高中化学练习易错题选二Word格式.docx
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1。
44.某元素X形成的气态X2分子共有3种,其相对分子质量依次为70、72、74此三种分子的物质的量之比为9:
6:
1,则:
A.X有三种同位素
B.质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C.其中一种同位素的原子的质量数为36
D.X2的平均相对分子质量为72。
B
45.在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠,充分搅拌后,在该混合液中插入惰性电极进行电解,通电片刻后,气体产物和还原产物的质量比为:
A.127:
108B.16:
207C.108:
35.5D.8:
D
46.13.6g含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应,生成白色沉淀的质量为28.7g,则其中杂质可能为:
A.BaCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl3。
47.含有agHNO3的稀硝酸溶液和bg铁粉恰好完全反应,生成NO及硝酸盐,则a:
b不可能是:
A.2:
1B.3:
1C.4:
1D.9:
2。
48.C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体,此混和气体的平均相对分子质量为:
A.14
B.57
C.38
D.无定值。
C
49.把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,将生成物与足量的盐酸充分反应后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为:
1B.9:
8
C.3:
4D.4:
3。
50.25℃时,NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10,则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为:
10B.2:
1C.105:
1D.5:
51.在常温常压下,用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,下列说法中不正确的是:
A.Na2CO3的水解程度不变B.溶液中Na2CO3的物质的量不变
C.Na2CO3溶液的浓度不变D.溶液的pH不变。
52.常温下,0.01mol/L的碱溶液的pH值为:
A.≥2B.=12C.≤12D.无法确定。
53.周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似),如Mg、LiSi、BBe、Al等性质相似。
现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂,还有一种无色无气味的气体,其主要理由是:
A.电解出的锂与水反应放出H
B.电解前LiCl加热时已发生水解,电解时产生H2电解时产生的无色气体是O2
D.在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
54.为研究生命起源,1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下,把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电,第一次获得了少量含氮的化何物,它们是生命必需的营养物质。
与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是:
A.有机酸类B.糖类化合物C.亚硝酸酯D.硝基化合物。
CD
55.以下判断中正确的是:
A.因锡、铅的同一主族,且铅位于锡下方,故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B.将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中,碘化钾溶液更容易变质
C.因铊与铝同主族,故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D.锗单质是重要的半导体材料。
56.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是:
A.1molC20H42分子中共含NA个共价键
B.25℃时,1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C.含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子为2NA个
D.当NO2溶于水产生1molNO时,反应转移的电子数为NA。
57.下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是:
A.反应混合物的浓度改变
B.反应混合物中各组分的含量改变
C.正、逆反应速率改变
D.反应物的转化率改变。
58.取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03gZn粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是:
A.醋酸与锌反应放出的H2多
B.盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C.醋酸与锌的反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
BC
59.速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”,其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH,有关它的叙述不正确的是:
A.能溶于热水
B.在人体内能水解
C.1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D.与对硝基甲苯互为同分异构体。
60.一定条件下,反应2NO2=N2O4,△H=-57kJ达到平衡后,要使混合气体颜色变深,可采取的措施是:
A.增大体积B.降低温度
C.增大压强D.移走一部分N2O4气体。
61.下列仪器:
①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管,常用于物质分离的是:
A.①②③B.②③⑤C.②③④D.②③⑥。
62.金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应,且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为2:
5。
则硝酸的还原产物的相对分子质量为:
A.46B.30C.44D.80。
63.常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中,水电离出的c(H+)分别为1.0×
10-amol/L和1.0×
10-bmol/L,水的电离度分别为和,下列关系式正确的是:
A.α1=α2B.a+b=14C.a<bD.a>7,b<7。
64.有一铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L,Fe2+全部被氧化为Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为:
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe2O7。
65.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断不合理的是:
A.c1:
c2=1:
3
B.平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol•L-1。
66.X、X为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1:
4:
1,它比Y原子多3个电子。
下列叙述正确的是:
A.X离子半径大于Y离子半径
B.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C.X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D.电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
67.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为:
A.2B.4C.6D.8。
请根据下列选项回答28~30小题:
A.[w/(w+18a)]100%
B.[w/(w+36a)]100%
C.[71w/161(w+36a)]100%
D.[71w/161(w+18a)]100%。
71.鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液,有下列试剂:
(1).NaHCO3溶液,
(2).AgNO3溶液,(3).Na2CO3溶液,(4).酚酞溶液。
真正可选用的是:
A.只有
(1)B.只有
(2)
C.只有(3)D.
(1)或(4)。
72.某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是:
A.Ag+、Fe2+、Ca2+
B.Al3+、Mg2+、Ba2+
C.Ca2+、Fe2+、Ba2+
D.Ag+、Mg2+、Ba2+
AD
73.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为:
A.镓酸酸性强于铝酸
B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀
D.Al(OH)3是难溶物。
74.12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码),则该学生称得的读数为:
A.8克B.10克C.18克D.15克。
75.在反应:
Fe2(SO4)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后,加入少量下列固体物质,该平衡几乎不发生移动的是:
A、KSCNB.K2SO4C.NaOHD.FeCl3。
76.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是:
A.NO2B.CO2C.NH3D.CO。
77.将SO2和Cl2等物质的量混和后,再通入甲基橙溶液中,其现象是:
A.由橙变黄B.由橙变红
C.褪色D.先变红,后褪色。
78.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
A.向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末,很快有较多量的蓝色晶体形成
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
B。
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