盐类的水解教学案Word下载.docx
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因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大
外因
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小,水解程度越大
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,
加酸会抑制水解,反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
4.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类的水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号。
知识点一 盐溶液的酸碱性
.由一价离子组成的四种盐:
Ac、BD、AD、Bc的1mol&
L-1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则
A
B
c
D
碱性
AoH>BoH
AoH<BoH
酸性
Hc>HD
Hc<HD
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知:
弱离子越弱,水解程度越大,该题我们可进行归类分析:
AD,pH>7&
#8658;
电离程度:
AoH>HDAc,pH=7&
AoH=Hc
Bc,pH<7&
BoH<HcBD,pH=7&
BoH=HD
综上可知,电离程度:
Hc=AoH>HD=BoH,即酸性:
Hc>HD,碱性AoH>BoH,答案为A。
2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c=10-4mol&
L-1,则该溶液中的溶质可能是
A.Al23
B.cH3cooNa
c.NaoH
D.kHSo4
答案 B
解析 常温下,由纯水电离出的c=c=10-7mol&
L-1,因为10-4&
10-7,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二 盐类的水解
3.下列有关盐类水解的说法不正确的是
A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
c.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中c是c的2倍
答案 D
解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H+或oH-结合,从而促进了水的电离,使溶液不一定呈中性;
盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应;
D项中,Na2S溶液中若无S2-水解,则c=2c成立,由于S2-水解,故c&
2c,因此应选D。
4.NH4cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是
A.NH2D&
H2o和D3o+
B.NH3&
D2o和HD2o+
c.NH3&
HDo和D3o+
D.NH2D&
HDo和H2Do+
答案 c
解析 NH4cl水解的实质是其电离出的NH+4与重水电离出的oD-结合生成一水合氨的过程。
即NH4cl===NH+4+cl-,D2oD++oD-,NH+4+oD-NH3&
HDo,D+再与D2o结合生成D3o+,故c项正确。
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c&
c
c.在cH3cooNa溶液中,由水电离的c≠c
D.水电离出的H+和oH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
解析 盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c≠c,故A对;
溶液显酸性则一定有c&
c,故B对;
根据水的电离方程式:
H2oH++oH-,水在任何溶液中电离出的c=c,但在cH3cooNa溶液中,由于生成了弱电解质cH3cooH,使得c&
c,故显碱性,所以c项说法错误;
水电离出的H+和oH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,所以D对。
知识点三 盐类水解反应离子方程式书写
6.下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HcooH+H2oHcoo-+H3o+
B.co2+H2oHco-3+H+
c.co2-3+H2oHco-3+oH-
D.HS-+H2oS2-+H3o+
解析 A是HcooH的电离方程式;
B项不正确,正确式如下:
co2+H2o
H2co3Hco-3+H+;
c是co2-3第一步水解反应;
D是HS-的电离方程式。
7.下列水解离子方程式正确的是
A.Na2co3∶co2-3+2H2oH2co3+2oH-
B.NH4cl∶NH+4+H2oNH3&
H2o+oH-
c.NaF∶F-+H2o===HF+oH-
D.cuSo4∶cu2++2H2ocu2+2H+
解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写,A错;
一元强酸弱碱盐水解显酸性,B错;
水解一般用“”号,c错;
多元弱碱水解应一步完成,D正确。
练基础落实
1.下列说法正确的是
A.Hco-3在水溶液中只电离,不水解
B.硝酸钠溶液水解之后呈中性
c.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钾盐都不发生水解反应
解析 Hco-3在水溶液中既可水解,又可电离;
NaNo3为强酸强碱盐,不水解;
Al3+为弱碱阳离子,一定能发生水解;
钾盐中k+不水解,但阴离子可能水解,如k2co3。
2.下列离子方程式正确的是
A.碳酸的电离:
H2co32H++Hco-3
B.将金属钠加入水中:
2Na+2H2o===2Na++2oH-+H2↑
c.硫化钠水解:
S2-+2H2oH2S↑+2oH-
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:
Al3++3oH-===Al3↓
解析 A项为H2co3H++Hco-3,Hco-3H++co2-3;
c项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式,应分步书写S2-+H2oHS-+oH-,HS-+H2oH2S+oH-;
D项由于加入过量烧碱,应生成NaAlo2,Al3++4oH-===Alo-2+2H2o。
3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是
A.cacl2
c.NH3
D.k2S
解析 cacl2不水解,溶液中存在的粒子有ca2+、cl-、oH-、H+、H2o5种;
cH3cooNa发生水解,溶液中存在Na+、cH3coo-、cH3cooH、H+、oH-、H2o6种粒子;
氨水中存在NH3、NH3&
H2o、NH+4、oH-、H+、H2o6种粒子;
k2S中S2-发生两步水解,溶液中存在k+、S2-、HS-、H2S、oH-、H+、H2o
7种粒子。
4.广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息,下列说法中不正确的是
A.cao2的水解产物是ca2和H2o2
B.Pcl3的水解产物是Hclo和PH3
c.Naclo的水解产物之一是Hclo
D.mg3N2的水解产物是两种碱性物质
5.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c由大到小的顺序是
①NaHSo4 ②NaHco3 ③Na2co3 ④Na2So4
A.④③②①
B.①②③④
c.③②④①
D.③④②①
解析 水中存在的电离平衡:
H2oH++oH-,对于能电离出H+或oH-的物质,加入水中使水的电离程度减小,反之对于能结合水中H+或oH-的物质,加入水中则使水的电离程度增大。
NaHSo4抑制水的电离,而Na2co3、NaHco3均能促进水的电离,且Na2co3较NaHco3更大。
练方法技巧
6.将标准状况下的2.24Lco2通入150mL1mol&
L-1NaoH溶液中,下列说法正确的是
A.c略大于c
B.c等于c
c.c等于c与c之和
D.c略小于c
解析 0.1molco2与0.15molNaoH反应生成Na2co3和NaHco3各0.5mol,由于co2-3水解能力比Hco-3强,且co2-3水解又生成Hco-3,因此溶液中c略大于c。
7.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是
A.Na2co3 NaHco3 Nacl NH4cl
B.Na2co3 NaHco3 NH4cl Nacl
c.2So4 NH4cl NaNo3 Na2S
D.NH4cl 2So4 Na2S NaNo3
解析 2So4、NH4cl溶液因NH+4水解而呈酸性,2So4中的NH+4浓度大于NH4cl溶液中的NH+4浓度,其水解产生的c应较大,故前者pH小;
NaNo3为强酸与强碱生成的盐溶液,呈中性;
在Na2S溶液中,因S2-水解使溶液呈碱性。
本题考查盐显酸、碱性的实质,关键把握水解的离子。
8.室温下pH=9的NaoH溶液和pH=9的cH3cooNa溶液,设由水电离产生的oH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为__________。
在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的Bacl2溶液,所观察到的现象是______________,其原因是_______________________________________。
对于盐AmBn的溶液:
①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是____________________________;
②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是____________________。
答案 A∶B=10-4∶1
产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中co2-3水解:
co2-3+H2oHco-3+oH-,加入Bacl2后Ba2++co2-3===Baco3↓,由于co2-3的浓度减小,水解平衡左移,oH-浓度减小,酚酞褪色
①An++nH2oAn+nH+
②Bm-+H2oHB-+oH-
解析 水的电离平衡为H2oH++oH-。
在NaoH溶液中,由于加入了oH-,水的电离平衡向逆反应方向移动,c减小;
在pH=9的NaoH溶液中,c水=10-9mol&
L-1,其H+全部是水电离产生出来的;
因为c水=c水,即c=10-9mol&
L-1。
在cH3cooNa溶液中,由于cH3coo-离子结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c增大;
在pH=9的cH3cooNa溶液中,c=1×
10-5mol&
L-1,其oH-全部是水电离产生的,即c=10-5mol&
L-1,所以,c∶c=10-9mol&
L-1∶10-5mol&
L-1=10-4∶1。
正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB-至关重要。
练综合拓展
9.某同学利用Alcl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3,结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体,试写出Alcl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制备Al2S3的化学反应方程式:
_________________________________________。
答案 2Al3++3S2-+6H2o===2Al3↓+3H2S↑ 2Al+3S=====△Al2S3
解析 Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成Al3和H2S而不能得到Al2S3,故Al2S3只能利用单质间的反应制得。
0.常温下,0.10mol&
L-1NH4cl溶液pH______7。
相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:
Na2S________NaHS,两种溶液中粒子种类:
Na2S________NaHS。
NaHco3溶液呈碱性的原因是______________________________________________
。
答案 &
&
=
NaHco3电离出的Hco-3水解:
Hco-3+H2oH2co3+oH-,而使溶液呈碱性
解析 NH+4发生水解反应NH+4+H2oNH3&
H2o+H+,使溶液显酸性,溶液pH&
7。
S2-分两步水解,HS-只有一步水解,且水解程度S2-&
HS-,因此等浓度时溶液pH:
Na2S&
NaHS;
Na2S溶液:
Na2S===2Na++S2-、S2-+H2oHS-+oH-、HS-+H2oH2S+H+、H2oH++oH-,故溶液中存在七种粒子:
Na+、S2-、HS-、H2S、H2o、H+、oH-。
NaHS溶液中:
NaHS===Na++HS-、HS-+H2oH2S+oH-、HS-H++S2-、H2oH++oH-,故溶液中含有:
Na+、HS-、H2o、H2S、oH-、S2-、H+七种粒子。
NaHco3溶于水时发生电离:
NaHco3===Na++Hco-3,电离出的Hco-3水解:
Hco-3+H2oH2co3+oH-,而使溶液中c&
c,显碱性。
1.某盐或“类盐”的化学式为Xmyn最简结构,将一定量的该盐溶于足量的水时:
若m≠n,测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为
若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为
若m≠n,X、y为同周期的短周期元素,Xmyn溶于水时,既有白色沉淀生成,又有无色气体放出,则该物质溶于水的化学方程式为
若m≠n,X、y为不同周期的短周期元素,Xmyn溶于水时,既有白色沉淀生成,又有无色气体放出,则该物质溶于水的化学方程式为
(5)若X、y为同主族元素,且m=n,则该物质溶于水的化学方程式为
溶于水后溶液呈碱性,如________;
溶于水后溶液呈酸性,如________。
答案 Xn++nH2oXn+nH+
ym-+H2oHy-+oH-
Al2S3+6H2o===2Al3↓+3H2S↑
mg3N2+6H2o===3mg2↓+2NH3↑,
Al4c3+12H2o===4Al3↓+3cH4↑
NaH+H2o===NaoH+H2↑,kH+H2o===koH+H2↑,Brcl+H2o===HBro+Hcl,IBr+H2o===HIo+HBr NaH,kH Brcl,IBr
解析 盐在水中能完全电离:
Xmyn===mXn++nym-。
溶液的pH=5,说明该盐为强酸弱碱盐,因此发生水解:
Xn++nH2oXn+nH+。
溶液的pH=9,说明该盐为强碱弱酸盐,因此发生水解:
ym-+H2oHy-+oH-。
据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。
因此X、y为同周期短周期元素,且能完全水解,因此该盐为硫化铝,水解方程式为Al2S3+6H2o===2Al3↓+3H2S↑。
X、y不在同周期的短周期内,“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等,溶于水都能发生水解反应:
mg3N2+6H2o===3mg2↓+2NH3↑,Al4c3+12H2o===4Al3↓+3cH4↑。
氮化钠水解没有白色沉淀生成。
X、y为同主族元素,形成化合物,如NaH、kH、Brcl、IBr,水解反应式分别为:
NaH+H2o===NaoH+H2↑,kH+H2o===koH+H2↑,Brcl+H2o===HBro+Hcl,IBr+H2o===HIo+HBr。
第2课时 影响盐类水解的因素
[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素
.内因:
盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱,水解程度就越大。
2.外因:
受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
温度:
盐的水解是吸热反应,升高温度水解程度增大;
浓度:
盐的浓度越小,水解程度越大;
外加酸碱:
加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH4cl为例NH+4+H2oNH3&
H2o+H+填表
条件
平衡移动方向
水解程度
pH
升温
正
变大
减小
加水
加Hcl
逆
加NaoH
加NH4cl
变小
通入NH3
二、盐类水解的应用
.泡沫灭火器的灭火原理:
Al23与NaHco3溶液混合,Al3++3Hco-3===Al3↓+3co2↑;
2.热碱去油污效果好:
co2-3+H2oHco-3+oH-;
3.明矾净水:
Al3++3H2oAl3+3H+;
4.铵态氮肥不能与草木灰混合施用:
co2-3+H2oHco-3+oH-、NH+4+oH-===NH3+H2o;
5.制备Fe3胶体:
Fe3++3H2o=====△Fe3+3H+;
6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中,会放出气体,如镁与NH4cl溶液反应:
mg+2NH+4===mg2++2NH3↑+H2↑;
7.盐溶液的配制及贮存,如配制Fecl3、cuSo4等溶液时,需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素
.在一定条件下,Na2co3溶液存在水解平衡:
co2-3+H2oHco-3+oH-。
下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入co2,平衡朝正反应方向移动
c.升高温度,c&
Hco-3&
c&
co2-3&
减小
D.加入NaoH固体,溶液pH减小
解析 A项水解平衡常数只与温度有关,稀释溶液温度未改变,所以水解平衡常数不变;
c项升高温度,由于盐类水解是吸热反应,水解平衡向右移动,所以c&
应增大;
D项加入NaoH固体,使溶液中oH-浓度明显增大,所以溶液pH增大;
B项通入的co2与oH-反应,使平衡向正反应方向移动,符合题意。
2.欲使cH3cooNa稀溶液中c/c比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaoH
②固体koH ③固体cH3cooNa ④固体NaHSo4
A.①或④
B.②或③
c.①或②
D.③或④
解析 ①加入少量NaoH固体,c增大,c也增大,但c增大的倍数不如c增大的倍数大,因此c/c比值减小;
②加入koH固体,c增大,使cH3cooNa水解平衡逆向移动,c增大,所以c/c比值增大;
③加入固体cH3cooNa,则相当于cH3cooNa稀溶液变为浓溶液,而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中,c/c将变大;
④加入NaHSo4固体显然促进了水解,使c变小,c变大,则c比值变小。
3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:
a.2So4 b.2co3
c.2Fe2中对于c大小判断正确的是
A.a=b=c
B.a&
b&
c.a&
b
D.c&
a&
解析 本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。
三种溶液中存在共同离子NH+4的水解:
H2o+H+,c相等;
co2-3水解:
co2-3+H2oHco-3+oH-,Fe2+水解:
Fe2++2H2oFe2+2H+,所以,c中亚铁离子水解产生的H+抑制了NH+4水解,而b中co2-3水解产生oH-,中和NH+4水解产生的H+,促进NH+4水解。
知识点二 盐类水解的应用
4.下列有关问题,与盐的水解有关的是
①NH4cl与Zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHco
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