广西贵港市覃塘区中考三模化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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7.请根据表中一些食物的近似pH值,判断下列说法正确的是
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
A.胃酸过多者多食苹果有益
B.牛奶有甜味,呈中性
C.表中食物,鸡蛋清酸性最强
D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
8.将一定质量的铁粉加入HCl,ZnCl2和CuCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关判断中,错误的是
A.滤液M中可能存在4种阳离子
B.滤液M中至少含2种金属阳离子
C.滤渣N中可能含有Cu和Zn
D.滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量
9.安全问题是全社会关注的焦点。
下列操作不正确的是( )
A.手拿点燃的蜡烛进入煤矿,检查矿井瓦斯是否超标
B.电器起火,应先关闭电闸,再灭火
C.厨房液化石油气泄漏,应该立即开窗通风
D.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖灭火
10.下面关于溶解度及溶液说法正确的是
A.溶解性是物质本身的物理性质,不受溶剂种类的影响
B.配制的澄清石灰水中含溶质较少,是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C.硝酸铵可作制冷剂,因为其溶于水吸热
D.溶液都是无色、均一、稳定的
11.下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A.分子、原子和离子都能够直接构成物质
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在质子上
D.离子之间存在着相互作用,原子之间没有相互作用
12.化学与生活、材料、能源关系密切。
下列说法错误的是
A.甲醛能使蛋白质生理活性消失,生活中常用甲醛来杀菌消毒
B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C.钢筋混凝土是常见的复合材料
D.燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源
13.一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后,将滤渣在空气中加热,充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。
那么原混合物中镁的质量分数是
A.80%B.64%C.50%D.20%
14.装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15.请用数字和化学符号填空:
(1)2个氧气分子______________________________。
(2)2个硝酸根离子__________________。
(3)银离子_________________。
(4)最简单的有机物_________________。
(5)铝土矿的主要成分_________________。
16.将下列各名词填在与之相对应的空格中(填写序号)
①溶解性②挥发性③酸性④碱性⑤乳化⑥升华⑦结晶⑧沉淀
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾,这是浓盐酸的__________造成的;
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污时,洗洁精起到了__________作用;
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液,有固体物质析出的过程叫做____________;
(4)由于熟石灰的__________,所以不能与铵盐混合使用;
(5)固态单质碘直接转化成气态碘的过程叫做_______________。
17.目前全国正在大力推广乙醇汽油。
(1)乙醇化学式为C2H5OH,属于___________(填“有机物”或“无机物”),其碳元素的平均化合价为_________价,乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
(2)乙醇是_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。
乙醇燃烧的能量转化是由_________能转化成热能,你认为汽车使用乙醇汽油作燃料的好处是_________(答出一点)。
18.已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生解离;
溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-);
氢氧化钠解离出钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。
请回答下列问题:
(1)医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显_________性,溴化氢的水溶液显___________性。
(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是_____________________。
三、推断题
19.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液.氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。
图中短线相连的物质能相互发生反应。
已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
(1)丙的化学式是______________________。
(2)乙与丁反应的化学方程式是_____________________。
(3)向盛有甲溶液的烧杯中加入乙固体至刚好完全反应,假设烧杯中溶液的体积不变,则烧杯中溶液的pH会___________,(填“增大”、““减小”或“不变”)
四、实验题
20.根据下列图示实验装置回答问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称:
①______________②______________。
(2)用B装置制取氧气,反应的化学方程式是______________;
与A装置相比,用B装置制取氧气的优点是______________(写一点即可)
(3)将BCD连接制取并收集氧气,判断C中氧气已收集满的现象是______________。
(4)按E和F装置进行实验(在水中将试管的胶塞取下),该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是______________。
五、科学探究题
21.小王同学为探究盐酸的化学性质,进行如下探究实验:
(1)试管C中反应的化学方程式为______________。
(2)小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
从上述实验现象可得,原D试管中反应后溶液的溶质是______________。
小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
[提出问题]无色滤液的溶质是什么?
[作出猜想]猜想①:
NaCl;
猜想②:
______________。
猜想③:
_____________。
[实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想②不成立
②另取少量滤液于试管中,滴加少量盐酸
猜想③成立
[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是_____________。
六、计算题
22.某兴趣小组按图所示的实验过程测定赤铁矿中氧化铁的含量(除氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应),请根据图中提供的数据回答下列问题:
(1)配制100g29.4%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量是___________g。
(2)列式计算:
①此赤铁矿中氧化铁的质量__________;
②向反应后所得滤液中加入44g水,则最终溶液中溶质的质量分数__________。
(写出计算过程)
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、苹果榨成汁是提取出汁液,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、大米酿成酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故B正确;
C、冰雪化成水是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故C错;
D、木柴劈成片只是形状的改变,属于物理变化,故D错。
故选:
B。
【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
2.A
A、牛奶属于混合物,蒸馏水属于纯净物,故A正确;
B、碘酒属于混合物,食醋属于混合物,故B错;
C、冰水混合物属于纯净物,氧气属于纯净物,故C错;
D、胆矾属于纯净物,空气属于混合物,故D错。
A。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子。
否则属于混合物。
3.C
会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。
二氧化碳不是空气污染物。
C。
4.D
A.苏打是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故正确;
B.干冰是固态二氧化碳的俗称,其化学式为CO2,故正确;
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,故正确;
D.氯化钠俗称食盐,其化学式为NaCl,故错误。
D。
5.C
由微观反应示意图可知,该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气,化学方程式为2HgO
2Hg+O2↑。
A.图中甲物质是由一种分子构成的,属于纯净物,故正确;
B.图中的乙是金属汞,是熔点最低的金属,故正确;
C.乙是金属汞,是由汞原子构成的,故错误;
D.由微观反应示意图可知,该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气,化学方程式为2HgO
2Hg+O2↑,故正确。
6.B
A、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,不符合题意;
B、检查装置的气密性,应将导管放入水中,再用手紧握试管,看导管口是否有气泡冒出,有气泡冒出,说明气密性良好,符合题意;
C、不能用燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯,以免失火,不符合题意;
D、取用固体药品时,要将试管平放,将药品送入试管后再缓慢立起试管,不符合题意。
故选B。
7.D
A、对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物;
苹果的pH为2.9-3.3,小于7,显酸性,故选项说法错误。
B、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性,故选项说法错误。
C、苹果的pH为2.9-3.3,pH最小,酸性最强,故选项说法错误。
D、葡萄汁的pH为3.5-4.5,小于7,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,故选项说法正确。
当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;
当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;
据此进行分析判断即可。
8.C
将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜,不能和氯化锌反应;
A、滤液M中可能存在4种阳离子,即锌离子、氢离子、铜离子、亚铁离子(铁和部分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时),该选项说法正确;
B、滤液M中至少含2种金属阳离子,即锌离子和亚铁离子或铜离子,该选项说法正确;
C、滤渣N中不可能含有Zn,这是因为氯化锌不能反应,该选项说法不正确;
D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量,这是因为铁和盐酸反应时滤渣质量减小,和氯化铜反应后滤渣质量增大,当减小的质量和增大的质量相等时滤渣N的质量等于加入铁粉的质量,该选项说法正确。
金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
9.A
【分析】
可燃性的气体,与空气或氧气混合后,如达到爆炸极限,遇明火或静电或电火花发生爆炸。
A、瓦斯是可燃性的气体,与空气或氧气混合后,如达到爆炸极限,遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸,不能手拿点燃的蜡烛检查,故A不正确;
B、电器起火,应先关闭电闸,再灭火,以防发生触电,故B正确;
C、液化石油气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风,以减小燃气的浓度,故C正确;
D、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火,故D正确。
故选A。
灭火原理:
清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
10.C
A、影响物质溶解性的因素有:
温度、溶质的种类、溶剂的种类,故选项说法错误;
B、氢氧化钙微溶于水,所以配制的石灰水中溶质较少,故选项说法错误;
C、硝酸铵溶于水吸热,所以硝酸铵可作制冷剂,故选项说法正确;
D、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故选项说法错误;
11.A
A、物质是由分子、原子、离子构成的,正确;
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质,错误;
C、原子的质量主要集中在原子核上,错误;
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用,错误;
12.A
A.甲醛有毒,不能用于杀菌消毒,故错误;
B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症,故正确;
C.钢筋混凝土是由钢筋、石子、沙子、水泥等不同性质的材料复合而成的,属于常见的复合材料,故正确;
D.燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源,故正确。
13.D
由于固体质量前后不变,所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。
设镁的质量为x,即反应的氧气的质量为x,设铜的质量为y
原混合物中镁的质量分数为
×
100%=20%
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
14.B
A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大,稀硫酸反应完后不再增加,选项A正确;
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水,氢氧化钡溶液中也含水,随着氢氧化钡溶液的加入,即使反应结束水的质量也应该不断增加,选项B不正确;
C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大,选项C正确;
D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀,溶质质量分数变小,恰好反应时为零,Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大,选项D正确。
15.2O22NO3﹣Ag+CH4Al2O3
(1)2个氧气分子就是在氧气化学式的前面加上数字2,表示为2O2。
(2)2个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字2,表示为2NO3-。
(3)银离子带有一个单位的正电荷,表示为Ag+。
(4)最简单的有机物是甲烷,其化学式为CH4。
(5)铝土矿的主要成分是氧化铝,化学式为Al2O3。
答案:
(1)2O2;
(2)2NO3-;
(3)Ag+;
(4)CH4;
(5)Al2O3。
16.②⑤⑦④⑥
(1)因为浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾;
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污时,洗洁精起到了乳化作用;
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液,有固体物质析出的过程叫做结晶;
(4)由于熟石灰的碱性,所以不能与铵盐混合使用;
(5)固态单质碘直接转化成气态碘的过程叫做升华;
故答案为:
(1)②;
(2)⑤;
(3)⑦;
(4)④;
(5)⑥。
17.有机物-212:
3:
8可再生化学节能、环保等(合理即可)
(1)乙醇是含碳元素的化合物,属于有机物,其中氢元素显+1价,氧元素显-2价,设碳元素的化合价为x,则:
2x+(+1)×
6+(-2)=0,x=+2;
乙醇中C、H、O三种元素的质量比为(12×
2):
(1×
6):
(16×
1)=12:
3:
8,故填:
有机物;
-2;
12:
8;
(2)乙醇可以用粮食发酵的方法获取,属于可再生能源,乙醇燃烧的能量转化是由化学能转化成热能,乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水,乙醇作燃料可以节约石油资源、燃烧生成水和二氧化碳,对环境的污染小;
故填:
可再生;
化学;
节能、环保等(合理即可)。
18.中酸它们的溶液中都共同含有氢离子
(1)水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生解离;
溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-),故医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显中性,溴化氢的水溶液显酸性。
中;
酸。
(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是它们的溶液中都共同含有氢离子。
它们的溶液中都共同含有氢离子。
19.HCl
不变
甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种,丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,所以丙是稀盐酸,稀盐酸会与碳酸钠、氧化铁、氢氧化钙反应,所以丁是氯化钡,氯化钡会与碳酸钠反应,所以乙是碳酸钠,碳酸钠不会与氧化铁反应,所以戊是氧化铁,甲是氢氧化钙,带入框图,推断合理;
(1)丙是盐酸,故填:
HCl;
(2)乙是碳酸钠,丁是氯化钡,二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,故填:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(3)向盛有甲溶液的烧杯中加入乙固体至刚好完全反应,是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀,假设烧杯中溶液的体积不变,则烧杯中溶液仍是碱溶液,所以溶液的pH不变,故填:
不变。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.试管锥形瓶2H2O2
2H2O+O2↑不需要加热,操作简单、安全等(合理即可)蜡烛剧烈燃烧或蜡烛燃烧更加剧烈氧气可用排水法收集,二氧化碳则不能(合理即可)
(1)仪器①是试管,②是锥形瓶;
试管;
锥形瓶;
(2)装置B适用于固液常温下制取氧气,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。
与A装置相比,用B装置制取氧气的优点是操作简便、安全,无需加热;
2H2O2
2H2O+O2↑;
不需要加热(或操作简单、安全等)(合理即可);
(3)将BCD连接制取并收集氧气,若观察到蜡烛剧烈燃烧,则说明C中氧气已收集满;
蜡烛剧烈燃烧(或蜡烛燃烧更加剧烈);
(4)按E和F装置进行实验(在水中将胶塞取下),会观察到E试管中液面几乎没有变化,而F试管中液面上升,该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是:
氧气可以用排水法收集,二氧化碳不可以;
氧气可以用排水法收集,二氧化碳不可以。
21.
HCl、CaCl2NaCl、CaCl2NaCl、Na2CO3有气泡产生有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(2)把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成,这说明E试管中碳酸钠溶液过量,D中的盐酸过量,所以原D试管中反应后溶液的溶质是HCl、CaCl2;
[作出猜想]E试管中碳酸钠溶液过量,D中的盐酸过量,D中的溶质含有盐酸和氯化钙,可能恰好完全反应,可能其中的一种物质过量,所以猜想①:
NaCl;
猜想②NaCl、CaCl2;
猜想③:
NaCl、Na2CO3;
[实验探究]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳,所以
①取少量滤液于试管中滴
加少量碳酸钠溶液
②另取少量滤液于试管中,
滴加少量盐酸
有气泡产生
[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是:
有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。
(1)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(2)HCl、CaCl2;
[作出猜想]猜想②:
NaCl、CaCl2;
猜想③:
[实验探究]有气泡产生;
[拓展延伸]有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。
22.
(1)30
(2)①16g②25%
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,所以配制100g29.4%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量是
=30g;
设20g赤铁矿中含氧化铁质量为x,反应产生硫酸铁的质量为y
x=16g
y=40g
向反应后所得滤液中加入44g水,则最终溶液中溶质的质量分数为
100%=25%
(1)30;
(2)①16g;
②25%。
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