北京市中考化学分类汇编 实验题1Word文档下载推荐.docx
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将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
31.(6分)(2014•北京)根据如图回答问题.
(1)仪器a的名称是 酒精灯 .
(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 C (填字母序号,下同).如图E所示,铁丝与氧气反应的化学方程式为 3Fe+2O2
Fe3O4 .
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ,选用的发生装置是 B .如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃 .
解:
(1)酒精灯是常用的加热仪器,故答案为:
酒精灯
(2)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,配平即可;
故答案为:
C;
3Fe+2O2
Fe3O4
(3)实
验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;
将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:
二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
B;
二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃
32.(6分)(2014•北京)用如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验.已知:
白磷的着火点为40℃.
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水,
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液,
燃烧匙中放入木炭点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ .
(2)实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 ;
推入H2O2溶液后,观察到烧杯中的现象是 导管口有气泡冒出 .
(3)实验2中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是 助燃 ;
木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中,集气瓶内压强的变化过程是 先变大,一段时间后变小 .
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气,反应的方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)根据燃烧的条件可知,燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触;
推入H2O2溶液后,生成氧气,氧气通过导管进入烧杯,所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出;
(3)实验2中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是助燃;
木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中,集气瓶内压强的变化过程是,先变大,一段时间后变小.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触;
导管口有气泡冒出,白磷燃烧;
(3)助燃性;
先变大,一段时间后变小.
33.(7分)(2014•北京)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质.
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水.
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有微小气泡
有沉淀
有浑浊,有大量气泡
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和
NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ .
(2)实验2中,试剂a为 澄清的石灰水 .
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2═ CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑+ H2O
【反思与评价】
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 Na2CO3;
Na2CO3,NaHCO3 (写出所有可能).
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是 CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶
于水,因此没有气泡 .
(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
① 各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3 .
② 各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3 .
(1)碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳,故答案:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(2)本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性.故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中;
(3)NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
(1)NaHCO3完全分解时,试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3,没有完全分解时Na2CO3,NaHCO3;
(2)NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡;
(3)
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3
答案:
(1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(2)澄清的石灰水
(3)CaCO3↓2NaClCO2↑+
(1)Na2CO3;
Na2CO3,NaHCO3
(2)CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3
4.(1分)(2013•北京)下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )
铁丝
选B
10.(1分)(2013•北京)下列实验操作中,正确的是( )
滴加液体
检查气密性
熄灭酒精灯
选C
21.(1分)(2013•北京)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
现象
结论
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
二者之间不发生反应
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
24.(1分)(2013•北京)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是( )
原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25.(1分)(2013•北京)某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是( )
与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
29.(6分)(2013•北京)铜是人类最早利用的金属之一.
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 C (填字母序号).
铜质奖牌B.
铜导线C.
铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示(反应条件已略去):
已知:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 .
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有 AC (填字母序号).
(1)利用铜的导热性可以做成火锅;
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)由题意可知,含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,根据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向A溶液加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应加入稀硫酸,所以:
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体,操作的名称是过滤;
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气,反应的方程式是:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
③由上述分析可知,溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物,固体C是铜和锌的混合物.所以,含铜、锌两种元素的物质有AC.
故答为:
(1)C;
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)①过滤;
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
③AC.
30.(7分)(2013•北京)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图所示).
碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性.
选用下列药品
继续试验:
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液.
请依据试验回答问题:
(1)B中溶液是 氢氧化钠或碳酸钠 .
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是 氧化铁 ,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O .
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;
再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为 氧化钙 .
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;
再加入丙,又变澄清,且红色变为无色,同时产生气泡.
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH .
②最终所得溶液中溶质的组成为 氯化钠、氯化钙,或氯化钠、氯化钙、氯化氢 (写出所有可能).
(1)由于B中溶液为蓝色,故B中溶液呈碱性,可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液,故填:
氢氧化钠或碳酸钠;
(2)A中溶液为无色,则A中盛有的是盐酸,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,故填:
氧化铁,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)根据浑浊的溶液中加入丙无气泡产生,说明浑浊的原因不是产生了碳酸盐沉淀,由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,而使饱和的石灰水变浑浊,可以知道C中盛有的是饱和石灰水,加入的乙是氧化钙,故填:
氧化钙;
(4)根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生,说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀,则D中盛有的是碳酸钠溶液,加入的是氢氧化钙溶液,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
加入盐酸,由于溶液变为无色,色溶液可能呈中性,也可能成酸性,故溶质可能是氯化钠、氯化钙,也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢,故填:
①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
②氯化钠、氯化钙,或氯化钠、氯化钙、氯化氢.
31.(6分)(2013•北京)根据如图所示,回答问题.
(1)仪器a的名称是 集气瓶 .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ,选用的发生装置是 B (填字母序号,下同).
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是 D .将燃着的木条放在瓶口,若观察到 木条熄灭 ,说明瓶中已充满二氧化碳.向该集气瓶中加入紫色石蕊试液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为 H2O+CO2═H2CO3 .
(1)仪器a的名称是集气瓶;
(2)用高锰酸钾制氧气时,反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件是加热,因此反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
发生装置的特点属于固体加热型的B装置;
(3)因为二氧化碳易溶于水,密度比空气大,故收集装置D(向上排空气法);
检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是:
将燃着的木条放置集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满;
向该集气瓶中加入紫色石蕊试液,振荡后,观察到溶液变红,说明二氧化碳与水反应产生了碳酸,化学方程式为:
H2O+CO2=H2CO3;
(1)集气瓶;
(2)2KMnO4
(3)D;
木条熄灭;
H2O+CO2=H2CO3.
32.(6分)(2013•北京)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验步骤及操作
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水边浑浊
(1)步骤①中气体鼓起的原因可能是 NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起 .
(2)步骤②中的操作是 向外拉注射器3(或充分振荡) ,其目的是 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收 .
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓ .
(4)本实验的结论是 CO2能和NaOH反应 .
(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,在外界大气压的作用下气球鼓起;
(2)向外拉注射器3(或充分振荡),如果无任何现象,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以化学方程式是:
Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应.
(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起;
(2)向外拉注射器3(或充分振荡),证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收;
(3)Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓;
(4)CO2能和NaOH反应
33.(7分)(2013•北京)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:
2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH.
①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性).
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应.
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中,加入(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为:
4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为 O2 ,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 吸收生成的二氧化碳气体 .
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡.测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示).
③将该试管插入水中(如图3所示),拔下橡胶塞,观察
到 水进入试管内,进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一 ,塞紧橡胶塞.将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2.理论上h2:
h1= 4:
5 .
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示.
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 20.9 %(
结果精确到0.1%).
【反思与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:
试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异 .
【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,可知X的化学式为O2;
二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体;
故填:
O2;
吸收生成的二氧化碳气体;
③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠,会使得试管内压强变小,将该试管插入水中(如图3所示),拔下橡胶塞,观察到水进入试管内,进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一;
空气中氧气约占空气体积的五分之一,将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2.理论上h2:
h1=4:
5;
水进入试管内,进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一;
4:
④【解释与结论】空气中氧气的体积分数=
×
100%=20.9%;
20.9;
【反思与评价】未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异.故填:
试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异.
5.(2012•北京)下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是( )
选D
15.(2012•北京)下列实验操作中,正确的是( )
加热液体
过滤
稀释浓硫酸
称量固体
选A
21.(2012•北京)下列实验方案中,能达到实验目的是( )
实验目的:
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
实验方案:
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
25.(2012•北京)下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
加热一定量的高锰酸钾固体
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
将水通电电解一段时间
31.(2012•北京)实验1:
步
骤1:
在C中加入少量白磷并加入热水,塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧;
步骤2:
打开K1,关闭K2,将A中的溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,B中发生的化学方程式为 2H2O2
通过以上实验研究了燃烧的一个条件.它是 与氧气接触 .
实验2:
研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1:
A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体,C中NaOH固体
打开K1,关闭K2,将A中
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