内蒙古通辽市届九年级下学期中考模拟化学试题文档格式.docx
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A.AB.BC.CD.D
3.下列物质中,属于溶液的是()
A.苏打水B.冰水C.石灰乳D.液氧
4.下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是()
A.Ag+、Cu2+、SO42-B.K+、Ba2+、NO3-
C.Ca2+、Na+、CO32-D.Ba2+、NH4+、OH-
5.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识,下面理解不合理的是
选项
文摘
理解
露从今夜白,月是故乡明
描述中有物理变化
暖暖远人村,依依墟里烟
描述中有化学变化
金(即钢)柔锡柔,合两柔则刚
合金的熔点比组成它的纯金属高
一尺之棰,日取其半,万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中错误的操作顺序是()
①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.
A.④②⑤①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
7.归纳与反思是学习化学的重要环节.下列某同学对所学内容的归纳中不完全正确的是( )
A.性质与用途
B.化学与生活
石墨有良好导电性﹣﹣用作电极
氢氧化钙呈碱性﹣﹣用于改良酸性土壤
活性炭具有吸附性﹣﹣除去冰箱内的异味
肥皂水显碱性﹣﹣减轻蚊虫叮咬后的痛痒
C.化学与材料
D.物质的鉴别
铝、钢﹣﹣金属材料
合金、合成纤维﹣﹣有机合成材料
硬水和软水﹣﹣分别加肥皂水
二氧化碳和氮气﹣﹣分别通入澄清石灰水
8.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是( )
A.
紫色石蕊变红色
B.
石灰水变浑浊
C.
蜡烛熄灭
D.
杠杆左高右低
9.除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是
溶液
杂质
试剂
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
Fe2(SO4)3
Na2SO4
足量NaOH溶液
10.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说话不正确的是
A.甲中混有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
B.t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,甲析出的晶体最多,丙无晶体析出
C.t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,溶液中溶质的质量分数为乙﹥甲﹥丙
D.t2℃时,100g甲物质溶于100g水中,所得溶液的质量为200g
二、简答题
11.如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你由图回答:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______.
(2)I、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)______.
(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系______.
三、填空题
12.硬水不宜洗涤衣物,生活中可通过____降低水的硬度。
若水有臭味或色素可用___除去。
13.请根据下列装置回答问题。
(1)写出A图中标号①的仪器名称________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.选择的发生装置是______(填装置序号);
现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用,选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验;
(3)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳,验满二氧化碳时,把燃着的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火.则收集满了。
四、实验题
14.常温下进行如图所示实验.
(1)A中固体逐渐减少,发生________(选填“物理”或“化学”)变化.
(2)C中有气泡,溶液颜色________.
15.达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):
甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
无水CuSO4遇水变蓝.
(猜想与假设):
甲CO2H2O;
乙COH2O;
丙NH3CO2H2O;
丁CO2COH2O.你认为_______同学的猜想是错误的,理由是________________.
(实验探究):
为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?
(填“能“或“否”)__________,理由是________
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是________.
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断_______同学猜想成立.
(4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
_______
(5)处理尾气还可以用________的方法,相关的化学方程式为___________。
16.某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.
(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼.
①实验时,应先注水片刻后再加热的目的是_______.
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____.
(2)该小组又设计如图2装置,将反应所得铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水,开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示:
锥形瓶内压强下降的原因是__________。
五、科普阅读题
17.阅读下面的科普短文,回答问题.
同学们一定见过晶莹剔透的水晶,你知道它的成分吗?
其实水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2),二氧化硅是一种无色晶体,熔点很高,硬度很大,不溶于水,常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应.SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3,二氧化硅不与水反应,也不与一般的酸反应,却可以与氢氟酸反应.二氧化硅用途十分广泛.玻璃中含有二氧化硅,此外,二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等.今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活.
(1)写出二氧化硅的物理性质_____________________(答出一点);
(2)用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上,该过程属于_______变化(填“物理”或“化学”);
(3)二氧化硅与氢氧化钠(氢氧化钠是强碱)反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH=X+H2O,X的化学式是______,因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用____(填“玻璃塞”或“橡胶塞”).
六、科学探究题
18.某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱,同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究.
(探究一)检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是__________________________.
(探究二)测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水.
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:
________.
进行实验:
实验步骤如图2所示.
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是_______________.实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是______________.
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
七、计算题
19.食醋是厨房中常用的调味品,其中含有醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
(1)醋酸中碳、氢两种元素的质量比_____
(2)_____g醋酸中含6.4g氧元素。
20.在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH▲7(填>、=、<)。
(2)原混合物中碳酸钠的质量。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.石墨导电过程中没有新的物质生成,是物理变化;
B.金刚石切割金属,只有物质形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
C.用干冰人工降雨,只有物质状态的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
D.用焦炭冶炼金属有新的物质铁和二氧化碳生成,是化学变化。
故选D。
2.C
A、向浸没在热水中的白磷通氧气,白磷可以燃烧,说明氧气是燃烧需要的条件之一,选项正确;
B、50℃时,将33gKCl固体加入100g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温至20℃时开始有晶体析出,说明20℃时,100g蒸馏水中溶解KCl的最多量是33g,即20℃时溶解度为33g,选项正确;
C、据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,点燃某气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生,该气体可能是H2、CH4,CO中无氢元素,燃烧不能生成水,不可能是一氧化碳,说法错误;
D、向盛满CO2的软塑料瓶中倾倒NaOH溶液,旋紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明CO2能被NaOH溶液吸收,说法正确。
故选C。
3.A
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物
A选项苏打水,是碳酸钠的水溶液;
B选项冰水,是水的不同状态,属于纯净物;
C选项石灰乳,是氢氧化钙的膏状物,属于混合物;
D选项液氧,属于纯净物;
故答案选择A。
4.B
A.Ag+和氯离子结合生成沉淀,不共存;
B.K+、Ba2+、NO3-、和氯离子、钠离子都不会结合生成沉淀、气体或水,能共存;
C.Ca2+和CO32-会生成碳酸钙沉淀,不共存;
D.NH4+和OH-结合生成氨气、水而不共存。
故选B。
5.C
A物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;
反之,则是物理变化。
露从今夜白,描述的是水的状态的变化,是物理变化。
B、“墟里烟”描述的是物质燃烧,是化学变化;
C、金(即钢)柔锡柔,合两柔则刚说明合金的硬度比组成它的纯金属大;
D、宏观物质是由微观粒子构成,因此物质可以分成构成物质的微粒。
即无限可分。
选C
6.A
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。
7.C
A.石墨有良好导电性,可用作电极;
氢氧化钙呈碱性能和酸性物质反应,用于改良酸性土壤,选项正确;
B.活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,可用于除去冰箱内的异味,肥皂水显碱性,蚊虫的分泌物呈酸性,涂抹肥皂水可减轻蚊虫叮咬后的痛痒,选项正确;
C.铝是金属,钢是铁的合金,都属于金属材料,合成纤维属于有机合成材料,选项错误;
D.硬水和软水,分别加肥皂水,泡沫多浮渣少的为软水,反之为硬水;
二氧化碳和氮气,分别通入澄清石灰水,能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳,反之为氮气,选项正确。
8.D
A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色,是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,反映二氧化碳的化学性质,故A不符合题意;
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊,是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。
反映二氧化碳的化学性质,故B不符合题意;
C、蜡烛熄灭,是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧,密度比空气大,既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质,故C不符合题意;
D、杠杆左高右低,是由于二氧化碳的密度比空气大,只反映了二氧化碳的物理性质,故D符合题意。
故选:
D。
9.B
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。
A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、铜粉与CuSO4溶液不反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Fe2(SO4)3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
【点睛】
10.B
试题分析:
A、根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高的变化趋势比物质乙的溶解度都随温度的升高的变化趋势要更大,故甲中混有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲,正确,B、根据溶解度曲线,物质甲乙的溶解度都随温度的升高而增大,且物质甲的溶解度都随温度的升高的变化趋势比物质乙的溶解度都随温度的升高的变化趋势要更大,而物质丙的溶解度随温度的升高溶解度降低,故t2℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时,甲析出的晶体最多,丙无晶体析出,而这里没有注明是等质量,错误,C、根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故将t20C时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t10C时,都有晶体析出,成为t10C时的饱和溶液,而在t10C时:
乙的溶解度大于甲,故溶质质量分数乙也大于甲,而对于c而言,溶解度随温度的升高而降低,故t20C降温到t10C,由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,而在t20C时,物质丙的溶解度要小于t10C时甲的溶解度,故丙的溶质质量分数最小,故若将t20C三种物质的饱和溶液分别降温到t10C时,则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是:
乙﹥甲﹥丙,正确,D,根据溶解度曲线,t2℃时,甲物质的溶解度是100g,故t2℃时,100g甲物质溶于100g水中会全部溶解,所得溶液的质量为200g,正确,故选B
考点:
溶解度曲线的意义,溶质质量分数的计算
11.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑都是氧化反应(都放热)甲烷燃烧供暖,铁生锈浪费金属资源
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)物质与氧气的反应是氧化反应,物质的燃烧和缓慢氧化的共同点:
都是氧化反应(或都放出热量);
(3)任何事物都有两面性,如正:
CH4燃烧,提供能量;
反:
铁生锈,浪费金属资源(合理即可)。
12.煮沸活性炭
硬水不宜洗涤衣物,生活中可通过煮沸降低水的硬度,因煮沸时,水中的可溶钙镁化合物会转化成沉淀。
若水有臭味或色素可用活性炭除去,因活性炭结构疏松多孔,能吸附色素异味。
13.酒精灯BCb
(1)标号①的仪器名称酒精灯;
(2)选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.选择的发生装置是固液常温型B;
铁在氧气中燃烧时火星四射,为防止高温的生成物溅落,使集气瓶底炸裂,常在瓶底留少量的水或细沙,因此用排水法收集氧气;
(3)二氧化碳的密度比空气大,应该用向上排空气法收集,即二氧化碳从a进入,所以验满二氧化碳时,把说着的火柴放在玻璃管b端,如果火焰熄火.则收集满了。
b。
14.物理变红
(1)A中固体逐渐减少,只是状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化;
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红。
15.丙反应物没有氮元素否澄清石灰水中的溶剂水对证明甲烷燃烧产生水造成干扰防止空气中的水、二氧化碳对实验产生干扰丁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酒精灯点燃2CO+O2
2CO2
[猜想与假设]:
据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,甲烷和氧气中没有氮元素,不可能产生NH3;
所以丙同学的猜想是错误的;
[实验探究]:
(1)硫酸铜变蓝证明有水生成,澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳,A、B装置的顺序不能颠倒,理由是澄清石灰水中的溶剂水对证明甲烷燃烧产生水造成干扰;
(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中有水和二氧化碳,如用空气,会对产物水和二氧化碳的检验产生干扰;
(3)无水CuSO4遇水变蓝,实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,说明甲烷燃烧有水生成,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,B、D中澄清石灰水变浑浊说明甲烷燃烧有二氧化碳生成,一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,C中红色粉末变成黑色说明甲烷燃烧生成了一氧化碳,由此推断丁同学猜想成立;
(4)B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(5)处理尾气还可以用点燃的方法,原理是一氧化碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳,化学方程式为2CO+O2
2CO2
16.排净玻璃管内的空气,防止加热时爆炸Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2铁生锈消耗瓶内的氧气,使瓶内气压降低
(1)①点燃或加热可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸。
实验时,应先注水排出集气瓶内的一氧化碳,以排尽玻璃管内的空气,然后再加热的目的是防止加热时发生爆炸;
②硬质玻璃管中发生反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(2)一定容器内气体越少,压强越小,反之压强增大。
该小组又设计如图2装置,将反应所得铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水,开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示:
锥形瓶内压强下降的原因是铁生锈消耗瓶内的氧气,使瓶内气压降低。
17.无色晶体化学Na2SiO3橡胶塞
(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。
二氧化硅的物理性质:
无色晶体,熔点很高,硬度很大,不溶于水;
(2)用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上,玻璃的成分二氧化硅可以与氢氟酸反应.该过程属于化学变化;
(3)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变,二氧化硅与氢氧化钠(氢氧化钠是强碱)反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH=X+H2O,X的化学式是Na2SiO3,因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞。
18.向待测液中滴加几滴酚酞试液,变红,证明含氢氧化钠2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl使氢氧化钠完全反应取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀,则MgCl2过量,反之则不过量偏大
[探究一]氢氧化钠溶液显碱性,验证生成氢氧化钠的方法是:
向待测液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,证明含氢氧化钠;
[探究二]Ⅱ.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应方程式为:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(1).步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是使氢氧化钠完全反应,氯化镁过量,则反应后的溶液中有氯化镁,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀,则MgCl2过量,反之则不过量;
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则氢氧化镁沉淀上有残留的氯化钠溶液,导致称量的沉淀的质量偏大,最终导致则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大。
19.
(1)醋酸中碳、氢两种元素的质量比2×
12:
4=6:
1;
(2)设质量为x的醋酸中含6.4g氧元素。
x×
=6.4g,x=12g
见答案。
20.
(1)<
(2)10.6g(3)24.2%
(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,由图可知,A点时表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应,B点表示的是盐酸过量,此时溶液的PH<
7;
(2)由图可知当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸中溶质的质量=73g×
10%=7.3g,利用化学方程式碳酸钠与盐酸反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量;
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z,那么:
x=10.6gy=11.7gz=4.4g
(3)烧杯中溶质的质量包括两部分:
11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g
烧杯中溶液的质量=20.4g+73g-4.4g=89g
那么溶质的质量分数=
×
100%=24.2%
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