届四川省泸州市高三第二次教学质量检测性考试理科综合试题WORD版文档格式.docx
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A.种群P同化量大于种群N同化量的0.2倍时可能影响生态系统的稳定性
B.生产者M从无机环境获得的能量一定大于有机物总量m含有的能量
C.第一二营养级的能量传递效率等于(n÷
m)×
100%
D.生态系统中,M、N、P、Q的相互影响是形成生物多样性的部分原因
7.
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.PM2.5和PM10都是空气质量指数(
AQI)的重要指标
B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D.含N
和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化
8.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”,其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯),可因自行聚合而固化。
下列有关说法正确的是
A.1,2-丙二醇与甘油互为同系物
B.C17H33COOH
的直链不饱和脂肪酸共17种
C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
9.某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤;
②滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解;
③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。
该白色粉末可能是
A.AlCl3
和NH4HCO3
B.AlBr3和NaHCO3
C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3
D.CaCl2
和(NH4)2SO3
10.短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数之和为25,W的简单阳离子是一个质子,X的某单质可以制作惰性电极,Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。
A.最高价含氧酸的酸性:
X<
Y
B.Y和Z的简单离子半径:
Y>
Z
C.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度:
D.单质的还原性:
W
>
11.下列实验操作、现象能得出对应结论的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
海带通过灼烧、水溶、过滤,在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带含碘单质
B
蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液,微热
无砖红色沉淀
蔗糖水解产物无醛基
C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片,将产生气体
通入酸性K2Cr2O7溶液中
溶液变绿色
石蜡油分解产生了不饱和烃
D
向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸,将气体通入少量Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀
酸性:
H2CO3>
H2SiO3
12.电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一,下图所示电池是一种正在开发的车载电池。
有关该电池的说法正确的是
A.放电时Fe/FeS
极是负极
B.放电时负极反应式为:
Al-3e-=Al3+
C.充电时阳极反应式为:
Fe+S2--2e-=
FeS
D.左边电解质可以是LiOH
的醇溶液
13.已知:
pOH=-lgc(OH-)。
常温下,某弱酸的钠盐(
Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.实线M
表示pOH
与lg
的变化关系
B.在NaHXO3溶液中:
1
C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:
c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D.Na2XO3溶液加水稀释,
先增大后不变
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.由玻尔理论可知氢原子核外电子
A.能自发的从低能级跃迁到高能级
B.激发态的能量满足En=n2E1(n=2,3,…)
C.从基态电离所需的能量一定恰好等于基态的能量
D.从第4能级向第1能级跃迁时发出光的频率一定比向第2能级跃迁时发出光的频率高
15.如图所示,装有弹簧发射器的小车放在水平地面上,现将弹簧压缩锁定后放人小球,再解锁将小球从静止斜向上弹射出去,不计空气阻力和一切摩擦。
从静止弹射到小球落地前的过程中,下列判断正确的是
A.小球的机械能守恒,动量守恒
B.小球的机械能守恒,动量不守但
C.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒,动量不守恒
D.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒,动量守恒
16.如图所示为一含有理想变压器的电路,U为正弦交流电源,输出电压的有效值恒定,开关S闭合前后理想电流表
的示数比为1:
3,则电阻R1、R2的比值
为
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.4:
17.2018年1月12日,我国以“一箭双星”方式成功发射第26、第27颗北斗导航卫星,拉开2018年将发射16颗北斗卫星的序幕。
北斗导航卫星的轨道有三种:
地球静止轨道(高度35809km)、倾斜地球同步轨道(高度35809km)、中圆地球轨道(高度21607km),如图所示。
A.中圆地球轨道卫星的周期一定比静止轨道卫星的周期长
B.中圆地球轨道卫星受到的万有引力一定比静止轨道卫星受到的万有引力大
C.倾斜同步轨道卫星始终位于地球表面某点的正上方
D.倾斜同步轨道卫星每天在固定的时间经过同一地区的正上方
18.如图所示,直角坐标系中(a,0)处固定有点电荷+Q,(-a,0)处固定有点电荷-nQ,各自产生的电场强度大小分别为E1、E2,已知圆心在(3a,0)处半径为2
a的圆周上E1=E2,则n等于
A.1B.2C.3D.4
19.如图所示,“旋转秋千”中座椅(可视为质点)通过轻质缆绳悬挂在旋转圆盘上。
当旋转圆盘以角速度ω匀速转动时,不计空气阻力,缆绳延长线与竖直中心轴相交于O点,夹角为θ,O点到座椅的竖直高度为h,则当ω增大时
A.h不变B.θ增大C.ω2h不变D.ω2h增大
20.如图所示,C、D、E、F、G是圆上的等分点,O为圆心,五角星顶角为36°
。
圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B。
质量为m,电荷量为-q的粒子(重力不计)以不同速率沿DG方向从D点射入磁场,则下列说法正确的是
A.从F点射出的粒子一定经过O点
B.从F点射出的粒子不一定经过O点
C.从下射出的粒子在磁场中运动的时间为
D.从F射出的粒子在磁场中运动的时间为
21.如图所示,质量分别为3m和m的1、2两物块叠放在水平桌面上,物块2与桌面间的动摩擦因数为μ,物块1与物块2间的动摩擦因数为2μ。
物块1和物块2的加速度大小分别用a1、a2表示,物块l与物块2间的摩擦力大小用f1表示,物块2与桌面间的摩擦力大小用f2表示,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
当水平力F作用在物块1上,下列反映a和f变化的图线正确的是
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
用如图甲所示装置探究小车加速度与其质量的关系,图乙是其俯视图,实验操作步骤如下:
(1)取两个相同的小车A、B,放在光滑的水平桌面上,小车的左端各系一条细绳,绳的另一端跨过定滑轮各挂一个相同的重物,小车的右端各系一条细绳,细绳另一端用夹子固定;
(2)A车质量为mA,通过在B车上加砝码改变B车质量,B车和车上砝码的总质量为mB,并使A、B两车的质量均______重物质量(选填“远大于”、“约等于”、“远小于”);
(3)打开夹子,重物牵引小车运动,合上夹子,两小车同时停止。
用刻度尺分别测出A、B两小车通
过的位移为xA、xB。
则两车的加速度之比aA:
aB=__________;
(4)某同学猜想小车加速度与质量成反比,则xA、xB,与mA、mB,应满足的关系式为_________;
(5)改变B车上砝码的质量重复实验,验证该同学的猜想并得出结论。
23.(9分)
利用如图甲所示电路,可以测量电源电动势和内阻,所用的实验器材有:
待测电源,电阻箱R(最大阻值999.9Ω),表头G(量程为200μA,内阻为900Ω),定值电阻R0、R1,开关S,导线若干。
实验步骤如下:
(1)先利用R0和表头G构成2mA的电流表,再将2mA的电流表改装成量程为6V的电压表,根据题设条件定值电阻的阻值应为:
R0=________Ω,R1=________Ω;
(2)将电阻箱阻值调到________(选填“最大“或“最小”),闭合开关S;
(3)多次调节电阻箱,记下表头G的示数I和电阻箱相应的阻值R;
(4)以
为纵坐标,
为横坐标,作
-
图线如图乙所示;
(5)若把流过电阻箱的电流视为干路电流,根据
是图线求得电源的电动势E=_______V.内阻r=________Ω;
(6)由于步骤(5)的近似处理会导致测量的电动势_______,内阻_______(此两空均选填“偏小”、偏
大”、“不变”)。
24.(14分)
如图甲所示,ac、bd是两条间距为L=2m的粗糙平行金属轨道,轨道平面与水平面夹角为θ=30°
,轨道足够长且电阻不计。
a、b之间接一定值电阻R=3Ω,与ab相距x=1m处有一质量为m=0.6kg的金属杆ef垂直轨道放置。
且恰能处于静止状态,金属杆ef接入电路的电阻值为r=1Ω,总是与轨道良好接触,若某时刻在导轨所在空间加一个磁扬,方向垂直于轨道平面向上,磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示。
重力加速度g=10m/s2,求:
(1)加磁场后,金属杆ef两端的电压;
(2)加磁场开始为记时起点,经过多长时间金属杆ef可开始运动。
25.(18分)
如图甲所示,一轻质弹簧一端固定在倾角为37°
的固定直轨道的底端,另一端位于直轨道上O点,弹簧处于自然状态,距O点为l0的C处有质量为m(可视为质点)的小物块A,以初速度v0沿斜面向下作匀加速直线运动,加速度大小为0.4g,小物块A将弹簧压缩至最低点O1,随后沿斜面被弹回,小物块A离开弹簧后,恰好回到C点,已知重力加速度大小为g,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8。
求:
(1)物块A与直轨道间的动摩擦因数μ;
(2)小物块A运动到O1点时弹簧的弹性势能;
(3)若将小物块A与弹簧上端栓接,另一个质量为2m的物块B(可视为质点)与A叠放在一起(不粘连),A、B与直导轨之间的动摩擦因数相同,外力推动B使弹簧压缩到O1点位置静止(图乙),然后撤去外力.A、B一起向上运动一段距离后分离,求小物块B向上滑行距O1点的最大距离。
26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)制备无水AlCl:
实验装置如下。
已知AlCl3178℃升华,在潮湿的空气中易水解。
①实验时应先点燃(
填“A”或“D”)处酒精灯,当观察到时,再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是。
(2)制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是,
AlCl3配成有机溶液的目的是。
(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(
除含产物杂质外,还可能含有过量的NaH),滴加足量的水,观察到产生气体,该气体是。
②向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。
猜想可能是生成了NaOH
呈碱性,也可能
是。
为验证猜想,可再逐滴滴加盐酸并振荡,当观察到时,即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致),用甲装置测得铝氢化钠的含
量乙装
置。
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
27.(14分)
天然气可以制备大量的化工原料。
请回答下列问题:
(1)由天然气制备合成气(CO和H2),进而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL
0.01mol/L
酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施
有、(写两点)。
②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是。
A.H2C2O4
可以分解为CO、CO2
和H2O
B.常温下,0.1mol/L
NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<
0.lmol/L
C.0.1mol/L
H2C2O4溶液25mL
可以消耗0.1mol/L
NaOH
溶液50mL
D.常温下,0.05mol/L
的H2C2O4溶液pH≈4
(2)已知:
①CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)△H1=-130kJ/mol
②CH4(g)
C(s)+2H2(g)△H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H20(g)△H3=+41kJ/mol
则CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)△H=。
(3)向2L容器中通入3
mol
CO2、3mol
CH4,在不同温度下,以镍合金为催化剂,发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)。
平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。
①高温下该反应能自发进行的原因是,930K时的平衡常数
K=(保留两位小数)。
②请解释图中曲线随温度变化的原因。
③在700~1100K内,同温度下平衡转化率:
CO2CH4(填“大于”、“小于”或“等于”),结合
(2)提供的反应分析,其原因可能是。
28.(15分)
氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:
已知:
①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO;
②Ksp(CuCl)=
2×
10-7,2Cu+=
Cu+Cu2+的平衡常数K1=
1×
106
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,被还原的元素有(填元素符号)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%
H2SO4和水混合而成。
实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。
“酸浸”时硫酸不宜过多的原因
(3)“除杂”的总反应方程式是。
(4)“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是。
(5)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是。
(6)X
可以充分利用流程中的产物,若X
是SO2时,通入CuCl2溶液中反应的离子方程式
是;
若X
是Cu时,反应Cu+Cu2++2Cl-=
2CuCl
的平衡常数K2=。
(7)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl,写出阳极电极反应式。
29.(8分)研究豚鼠胰腺腺泡细胞合成和分泌蛋白质的实验研究如下,请回答:
⑴胰腺腺泡细胞用3H标记的培养液短暂培养,转入不含放射性标记物的培养液再培养,定时取样检测,根据上图写出3H转移的途径。
⑵内质网上核糖体合成的蛋白质包裹于囊泡,有囊泡运输到达相应部位,基因S1、S2共同控制囊泡运输。
研究发现:
S1基因突变酵母菌的内质网显著大于野生酵母菌(未发生突变),S2基因突变酵母菌的内质网和高尔基体间积累着大量未融合的囊泡,致使突变酵母菌均不能完成囊泡运输。
由此推测,S1基因编码的蛋白质与内质网有关,S2基因编码的蛋白质参与。
30.(9分)植物生长调节剂(如矮壮素、生根粉)被广泛用于生产中。
某农科所研究人员探究了植物生长调节剂对大豆光合作用等生理活动的影响,实验先配置50mg/L矮壮素溶液、50mg/L生根粉溶液、100mg/L生根粉溶液、150mg/L生根粉溶液、200mg/L生根粉溶液,再用一定量的这些溶液和蒸馏水分别处理大豆幼苗,在适宜的条件下培养30天,测量大豆株高、茎粗、单叶面积、叶绿素含量等指标。
⑴本实验的自变量为。
⑵实验中需要提取和分离叶绿素,在实验室中分离叶片中各种色素常用的方法是。
生根粉是某激素的类似物,该激素在植物体内主要的合成部位是。
⑶有人认为,矮壮素促进光合作用的原因不仅增加叶绿素含量,还促进光合产物有机物输出叶片,为此设计如下实验:
用适宜浓度的矮壮素喷洒在叶片上,同时提供14CO2,光照一定时间后去掉叶片,测量植株的放射量,对照组的设计方案是。
31.(11分)现代医学研究表明,多种内分泌激素及多个器官共同维持血糖稳态,主要原理如下图所示(GLP、GIP分别为小肠上皮中的L细胞和K细胞分泌的起调节作用的多肽)。
请据图回答下列问题:
⑴甲、乙细胞的名称分别是,激素X能使乙细胞膜上的葡萄糖通道蛋白(打开/关闭)。
⑵若甲细胞膜上还有神经递质的受体,说明此时血糖调节的方式是。
⑶实验研究发现,口服或注射等量的葡萄糖,测出血液中的激素X的增加量有较大差异,增加量较大的是。
根据图示分析,原因最可能是。
32.(11分)果蝇是用于遗传学研究的好材料,请回答相关的问题。
⑴关于果蝇眼色的遗传
①相对性状红眼和白眼受一对等位基因控制
②白眼雄×
红眼雌→F1全为红眼
③F1雌雄交配→F2代中红眼(雌、雄):
白眼(雄)=3:
请对控制眼色的基因在染色体上的位置作出合理假设,并根据以上材料设计实验来证明该假设(要求:
写出实验方案,并预期结果)。
假设:
。
实验:
。
⑵关于果蝇翅型的遗传
将孵化4-7天的纯合长翅果蝇幼虫(正常培养温度为25℃)在35℃-37℃环境培养6-24h会得到部分残翅果蝇,这些残翅果蝇在正常温度25℃下产生的后代仍然是长翅。
这说明生物的性状受基因控制也受。
⑶与果蝇性染色体有关的分析
果蝇X和Y染色体的形态、大小不同,但存在同源区(Ⅱ区)和非同源区(Ⅰ、Ⅱ区)(见右图)。
控制刚毛和截毛的等位基因(B、b)位于Ⅱ区,控制另一相对性状的等位基因(A、a)位于Ⅰ区。
不考虑突变和交叉互换,有A、a,B、b两对基因形成的雄果蝇的基因型共有种。
(二)选考题(共45分)
33.[物理一选修3-3]
(1)(5分)下列说法正确的是_________(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.分子间距离增大分子引力增大、斥力减小
B.温度与分子热运动的平均动能成正比
C.气体的压强是由大量气体分子频繁地碰撞器壁而产生的
D.液体表面张力的方向与液面垂直并指向液体内部
E.同种元素可以构成不同的晶
(2)(10分)如图所示,缸壁光滑的柱形气缸固定在水平面上,中间开口与大气相通,大气压强P0=l×
105Pa,一劲度系数k=1×
103N/m的弹簧与两活塞连接,处于原长,活塞截面积S=1×
10-3m2。
A、B两室有同种理想气体,压强均为P0,两活塞距左、右两壁均为l0=0.10m,除B室右壁导热外,其他缸壁和活塞均绝热。
现对左室缓慢加热,当A室气体吸收1000J的热量时它对活塞做了200J的功,B室活塞向右移动了0.02m,该过程中设外界温度保持不变,A、B气室均不漏气。
①A中气体内能的变化量;
②A中活塞移动的距离。
34.[物理--选修3-4]
(1)(5分)由波源S形成的简谐横被在均匀介质中向左、右传播。
已知介质中P、Q两质点位于波源S的左右两侧如图甲所示,P、Q的平衡位置到S的平衡位置之间的距离分别为5.1m、8.2m.图乙中实线和虚线分别表示P、Q的振动图像,下列判断正确的是____。
(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
A.P、Q的起振方向相同
B.P、Q的运动方向始终相同
C.当P在波峰时.Q向下运动
D.这列波的频率为10Hz
E.这列波的波速可能为10m/s
(2)(10分)如图所示,一个三棱镜的截面为等边三角形ΔABC。
此截平面内的光线以入射角i1从AB边射入,进入棱镜后直接射到AC边,并以出射角i2射出,当i1=i2时出射光线相对入射光线偏转角为30°
①此时入射角i1;
②三棱镜的折射率n。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质]
我国是世界文明古国,商周时期就制造出了“四羊方尊”、“司母戊鼎”等精美青铜器。
青铜的主要成分是Cu,还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。
(1)基态Cu原子的价电子排布图是,基态Sn原子的未成对电子数是Cu
的
倍,Pb位于周期表的区。
(2)向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体:
[Cu(NH3)4]SO4·
H2O。
①SO42-中S的杂化方式是,晶体所含非金属中电负性最小是。
②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键,1mol
[Cu(NH3)4]2+中含有_____
molσ键。
③水分子的键角为1050,小于NH3分子键角1070,产生此差异的原因是。
(3)铜晶胞模型如下图所示,Cu晶胞的棱长为bpm,则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g,1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为pm3。
36.[化学-选修5:
有机化学基础]
有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:
(1)A的名称是,C中含氧官能团名称是。
(2)写出反应类型:
A→B,C→D。
(3)B→C的反应
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