天津中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题汇编Word文档下载推荐.docx
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【答案】B
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气,当加热一段时间以后,生成氧气、氯化钾,二氧化锰在反应中作催化剂,质量不变。
随着反应的进行,固体质量逐渐减少,所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大,当氯酸钾完全反应后,固体质量不再减少,所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大,此选项正确;
B.金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大,反应越易发生。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉,锌粉先与硝酸银溶液反应,Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,每65份质量的锌能生成216份质量的银,反应后溶液的质量减少,硝酸银完全反应后,锌再和硝酸铜溶液反应,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌能生成64份质量的铜,溶液质量变大,图像应先降后升,此选项错误;
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,使pH值逐渐变大,盐酸刚好完全反应时,pH=7,再继续滴加过量的碳酸钠溶液,因为碳酸钠溶液显碱性,所以溶液的pH>
7,此选项正确;
D.向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液,氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀,开始时就生成沉淀,当H2SO4和MgCl2完全反应后,再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,此选项正确。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
3.下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是
A.向一定量水中逐渐加入氯化钠
B.向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉
C.向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾
D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸
A.刚开始是水,溶质氯化钠的质量等于0;
当不断加入氯化钠固体时,溶质的质量在不断增加,溶质的质量分数逐渐增大;
当氯化钠不再溶解时,溶液饱和,溶质不变,溶质的质量分数也恒定不变,选项错误;
B.向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁,每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁,溶质的质量减少,选项错误;
C.刚开始是不饱和硝酸钾溶液,溶质硝酸钾的质量大于0;
当不断加入硝酸钾固体时,溶质的质量在不断增加,溶质的质量分数逐渐增大;
当硝酸钾不再溶解时,溶液饱和,溶质不变,溶质的质量分数也恒定不变,选项正确;
D.向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠,溶质的质量增加,完全反应后,继续加入盐酸,又增加了溶质氯化氢,故溶质的质量继续增加,选项错误。
故选C。
4.下列图象与对应实验相符合的是()
向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液,pH逐渐增大,由于反应生成水,溶液的pH不能大于13;
故选项错误;
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌,镁的金属活泼性强,镁产生氢气的速率快;
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出,溶质质量分数先增大,待有晶体析出时,质量分数不变;
D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀;
故选项正确;
D。
5.为了反映实验过程中量的变化情况,针对不同的实验,四组同学分别给制了相似的图像,如图所示。
关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:
实验内容
X轴含义
Y轴含义
A
加热一定质量KMnO4制取氧气
加热时间
MnO2的质量分数
B
将少量CO2通入石灰水
CO2的体积
沉淀质量
C
生锈铁钉放入足量稀硫酸中
时间
H2的质量
D
高温加热碳和氧化铜的混合物
生成铜的质量
A.AB.BC.CD.D
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热一定质量KMnO4制取氧气,加热一段时间后开始分解,二氧化锰的质量逐渐增加,固体的总质量不断减小,二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加,高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化,固体的总质量不再变化,二氧化锰的质量分数保持不变,A选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意;
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,将少量CO2通入石灰水,沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加,二氧化碳反应完全,沉淀质量不再变化,坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加,B选项实验内容与相关量的描述不正确,符合题意;
C、铁锈的主要成分为三氧化二铁,生锈铁钉放入足量稀硫酸中,三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,刚开始没有氢气生成,表面铁锈反应之后,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加,铁完全反应后不再变化,C选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意;
D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜,高温加热碳和氧化铜的混合物,反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加,单质碳或氧化铜完全反应后不再变化,D选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意。
6.下列曲线能正确反映实验变化关系的是()
敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液
分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中
A.氨水易挥发,敞口放置于空气中的氨水质量减小;
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳,敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液,会吸收空气中的二氧化碳,溶液质量增加,不符合题意;
B.硝酸钾溶解度所温度升高而增大,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液,硝酸钾溶液质量分数不变,氢氧化钙溶液质量分数减小,不符合题意;
C.硫和氧气燃烧生成二氧化硫,化学方程式为:
,反应前后气体分子数不变,不符合题意;
D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中,因为碳酸钠是粉末,碳酸钙是块状的,所以碳酸钠反应速率较快;
根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳,加入的盐酸少量,盐酸完全反应,盐酸的质量和质量分数均相等,所以消耗的盐酸的质量一样,产生的二氧化碳的质量也一样,符合题意。
故选D。
7.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线
B.
硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.
水的电解
D.
分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
【答案】A
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故A正确;
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先和稀硫酸反应,等到稀硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到稀硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故B错误;
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍,质量比为1:
8,故C错误;
D、根据金属活动性顺序可知:
铜在氢的后面与酸不反应,故D错误。
故选A。
8.下列图像能正确反映对应变化关系的个数是( )
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液,X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A.1个B.2个C.3个D.4
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应,生成铜和二氧化碳,二氧化碳属于气体,根据质量守恒定律可知,固体总质量应该随着反应的发生,不断减少,故原图错误,
②由图可知,在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度,不反应,因此,二氧化锰在固体中的质量分数不变,图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下,生成氯化钾和氧气,氧气属于气体,根据质量守恒定律可知,固体总质量减小,因此,二氧化锰在固体中的质量分数不断增大,图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完,反应停止,二氧化锰在固体中的质量分数不变,故原图正确;
③在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,与稀硫酸反应时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,铁的反应速率最慢,在坐标中斜线最平缓,等质量的镁,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸起反应,由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多,即镁曲线的最高点的纵坐标最大,锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少,即锌曲线的最高点的纵坐标最小,故原图错误;
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液,X如果是氢氧化钠,氢氧化钠只与盐酸反应,生成氯化钠和水,开始的时候溶液中有氯化氢,使溶液会呈现酸性,pH值会小于7,随着和氢氧化钠的反应,慢慢的氯化氢在减少,溶液的pH会变大,当二者恰好反应后pH值为7,当继续加入氢氧化钠溶液后,溶液会变为碱性,pH值大于7,因此,曲线中没有纵坐标不变的一段,故原图错误,所以,图像能正确反映对应变化关系的个数是1种,故选A。
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型,题目难度较大;
要准确解答此类题,关键要对化学反应知识熟练,并能结合图像的数学意义,综合考虑;
图像的意义要抓住三点:
①抓图像的起点,②抓图像的终点,③抓图像的变化过程。
9.下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项
实验操作
横坐标
纵坐标
向一定质量的锌粉中加入稀硫酸
加入稀硫酸的质量/g
生成氢气的质量/g
向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉
加入铜粉的质量/g
溶液的质量/g
向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末
加入碳酸钙的质量/g
向氯化钠饱和溶液中加入水
加入水的质量/g
溶质的质量/g
A.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸,稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气,横坐标表示加入稀硫酸的质量,纵坐标表示生成氢气的质量,生成氢气的质量会从原点开始。
故A不符合题意;
B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉,
,横坐标表示加入铜粉的质量,纵坐标表示溶液的质量,由反应可以看出,一个铜原子(相对原子质量为64)反应进入溶液中,两个银原子(相对原子质量为108)会被置换出来,所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。
故B不符合题意;
C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末,
,碳酸钙(相对原子质量为100)是固体,二氧化碳(相对原子质量为44)为气体,溶液中每进入100份质量同时减少44份质量,进去的多,出来的少,所以溶液质量会增加,横坐标表示加入碳酸钙的质量,纵坐标表示溶液的质量,加入碳酸钙前盐酸有一定质量,故起点在纵坐标上不为原点处。
故C符合题意;
D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释,溶液质量增加,溶质质量不变。
横坐标表示加入水的质量,纵坐标表示溶质的质量,溶质质量不变应该是一条直线。
故D不符合题意。
10.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()
向pH=3的盐酸中不断加水稀释
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应
向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
A、向pH=3的酸性溶液中加水,酸性逐渐减弱,pH增大,但是不能变为中性和碱性溶液,只能无限接近7不超过7,选项A图像不合理;
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠,刚开始溶液是稀硫酸,显酸性,pH小于7,随着氢氧化钠的加入,pH逐渐增大,恰好与硫酸反应完,pH等于7,继续加入氢氧化钠,pH大于7,选项B图像不合理;
C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每56份质量的铝产生2份质量的氢气,镁产生的氢气比铁多,且镁比铁的活动性强,反应速率比铁快,选项C图像不合理;
D、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应,后与氯化钙反应,碳酸钠与氯化钙是第二步反应,否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙,相当于反应未发生,因此当稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙反应,因此沉淀过一段时间生成,选项D图像合理。
11.实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
为确定其组成进行如下实验:
①取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解;
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,所以步骤①:
取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解,步骤②:
接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,而图像中最终有固体剩余,所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,据此分析回答此题。
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,实验现象是固体部分溶解,有气泡冒出,选项A错误;
B、B→C段对应是硝酸不断加入,不在反应,所以溶液酸性增强,溶液pH逐渐变小,选项B错误;
C、根据分析可知,C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡,选项C正确;
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氢氧化钠,并未提及有硝酸,选项D错误。
12.下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A.常温下,向一定量的水中加入硝酸钾晶体
B.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
C.向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应
A、向一定量水中不断加入KNO3固体时,硝酸钾继续溶解质量会增大,当硝酸钾溶液饱和时,溶质不再溶解,溶质质量保持不变,但溶液的质量是从0开始,该选项对应关系不正确;
B、硝酸铵溶于水吸收热量,所以溶液的温度开始时是降低,该选项对应关系不正确;
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸消耗完后,氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,该选项对应关系正确;
D、由一氧化碳燃烧的方程式2CO+O2
2CO2可知,一氧化碳燃烧前后分子个数发生变化,该选项对应关系不正确。
二、中考初中化学推断题
13.A~F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;
通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水;
E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。
(1)A的化学式是_________。
(2)B→D的反应类型是_______________。
(3)D的一种用途是_________。
(4)C与F反应生成E的化学方程式为__________________。
【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;
通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水,碳酸钙是大理石的主要成分,碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,二氧化碳是一种无色气体,可用于生成汽水,所以A是碳酸钙,B是氧化钙,C是二氧化碳;
B(氧化钙)能转化D,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以D可能是氢氧化钙,C(二氧化碳)能与E相互转化,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,E可能是碳酸钠;
D(氢氧化钙)与E(碳酸钠)能生成A(碳酸钙)和F,氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠,所以F可能是氢氧化钠,将猜想代入框图,猜想成立。
根据以上分析可知:
(1)A的化学式是CaCO3;
(2)B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是由两种物质生成一种物质,反应类型是化合反应;
(3)D是氢氧化钙,可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等;
(4)C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F的类别相同,C、M的组成元素相同,C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出M的一种用途_________________。
(2)写出B的化学式___________。
(3)写出F→D的化学方程式_________________________。
(4)写出E→D的实验现象___________________________。
(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。
【答案】做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应
C呈固态时俗称“干冰”,C是二氧化碳,C、M的组成元素相同,所以M是一氧化碳,又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种,只有D能和二氧化碳反应,故D是碱、B是酸、A是活泼金属,又因为E、F的类别相同,D与E、F之间能相互转化,综上所述可推知:
A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠,代入验证成立。
(1)M是一氧化碳,具有可燃性,可以做燃料;
具有还原性,可以冶炼金属;
(2)B是硫酸,化学式为:
H2SO4;
(3)F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠;
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应;
活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应;
BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应;
所以物质间没有发生分解反应。
15.A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。
它们的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)B的化学式,H中溶质的化学式。
(2)反应③的化学反应方程式为。
(3)反应①~③中为置换反应的是(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式。
【答案】
(1)Fe2O3CuO
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(3)①、③
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
试题分析:
根据A为黑色固体单质,而B为红棕色粉末,所以可以判断A为碳单质,而B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而C可以和A在高温下反应,所以可以判断C为二氧化碳,D为铁,那么E为一氧化碳,G为紫红色固体单质,所以可以知道G为铜,而F为氧化铜,D可以和H反应生成G,所以可以判断H为铜盐的溶液,例如硫酸铜,带入验证,符合题意;
(1)根据分析,B的化学式Fe2O3,H中溶质的化学式CuSO4。
(2)反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
(3)根据
(1)的解答可以知道,反应①为氧化铁和碳的反应,为置换反应;
而反应②为二氧化碳和碳的反应,为化合反应;
③为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置换反应;
故反应①~③中为置换反应的是①、③。
(4)稀盐酸与B反应,即稀盐酸与氧化铁反应,其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
考点:
物质的鉴别、推断;
置换反应及其应用;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16.在上图有关物质转化关系中,各物质均为初中化学常见的化合物,其中B为最常见的酸,D为人体中含量最多的物质,G为蓝色不溶物。
图中“—”表示相连物质之间能相互反应,“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。
试回答下列问题:
(1)C物质的化学式为______
(2)化学反应③的基本类型是___
(3)A物质所属类别为__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”
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- 天津 中考 化学 金属 酸碱 反应 图像 综合 汇编