广东省广州市学年高一下学期化学检测题Word文件下载.docx
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阿伏加德罗常数.
化学用语专题.
A、指代不明;
B、摩尔质量的单位是g/mol;
C、NA=6.02×
1023/mol;
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量.
解:
A、指代不明,没指明是氢原子还是氢气分子,故A错误;
B、摩尔质量的单位是g/mol,故B错误;
1023/mol,0.1molH2O中的分子数目N=n•NA=0.1mol×
6.02×
1023/mol=6.02×
1022,故C正确;
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,故D正确.
故选CD.
本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,掌握公式的使用和物质的结构是关键,难度不大.
3.NO2与水的反应中,作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为( )
A.1:
3
B.3:
1
C.2:
D.1:
2
氧化还原反应的计算.
氧化还原反应专题.
NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中NO2自身发生氧化还原反应,既为氧化剂又为还原剂,结合反应的方程式判断.
3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中,NO2→HNO3,氮元素的化合价升高,所以部分NO2作还原剂;
NO2→NO,氮元素化合价降低,所以部分NO2作氧化剂,根据得失电子相等知,作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为2:
1,
故选C.
本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意从化合价变化的角度判断,明确反应的化学方程式为解答该题的关键.
4.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
离子共存问题.
离子反应专题.
强碱性溶液中含有大量的OH﹣,结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子能大量共存,以此来解答.
A.因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;
B.强碱溶液中该组离子之间不反应,则能够共存,故B正确;
C.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质,则不能共存,故C错误;
D.因Al3+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故D错误;
本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答,题目难度不大.
5.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是( )
①酸性高锰酸钾溶液;
②品红溶液③溴水;
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液.
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
二氧化硫的化学性质.
氧族元素.
二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性,使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应,使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质,以此来解答.
①酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的还原性;
②品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;
③溴水褪色,体现二氧化硫的还原性;
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现二氧化硫的酸性氧化物的性质,
故选A.
本题考查二氧化硫的性质,把握发生的化学反应是解答本题的关键,侧重漂白性、还原性的考查,题目较简单.
6.已知反应:
2CO(g)=2C(s)+O2(g).设△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A.低温下是自发反应
B.高温下是自发反应
C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应
D.任何温度下都是非自发反应
反应热和焓变.
化学反应中的能量变化.
反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0;
反应是吸热反应,熵变减小的反应,依据焓变熵变和温度分析判断.
已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,所以△H﹣T△S>0,反应任何温度下都是不能自发进行,故A、B、C错误,而D正确;
故选D.
本题考查了化学反应自发进行的判断方法,注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S<0自发进行即可解答,题目较简单.
7.与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A.CH4
B.NH4+
C.NH2﹣
D.Cl﹣
质量数与质子数、中子数之间的相互关系;
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
原子组成与结构专题.
微粒中质子数为各原子的质子数之和,若微粒为分子,质子数=电子数;
若微粒为阳离子,电子数=质子数﹣电荷数;
若微粒为阴离子,电子数=质子数+电荷数.
H3O+中O原子的质子数为8,H原子的质子数为1,所以H3O+的质子数为11,电子数=11﹣1=10.
A、CH4中质子数为10,电子数=质子数=10,故A错误;
B、NH4+中质子数为11,电子数=11﹣1=10,故B正确;
C、NH2﹣中质子数为9,电子数=9+1=10,故C错误;
D、Cl﹣中质子数为17,电子数=17+1=18,故D错误;
故选:
B.
本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系,难度不大,明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数.
8.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定.
A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑤
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;
晶体熔沸点的比较.
化学键与晶体结构.
①单原子分子不存在共价键;
②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子;
③根据晶体类型判断熔点高低;
④离子晶体中一定存在离子键,可能有共价键;
⑤氯化钠晶体中只有离子键;
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键,Si原子能形成4个共价键;
⑦分子间作用力与分子稳定性无关.
①单原子分子不存在共价键,只存在分子间作用力,故①错误;
②晶体只要有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子,故②错误;
③晶体中熔点高低一般顺序是:
原子晶体>离子晶体>分子晶体;
在原子晶体中,原子半径越大熔点越低;
在离子晶体中,离子半径越大,熔点越低,电荷越多,熔点越高;
在分子晶体中,物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外),所以这几种物质的熔点高低顺序是:
金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低,故③正确;
④离子晶体中一定存在离子键,可能有共价键,如NaOH中既有离子键又有共价键,分子晶体中肯定没有离子键,故④错误;
⑤氯化钠晶体中只有离子键,则氯化钠熔化时离子键被破坏,故⑤正确;
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键,则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键,则每个Si与4个氧原子以共价键相结合,故⑥错误;
⑦分子的稳定性属于化学性质,与共价键有关,分子间作用力与稳定性无关,故⑦错误.
本题考查的知识点较多,涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等,题目侧重于基础知识的考查,难度不大,注意相关知识的积累.
9.有机物
的正确命名为( )
A.2﹣乙基﹣3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
B.3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C.3,3,4﹣三甲基己烷
D.2,3,3﹣三甲基己烷
烷烃及其命名.
有机物分子组成通式的应用规律.
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链;
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号;
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
最长的碳链为含有乙基的链,有6个碳原子,从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号,所以该有机物的名称为:
3,3,4﹣三甲基己烷.
C
本题考查烷烃的命名,难度较小,关键是选对主链,编对碳位.注意书写规范.注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5,命名时注意碳链选择.
10.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.下列说法不正确的是( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.药品美蓝应具有还原性
D.解毒时血红蛋白被还原
亚硝酸盐.
氮族元素.
A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化;
B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原,发生还原反应;
C、解毒剂应具有还原性;
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白.
A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化,故A正确;
B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原,发生还原反应,而不是氧化反应,故B错误;
C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生氧化反应,所以美蓝是还原剂,具有还原性,故C正确;
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白,故D正确.
氧化反应是物质跟氧发生的化学反应,还原反应是物质失去氧的反应.在化学反应中得到氧的物质是还原剂,失去氧的物质是氧化剂.
11.既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )
A.通入酸性高锰酸钾溶液中
B.通入足量溴水中
C.一定条件下通入H2
D.点燃
有机物的鉴别;
甲烷的化学性质;
乙烯的化学性质.
有机物的化学性质及推断.
甲烷性质稳定,乙烯含有C=C双键,能发生加成反应和氧化反应,可用溴水除杂,注意除杂时不能引入新的杂质.
A.乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体,可鉴别乙烯,但不能用来除杂,因混入新的杂质二氧化碳,故A错误;
B.乙烯含有C=C双键,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体,甲烷不与溴水反应,所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯,故B正确;
C.在催化剂存在的条件下与H2反应,会混有氢气和乙烷,不能达到除杂的目的,故C错误;
D.甲烷和乙烯都能燃烧,不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯,故D错误.
本题考查有机物的鉴别和除杂,题目难度不大,注意乙烯和甲烷性质的区别,学习中注意相关基础知识的积累.
12.甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙.则下列叙述正确的是( )
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲、乙中溶液的pH值逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小
原电池和电解池的工作原理.
电化学专题.
甲构成原电池,锌易失电子作负极,铜作正极;
乙是电解池,C1作阳极,C2作阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜;
丙是电解池,C3作阳极,铁片作阴极,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,据此分析解答.
A.甲没有外接电源,是将化学能转化为电能的装置,属于原电池;
乙和丙有外接电源,是将电能转化为化学能的装置,属于电解池,故A错误;
B.乙是电解池,C1作阳极,C2作阴极,锌失电子发生氧化反应,铁片上得电子发生还原反应,故B错误;
C.C1和C3放出的气体都是氯气,铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气,故C正确;
D.甲溶液由酸逐渐变为盐,pH逐渐增大;
乙中析出氯气和铜,溶液由弱酸性逐渐变为中性,则pH增大,丙溶液析出氯气和氢气,同时溶液中生成氢氧化钠,溶液的pH逐渐增大,故D错误;
C.
本题考查了原电池和电解池原理,明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键,难点是确定溶液pH的变化,根据溶液中溶质的变化来分析解答即可,难度中等.
13.短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1.下列叙述正确的是( )
A.B的氧化物熔点比A的氧化物低
B.原子半径:
B>C>A
C.B的最高价氧化物的水化物只是一种碱
D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
位置结构性质的相互关系应用.
元素周期律与元素周期表专题.
短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,设A的最外层电子数为x,则C的最外层电子数为x,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1,则A的次外层为2,即B的最外层电子数为3,所以x+x+3=11,解得x=4,即A为C,B为Al,C为Si,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,设A的最外层电子数为x,则C的最外层电子数为x,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1,则A的次外层为2,即B的最外层电子数为3,所以x+x+3=11,解得x=4,即A为C,B为Al,C为Si,
A.氧化铝为离子晶体,二氧化碳为分子晶体,则氧化铝的熔点高,故A错误;
B.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为B>C>A,故B正确;
C.B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,故C错误;
D.A元素存在同素异形体,如金刚石、石墨,而B不存在同素异形体,故D错误;
本题考查位置、结构、性质,元素的推断是解答本题的关键,熟悉元素及其化合物的性质即可解答,题目难度不大.
14.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A.用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
B.一定温度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01NA
C.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
D.用Pt做电极电解硝酸铜溶液,当阳极产生的气体在标况下为22.4L,转移电子数目为NA
阿伏加德罗常数.
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
A、MnO2只能与浓盐酸反应,一旦盐酸变稀,则反应停止;
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断;
C、根据n=
并结合1molgSiO2晶体中含4molSi﹣O键来计算;
D、阳极产生的气体是氧气,根据n=
并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析.
A、MnO2只能与浓盐酸反应,一旦盐酸变稀,则反应停止,故100ml4mol/L盐酸不能反应完全,生成的氯气的物质的量小于0.1mol,分子个数小于0.2NA,故A错误;
B、两种HA溶液中含有0.01molHA,若是强电解质,溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol;
若是弱电解质,溶液中部分电离,A﹣的物质的量小于0.01mol,故B错误;
C、4.5g二氧化硅的物质的量n=
mol=0.075mol,含有0.075mol硅原子,形成了0.3mol硅氧键,含有的硅氧键数目为0.3NA,故C正确;
D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液,阳极产生的是氧气,22.4L标况下是1mol,转移电子数目为4NA,故D错误;
15.下列说法中,正确的是( )
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族
元素周期表的结构及其应用.
A.ⅡA族为碱土金属元素,全为金属;
B.ⅤⅡA族为卤素,均为非金属元素;
C.周期表中的非金属元素长周期、短周期均有;
D.副族和第ⅤⅢ族均为金属,非金属元素在主族和0族.
A.ⅡA族为碱土金属元素,全为金属,其它主族中均有非金属元素,故A错误;
B.ⅤⅡA族为卤素,均为非金属元素,其它主族中均有金属元素,故B错误;
C.周期表中的非金属元素长周期、短周期均有,如H在短周期,Br在长周期,故C错误;
D.副族和第ⅤⅢ族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族和0族,故D正确;
本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素在周期表中的位置为解答的关键,注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布,题目难度不大.
16.下列物质中既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.KCl
B.MgCl2
C.CH3COONa
D.HCl
化学键.
化学键与晶体结构.
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键,部分碱、大部分盐、金属氧化物中含有离子键.
A.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,故A错误;
B.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故B错误;
C.醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键,C原子和C原子之间、C原子和H原子之间、C原子和O原子之间存在共价键,故C正确;
D.HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键,故D错误.
本题考查了化学键的判断,根据微粒间的作用力来判断化学键,知道离子键和共价键的区别,易错选项是B,注意:
氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键,为易错点.
17.下列离子组中能大量共存的是( )
A.Cu2+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
B.Fe3+、SO42﹣、Mg2+、OH﹣
C.Na+、SO32﹣、NO3﹣、H+
D.HCO3﹣、NH4+、H+、Na+
离子共存问题.
离子反应专题.
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,不能发生氧化还原反应,则离子大量共存,以此来解答.
A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.因Fe3+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.SO32﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.因HCO3﹣、H+结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
18.下列能达到实验目的是( )
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物
C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
化学实验方案的评价;
物质的分离、提纯和除杂.
化学实验基本操作.
A.CO2和HCl都能与NaOH反应;
B.四氯化碳和水互不相溶;
C.生成NaCl,引入新的杂质;
D.不能在容量瓶中溶解.
A.应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,因CO2和HCl都能与NaOH反应,故A错误;
B.四氯化碳和水互不相溶,可用分液方法分离,故B正确;
C.碳酸钠和盐酸反应生成NaCl,引入新的杂质,应加硫酸,故C错误;
D.容量瓶只能用于配制溶液,不能用来溶解、稀释等操作,故D错误.
本题考查化学实验方案的评价以及物质的分离操作,题目难度不大,本题注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质.
19.判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是( )
A.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
D.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
氧化还原反应;
硝酸的化学性质;
浓硫酸的性质.
A.铜和浓硫酸发生氧化还原反应,
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- 广东省 广州市 学年 一下 学期 化学 检测