届高考化学精选考点突破 化学反应历程或机理 解析版Word下载.docx
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mol−1,故C正确;
D项,据图可知反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能,活化能越大反应越慢,慢反应决定整个反应的反应速率,所以反应I决定整个反应进程的快慢,故D错误;
故选C。
3.R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科学家因在钯(Pd)催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖,其中Heck反应的历程如图,下列说法错误的是()
A.Heck反应的总反应类型为取代反应
B.
三中最多有6个原子共平面
C.
可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.若RX为CH3CH2Br,则
的同类别同分异构体还有4种(不考虑立体异构)
【答案】B
【详解】A项,Heck反应是指卤代烃与活化不饱和烃在钯催化下,生成反式产物的反应,R-X+R1CH=CH2→R1CH=CHR+HX,所以反应为取代反应,A正确;
B项,
中,烯平面上共有6个原子共平面,由于单键可以旋转,所以甲基上的一个C-H键可以通过旋转与碳碳双键共面,所以最多有7个原子共平面,B错误;
C项,
中存在碳碳双键,故可以与溴水发生加成反应使其褪色,也可以被酸性KMnO4溶液氧化,从而使KMnO4溶液褪色,C正确;
D项,若RX为CH3CH2Br,则
为
,要确定与其同类别的同分异构体,则只考虑烯烃,5个C原子的骨架有
、
、
三种情况,而第三种情况不存在烯烃,故不考虑,所以不考虑立体异构,
的同类别同分异构体还有
4种,D正确;
故选B。
4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该反应历程示意如下,下列说法不正确的是()
A.该催化剂可以改变反应的
B.CH4→CH3COOH过程中,有
键发生断裂
C.①→②的过程放出能量并形成了C-C键
D.生成CH3COOH的总反应的原子利用率为
【答案】A
【详解】A项,加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应的焓变,故A错误;
B项,CH4选择性活化变为CH3COOH过程中,有1个C-H键发生断裂,故B正确;
C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成了C-C键,故C正确;
D项,该反应只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,故D正确。
故选A。
5.我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下:
下列有关说法错误的是()
A.原料到产品的总反应属于加成反应
B.CH3COOH分子中最多有7个原子共平面
C.①→②放出热量并形成了C一C键
D.CH4→CH3COOH过程中,有两种类型的化学键断裂
【详解】A项,原料到产品的总反应为CH4+CO2
CH3COOH,属于加成反应,A正确;
B项,CH3COOH分子中最多有羧基的四个原子和甲基中的两个原子共6个原子共平面,B错误;
C项,根据图中所示的信息,①→②放出热量并形成了C一C键,C正确;
D项,CH4→CH3COOH过程中,有碳氧双键和碳氢单键两种类型的化学键断裂,D正确;
6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.化学反应的历程一般为:
B.CH4+CO2→CH3COOH过程中,只有C-H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C-C键
D.催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率
【详解】A项,化学反应的历程一般为:
普通反应分子获得能量后成为活化分子,活化分子间发生有效碰撞,形成新的化学键释放能量,生成产物分子,故A正确;
B项,据图可知CH4+CO2→CH3COOH过程中CO2分子中的C=O键也会发生断裂形成-COOH结构,故B错误;
C项,据图可知①→②的焓值降低,过程为放热过程,有C-C键形成,故C正确;
D项,催化剂降低反应活化能,从而增大活化分子百分数加快反应速率,故D正确;
7.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图如下:
A.总反应方程式为:
CO2+4H2
CH4+2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中,H―H键与C=O键断裂吸收能量
D.反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能
【解析】A项,.由图可知CO2和H2转化为产品CH4,还生成水,则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O,A正确;
B项,催化剂对平衡移动无影响,则使用催化剂时转化率不变,B错误;
C项,化学变化中有化学键的断裂和生成,则反应历程中,H-H键与C=O键断裂吸收能量,C正确;
D项,催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能,则该过程中催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能,D正确;
8.利用
分子筛催化剂,NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是()
A.X和Y均是N2
B.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.阶段④中氮元素只被还原
D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
【详解】A项,图示反应可以生成X的反应[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+,原子守恒判断X为N2和H2O,故A错误;
B项,由反应历程图可知,氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物,氮气与水是生成物,所以总反应为:
2N2+3H2O+3H2O,故B正确;
C项,阶段④中氮元素由[(NH4)(HNO2)]+变成氮气,氮元素的化合价有升高有降低,氮元素既被氧化也被还原,故C错误;
D项,NH3、NH4+、H2O中的质子数分别为10、11、10;
NH3、NH4+、H2O中的电子数为:
10、10、10,所以质子数不同,故D错误;
9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是()
A.过渡态是该历程中能量最高的状态
B.HCHO在反应过程中,C-H键全部断裂
C.CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为:
HCHO+O2
CO2+H2O
【详解】A项,过渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中,经过的能量最高状态,则过渡态是该历程中能量最高的状态,故A正确;
B项,由图示可知,HCHO在反应过程中,甲醛分子中的两个C-H键全部断裂,故B正确;
C项,根据图知,CO2分子中的氧原子一部分来自O2,另一部分还来自于甲醛,故
C错误;
D项,该反应中反应物是甲醛和氧气,生成物是二氧化碳和水,HAP为催化剂,反应方程式为:
CO2+H2O,故D正确;
10.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。
A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D.第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
【详解】A项,反应历程第③步需要水,所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正确;
B项,根据图知,带*标记的物质在反应过程中最终被消耗,所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物,故B正确;
C项,根据图知,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,该反应中除了生成甲醇外还生成水,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,故C错误;
D项,根据图中信息得到第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO,故D正确。
11.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。
A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂
B.水在整个历程中可以循环使用,整个过程不消耗水也不产生水
C.第③步的反应式为:
*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D.第④步反应是一个放热过程
【详解】A项,第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂,A正确;
B项,根据图示可知:
在第③步反应中有水参加反应,第④步反应中有水生成,所以水在整个历程中可以循环使用,整个过程中总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O,整个过程中产生水,B错误;
C项,在反应历程中,第③步中需要水,*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO,反应方程式为:
*H3CO+H2O→CH3OH+*HO,C正确;
D项,第④步反应是*H+*HO=H2O,生成化学键释放能量,可见第④步反应是一个放热过程,D正确;
12.合成氨的反应历程有多种,有一种反应历程如图所示,吸附在催化剂表面的物质用*表示。
A.适当提高N2分压,可以加快N2(g)→*N2反应速率
B.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的
C.两个氮原子上的加氢过程分步进行
D.大量氨分子吸附在催化剂表面,将减缓反应速率
【详解】A项,适当提高N2分压,可以加快N2(g)→*N2反应速率,进而加快了化学反应速率,故A正确;
B项,由题图可知,N2反应生成NH3的过程为N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2-→NH3,氮元素的化合价逐渐降低,即发生多步还原反应生成NH3,故B错误;
C项,由题图分析可知,两个氮原子上的加氢过程是分步进行的,故C正确;
D项,NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位,如果大量氨分子吸附在催化剂表面,就会将减缓反应速率,故D正确;
13.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为:
①Fe++N2O=N2+FeO+(慢);
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。
下列说法正确的是:
()
A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定
C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物
D.若转移1mol电子,则消耗11.2LN2O
【详解】A项,②发生FeO++CO=CO2+Fe+(快),元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A错误;
B项,总反应由反应慢的决定,即由反应①决定,故B错误;
C项,Fe+作催化剂,使反应的活化能减小,FeO+是中间产物,故C正确;
D项,气体存在的条件未知,则不能确定物质的量,故D错误;
14.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。
A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构
D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
【详解】A项,乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似,组成上相差若干个CH2原子团,都属于烯烃,互为同系物,A正确;
B项,乙烯、丙烯和2-丁烯都属于烯烃,随着碳原子个数增加,沸点依次升高,故B正确;
C项,2-丁烯具有顺式(
)和反式(
)异构,故C正确;
D项,由示意图可知,Ⅳ→Ⅰ的过程中,发生了碳、钨(W)原子间的化学键断裂(
),故D错误;
故选D。
15.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下:
(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。
)
A.过程①中,H2O2作氧化剂B.过程②中,有碳碳键、碳氢键断裂
C.过程③中反应的原子利用率为100%D.在反应历程中,有水参与反应
【详解】A项,过程①中H2O2中的氧元素由-1价降低到-2价得电子发生还原反应生成H2O,H2O2作氧化剂,故A正确;
B项,过程②中
和
生成
,断裂的是
中的碳碳键和
中的硫氧键、氧氧键,故B错误;
C项,过程③中只生成了
,没有其他物质生成,原子利用率为100%,故C正确;
D项,过程③中有水参与反应,故D正确。
16.已知烯烃和H2O2在磺酸树脂(
)作用下可以生成二元醇,其反应历程的示意图如下(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子
。
A.整个过程的总反应为H2O2+
是该反应的催化剂
C.操作时温度不能过高或过低
D.过程③中反应的原子利用率为100%
【详解】A项,从反应的起始和终止可以看出,整个过程的总反应为H2O2+
,A正确;
才是该反应的催化剂,
是该反应中
的中间产物,最后又转为
,B错误;
C项,温度过高H2O2分解,温度过低反应速率慢,C正确;
D项,过程③中产物为一种,没有其它物质生成,原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,原子利用率为100%,D正确;
17.(2020·
广东省仲元中学等七校联合体冲刺模拟)—种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是
A.反应①属于“氮的固定”
B.反应②属于非氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O2
【答案】C
【解析】图中反应①N2转化为Li3N,氮的单质转化为氮的化合物,属于氮的固定,A项正确;
由图中物质的转化信息可知,反应②是Li3N溶解于水生成LiOH的反应,中反应过程中,Li元素化合价不变,N元素转化为NH3,N的化合价也没变,故该反应为非氧化还原反应,B项正确;
电解LiOH水溶液,阴极生成H2,而不是Li,C项错误;
通过图中箭头所指向的反应物与生成物可知,图中三步循环的净反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,D项正确。
18.【2020•新课标Ⅰ卷】)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。
下列叙述错误的是()
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
【解析】题干中明确指出,铑配合物[Rh(CO)2I2]-充当催化剂的作用,用于催化甲醇羰基化。
由题干中提供的反应机理图可知,铑配合物在整个反应历程中成键数目,配体种类等均发生了变化;
并且也可以观察出,甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO,最终产物是乙酸;
因此,凡是出现在历程中的,既非反应物又非产物的物种如CH3COI以及各种配离子等,都可视作中间物种。
A项,通过分析可知,CH3COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体;
其可与水作用,生成最终产物乙酸的同时,也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI,A项正确;
B项,通过分析可知,甲醇羰基化反应,反应物为甲醇以及CO,产物为乙酸,方程式可写成:
CH3OH+CO
CHCOOH,B项正确;
C项,通过分析可知,铑配合物在整个反应历程中,成键数目,配体种类等均发生了变化,C项不正确;
D项,通过分析可知,反应中间体CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CH3I,方程式可写成:
CH3OH+HI→CH3I+H2O,D项正确;
19.【2020•新课标Ⅱ卷】据文献报道:
Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
【解析】题干中明确指出,铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。
机理图中,凡是出现在历程中,进去的箭头表示反应物,出来的箭头表示生成物,既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件,其余可以看成为中间物种。
由题干中提供的反应机理图可知,铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目,配体种类等均发生了变化;
并且也可以观察出,反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O,最终产物是CO2和H2,同时参与反应的还有OH-,故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。
A项,从反应机理图中可知,OH-有进入的箭头也有出去的箭头,说明OH-参与了该催化循环,故A项正确;
B项,从反应机理图中可知,该反应的反应物为CO和H2O,产物为H2和CO2,Fe(CO)5作为整个反应的催化剂,而OH-仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应,说明该反应方程式为CO+H2O
CO2+H2,故有清洁燃料H2生成,故B项正确;
C项,由B项分析可知,该反应不是消耗温室气体CO2,反而是生成了温室气体CO2,故C项不正确;
D项,从反应机理图中可知,Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化,故D项正确;
20【2020•新课标Ⅱ卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。
A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3-
H++CO32-
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【解析】A项,海水酸化,H+浓度增大,平衡H++CO32-
HCO3-正向移动,CO32-浓度减小,HCO3-浓度增大,A正确;
B项,海水酸化,CO32-浓度减小,导致CaCO3溶解平衡正向移动,促进了CaCO3溶解,导致珊瑚礁减少,B正确;
C项,CO2引起海水酸化的原理为:
H2CO3
H++HCO3-,HCO3-
H++CO32-,导致H+浓度增大,C错误;
D项,使用太阳能、氢能等新能源,可以减少化石能源的燃烧,从而减少CO2的排放,减弱海水酸化,从而改善珊瑚礁的生存环境,D正确;
21.(2021届·
广东茂名市高三月考)MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。
下列叙述正确的是()
A.1molHCHO与银氨溶液完全反应,最多可生成432gAg
B.该反应可以消耗温室气体CO2
C.催化过程中,所发生的反应均为氧化还原反应
D.O2-为中间产物之一,该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同
【解析】A项,1molHCHO中存在2mol的醛基结构,故与银氨溶液完全反应,最多可生成4molAg,即432gAg,故A项正确;
B项,该反应产生CO2,故B项错误;
C项,催化机理存在一步HCO3-与H+反应生成CO2的过程,这一步不是氧化还原反应,故C项错误;
D项,Na2O2中的阴离子是O22-,与O2-种类不一样,故D项错误;
22.(2021届·
全国高三专题练习)贵金属钯可催化乙醇羰基化,反应过程如图所示,下列说法错误的是()
A.C-H键所处环境不同,稳定性也不同
B.贵金属钯也可将R2CHOH羰基化
C.反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO,发生了氧化反应
D.反应过程中,Pd的成键数目保持不变
【解析】A项,C-H键所处环境不同,稳定性也不同,A正确;
B项,R2CHOH中与-OH相连的C上有H,贵金属钯也可将R2CHOH羰基化,B正确;
C项,反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO,发生了氧化反应,C正确;
D项,反应过程中,Pd与原子成键结构改变,成键数目改变,D错误。
23.(2021届·
江西赣州市高三期中)利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图:
A.丙烯酸的分子式是C3H4O2
B.该反应可消耗温室气体CO2
C.该催化循环中Ni的成键数目未发生变化
D.总反应可表示为CH2=CH2+CO2
CH2=CHCOOH
【解析】A项,丙烯酸的结构式为CH2=CHCOOH,所以分子式是C3H4O2,故A正确;
B项,由图可知,该反应可吸收温室气体CO2参与反应,故B正确;
C项,由图可知,该催化循环中Ni的成键数分别为2,3,成键数目发生变化,故C错误;
D项,由图可知,总反应可表示为CH2=CH2+CO2
CH2=CHCOOH,故D正确;
24.(2021届·
山西运城市·
高三期中)交叉偶联的反应机理如图,图中R为烃基,Ph为苯基。
A.●CH2R是反应的中间体
B.循环产物Ni呈现的化合价有3种
C.反应过程中Ni的成键数目发生变化
D.交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+Mn
PhCH2R+MnI2
【解析】A项,根据交叉偶联的反应机理可知,●CH2R是反应的中间体,故A正确;
B项,由图可知,Ni的化合价呈现0价、+1价、+2价、+3价四种,故B错误;
C项,反应过程中Ni的成键数目有4、5、3、2,发生变化,故C正确;
D项,根据交叉偶联的反应机理可知,交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+Mn
PhCH2R+MnI2。
故D正确;
25.水体中存在的NO3-、NO2-等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。
采用Pd-Fe3O4,双催化剂,可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-。
Fe3O4中含有
,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),其反应历程如图所示。
A.Fe(Ⅱ)与Fe(
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