问题(巴黎协定)旨在全球控制碳排放,使全球经济可持续发展。
下列在经济发展中某地区制定的措施违法了该项协定的是()
A.大力发展公共交通,减少私家车使用B.开发风能和电能
C.植树造林D.大力引进和发展大型火力发电厂
【答案】D
【解析】A、大力发展公共交通,减少私家车使用,可以节约能源,也可减少污染,故该做法与“控制碳排放,使全球经济可持续发展”相符;
B、开发风能和电能,可以节约能源,也可减少污染,故该做法与“控制碳排放,使全球经济可持续发展”相符;
C、植树造林,可减少污染,故该做法与“控制碳排放,使全球经济可持续发展”相符;
D、推大力引进和发展大型火力发电厂,大量消耗能源,排放污染物,故该做法与“控制碳排放,使全球经济可持续发展”不相符。
故选D。
6.家庭小实验是化学学习的有益拓展。
下列家庭小实验不能完成的是()
A.用蜡烛和冷碟子制取炭黑B.用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水
C.用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢D.用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水
【解析】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑,用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方,能获得炭黑,故选项家庭小实验能完成;
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故选项家庭小实验能完成;
C、水垢的主要成分是碳酸钙,不能与食盐水反应,用食盐水不能除去暖水瓶内壁上的水垢,故选项家庭小实验不能完成;
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体,可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水,故选项家庭小实验能完成;
7.下列事实的微观解释正确的是()
A.冰雪融化——分子间的间隔变小
B.水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C.水在通电的条件下发生分解反应——原子种类发生变化
D.酒精温度计遇热读数上升——分子变大
【答案】A
【解析】A、冰雪融化后水的体积变小是因为分子间隔变大,故选项解释正确;
B、水烧开后,壶盖被顶开,是因为水分子间的间隔变大了,故选项解释错误;
C、化学反应前后原子的种类不会改变,故选项解释错误;
D、酒精温度计遇热读数上升,是因为分子之间的间隔变大了,所以故选项解释错误。
故选A。
根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:
“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。
8.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是()
A.称量:
用天平称量硝酸钾5gB.量取:
用量筒量取蒸馏水45mL
C.溶解:
将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:
将配好的溶液转移至试剂瓶
【解析】硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g,需要的溶质的质量为50g×
10%=5g;
需要量筒量取蒸馏水的质量为45g,体积为45ml;
在烧杯中溶解,同时把配好的溶液转移至试剂瓶中,故答案选择C
9.下列各组物质的鉴别方法中,能达到预期目的的是()
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰——加水
【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别;
B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体,无法鉴别;
C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应,无法鉴别;
D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法,生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象,能进行鉴别;
故答案选择D
10.英国化学家亨利·
卡文迪许是燃素说的信仰者。
1766年,他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”,并将其表示为:
用所学化学知识判断,下列说法正确的是()
A.“可燃空气”是从金属中分解出来的B.上述六种金属包括铜
C.“可燃空气”可以用排水集气法收集D.上述反应属于复分解反应
【解析】根据所学知识可知,可燃空气是由酸溶液提供的;
根据金属活动性顺序可知,金属铜不能与酸反应产生气体;
活泼金属与酸反应产生的气体为氢气,可用于排水集气法收集是正确的说法;
反应的类型为置换反应;
故答案选择C
11.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.水通电生成氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成的。
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
【解析】A、酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应,也能发生中和反应,故对;
B、水通电生成氢气和氧气,所以水是由氢元素和氧元素组成的,故错误;
C、碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱,如碳酸钠,水溶液呈碱性,也能使石蕊试液变蓝,故错误;
D、蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,但可以再溶解其它物,故错误。
12.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内物质为杂质),所选试剂均足量()
选项
物质
选用试剂
操作方法
①
木炭粉(Cu)
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
②
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
③
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
④
NaOH(Na2CO3)
溶解、蒸发、结晶
A.①B.②C.③D.④
【解析】A、Cu不与稀盐酸反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、Na2CO3和NaOH均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题(本小题包括4小题,共24分)
13.化学就在我们身边。
现有①石墨、②氯化钠、③稀硫酸、④碳酸钙、⑤熟石灰、⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可作气体肥料的是___________;
(2)可用于金属表面除锈的是__________;
(3)可作补钙剂的是____________;
(4)可用于配制生理盐水的是______________;
(5)可作于电池电极的是________;
(6)可用于改良酸性土壤的是_____________。
【答案】
(1).⑥
(2).③(3).④(4).②(5).①(6).⑤。
【解析】
(1)二氧化碳是植物光合作用的原料,被称为气体肥料;
(2)稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的硫酸铁和水,可用于金属表面除锈;
(3)碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,可作补钙剂;
(4)生理盐水就是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水;
(5)石墨有良好的导电性,可作干电池电极;
(6)熟石灰即氢氧化钙能与酸反应生成盐和水,可用于改良酸性土壤。
14.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传人西方,将西方的宝石等带人中国。
丝绸裁剪缝制的过程是____(填“物理”或“化学”)变化;
(2)新鲜茶叶中含维生素C,其化学式是C6H8O6,C6H8O6由______种元素组成;
(3)宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3属于_________(填“单质”或“化合物”);
(4)Al2O3中Al的化合价是__________。
(5)*能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输人中国。
石油是由多种化合物组成的__________(填“混合物”或“纯净物”);
天然气的主要成分是_______(填化学式),甲烷充分燃烧的化学方程式为______________。
【答案】
(1).物理
(2).3(3).化合物(4).+3(5).混合物(6).CH4(7).CH4+2O2
CO2+2H2O
15.根据下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。
(3)t2℃时,将40gb物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为________g。
(4)当b中含有少量的a,若要提纯b,可采用_____________结晶的方法。
【答案】
(1).=
(2).b>
a>
c(3).75g(4).降温
【解析】【解答】
(1)据图可以看出,在P点时,ac的溶解度相交于一点,表示在t1℃两物质的溶解度关系为a=c;
(2)据图可以看出,在t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>
c,故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>
c;
(3)t2℃时,b的溶解度为50g,40克b物质加入到50克水中充分溶解只能溶解25g,所得溶液的质量为25g+50g=75g;
(4)据图可以看出,a的溶解度随温度升高变化明显,故a中含有少量的b,若要提纯a,可采用降温结晶的方法。
固体溶解度曲线所能表示的意义:
(1)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;
并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的;
(2)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)。
16.下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。
如图是它们之间的转化关系,请回答。
(1)写出下列物质的化学式:
B____________C____________;
(2)写出F+G→H的化学方程式:
_______;
属于__________反应(填基本反应类型)。
(3)写出纯碱的一种用途__________________________________
【答案】
(1).CuO
(2).CO2(3).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;
(4).复分解反应(5).造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖
【解析】根据A是大理石的主要成分,所以A就是碳酸钙,A在高温下又会生成C和D,D能够和水反应产生,E能够和碳酸钠溶液反应,所以D就是氧化钙,氧化钙和水生成氢氧化钙,E就是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以F就是氢氧化钠,C就是二氧化碳;
B是黑色粉末,H是蓝色沉淀,因此B是氧化铜,氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水,硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀,因此F是氢氧化钠溶液,带入验证符合转化关系,因此:
(1)根据分析,B是氧化铜,C是二氧化碳,化学式分别为:
CuO;
CO2;
(2)根据分析,E就是氢氧化钙,故E和Na2CO3溶液反应,即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,此反应属复分解反应;
(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共23分)
17.下列图示装置常用于实验室制取气体。
请根据下图回答有关问题。
请结合图示实验装置,回答下列问题.
(1)写出①、②号仪器的名称:
①____________________;
②________________;
(2)用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______(选填序号),反应的化学方程式为________;
(3)要获得干燥的O2,应先将气体通过盛有______(填名称)的D装置,气体应从_______端(填“左、右”)通入,再用E装置收集,气体应从______端通入(选填“a”或“b”),
(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为________,相对于B装置,C装置的优点有________。
若制得的CO2气体不纯,可能的原因是________。
(5)已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水,实验室若用F装置收集NH3,油层的作用是______.
【答案】
(1).酒精灯
(2).分液漏斗(3).A(4).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(5).浓硫酸(6).左(7).b(8).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,(9).随时对地控制反应速度、节约药品(10).盐酸浓度过大(11).防止氨气溶于水
(1)据图可知①号仪器的名称是酒精灯;
②号仪器的名称是分液漏斗;
(2)高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气;
化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,实验室用高锰酸钾制取氧气时,反应物的状态是固体,反应条件是加热,可选用的气体发生装置是A;
(3)浓硫酸具有吸水性,而氢氧化钠溶液没有吸水性,所以应该用浓硫酸来进行干燥,并从长管进入;
氧气的密度比空气大,所以用E装置来收集氧气时,氧气从长管进入;
(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止;
盐酸浓度过大会挥发出氯化氢气体;
(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是防止氨气溶于水。
18.某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时,做了下面所示三个实验.
(1)实验一:
探究碳酸钠溶液的酸碱性。
观察到试管中溶液变为红色,可得出结论是___________________。
实验二:
探究碳酸钠与稀盐酸的反应.试管中产生大量气泡,该反应化学方程式为___________。
实验三:
探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应.试管中产生白色沉淀,该白色沉淀为______(填化学式)。
(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤,对滤液中溶质成分展开了探究.
【提出问题】滤液中溶质成分是什么?
【猜想】
猜想一:
滤液中溶质是氢氧化钠;
猜想二:
滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠;
猜想三:
滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙;
猜想四:
滤液中溶质是_________________________。
【讨论】大家一致认为猜想二不成立,理由是____________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立,请你完成实验报告.
实验步骤
实验现象
实验结论
取实验三少量滤液与试管中,通入二氧化碳气体
__________
猜想三成立
(3)实验结束,同学对废液进行处理,将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯,得到无色溶液,则实验二试管中溶液含有溶质为________________。
【答案】
(1).碳酸钠溶液显碱性,
(2).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,(3).CaCO3(4).氢氧化钠和碳酸钠。
(5).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(6).石灰水变浑浊。
(7).NaCl和HCl
(1)实验一:
因为碳酸钠溶液的显碱性,故滴加酚酞溶液,可观察到试管中溶液变为红色;
因为碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳,故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙,故该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3;
(2)
【猜想】因为实验三试管内反应物为氢氧化钙和碳酸钠,二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后,滤液中溶质的成分为:
如果氢氧化钙和碳酸钠恰好反应,则滤液中溶质是氢氧化钠;
如果氢氧化钙过量,则滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙;
如果碳酸钠过量,则滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠;
【讨论】因为氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存,故大家一致认为猜想二不成立;
【实验验证】已知“猜想三:
滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙”,取实验三少量滤液与试管中,通入二氧化碳气体,如果产生白色沉淀,则猜想三成立;
(3)实验结束,小组同学对废液进行处理,将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时,得到无色溶液,则说明溶液显中性或酸性;
则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢(NaCl、HCl)。
四、计算题(共2小题共9分)H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
19.2017年4月17日,张掖市畜牧局发布消息称,张掖市检出H7N9病毒,但人畜均未感染。
已知:
帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4。
试计算:
(1)帕拉米韦中H、O元素质量比为:
_____________
(2)328g的帕拉米韦中氧元素的质量为____________g。
(3)把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水_________g。
【答案】
(1).7:
16
(2).64g(3).125g
(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比;
可得帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为:
(1×
28):
(16×
4)=7:
16;
(2)328g的帕拉米韦中氧元素的质量=328g×
×
100%=64g;
(3)设需要加水的质量为x,则:
125g×
10%=(125g+x)×
5%,x=125g。
20.现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3,其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。
请计算:
(1)食用碱中碳酸钠的质量分数是多少________?
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少___________?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1)
【答案】
(1).88.3%
(2).7.3%
【解析】解:
(1)设12g食用碱样品中碳酸钠的质量是x,所加盐酸的溶质的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
xy4.4g
x=10.6g,
y=7.3g,
12g食用碱样品中碳酸钠的质量分数=
100%=88.3%,
(2)所加盐酸的溶质的质量分数为
100%=7.3%,
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