辽宁师大附中学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案Word格式.docx
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B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C.硅胶干燥吸水过程发生了化学变化
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
5.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.氢氧化铁溶液与氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B.氨水中通入过量二氧化硫:
2NH3·
H2O+SO2==2NH
+SO
+H2O
C.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3++7OH-==Al(OH)3↓+AlO
+2H2O
D.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
6.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中有几项是正确的
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05NA
②在含4molSi-O键的二氧化硅中,氧原子数为4NA
③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.4NA
④标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,所得气体中NO2的分子数为NA
⑤常温常压下,22.4LN2气体的分子数小于NA
A.1项B.2项C.3项D.4项
8.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是
选项
I中的物质
II中收集的气体
III中的物质
A.
Cu和稀硝酸
NO
NaOH溶液
B.
浓盐酸和MnO2
Cl2
C.
亚硫酸钠和浓硫酸
SO2
品红溶液
D.
浓
氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
9.向含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(标况)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)
A.B.C.D.
10.固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为:
NH5+H2O→NH3·
H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是
A.与水反应时,水作氧化剂
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1molNH5中含有5NA个N—H键
D.与乙醇反应时,NH5被还原
11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
叙述I
叙述II
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液
12.下列装置能达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A.甲制取干燥的NH3
B.乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·
6H2O晶体
C.丙收集NO2并防止其污染环境
D.丁验证浓硫酸具有强氧化性
13.海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含K+、Mg2+、Br-等)。
下列说法不正确的是
A.通过蒸馏法将海水转化为可饮用水,但该法成本很高
B.向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C.Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO
可用于溴的富集
D.工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水
14.白磷(正四面体结构)与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应:
P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.31g白磷所含分子的数目为0.25NA
B.28gKOH参加反应转移的电子数为0.5NA
C.KH2PO2为正盐,且0.1mol该固体物质中含离子数目为0.2NA
D.10mLpH=11的KOH溶液稀释100倍,水电离的OH-的数目约为10-5NA
15.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
16.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
17.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是
A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
OH-、AlO2-、CO32-
D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
18.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
19.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
2
B.原混合物中CuO与Fe2O3质量比为2:
1
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.反应中生成的CO2体积为1.792L
20.在15g铁和氧化铁混合物中,加入稀硫酸150mL,能放出H21.68L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·
L-1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度是
A.1.5mol·
L-1B.2mol·
L-1C.2.5mol·
L-1D.3mol·
L-1
第II卷(非选择题50分)
21.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,
回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为_______________________________,c中试剂为__________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是___________________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有___________、___________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是___________________。
22.(12分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·
3H2O。
实验过程如下:
(1)滤渣的成分为(填化学式),酸溶也可用盐酸来代替,用盐酸溶解时温度不能过高的原因是:
。
(2)加入H2O2一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的原因:
(用文字解释)。
(3)萃取分液的目的是(填字母)。
A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素,可回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·
3H2O的实验操作:
边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作:
,确定沉淀完全后,再通过过滤、洗涤、得到MgCO3·
(5)若工业废渣起始投料500kg,最终得到产品MgCO3·
3H2O为276kg,过滤得到滤渣后灼烧并称重为60kg。
废渣中的碳酸镁的质量分数为%。
(保留1位小数)
23.(13分)水合肼(N2H4·
H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl。
实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如图1所示)
(1)实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取氯气,写出反应的离子方程式,为提高NaClO溶液的浓度,生成的氯气需净化后通入锥形瓶,净化时所需的试剂是。
实验二:
制取水合肼。
(实验装置如图2所示)
(2)①仪器B的名称为。
②反应过程中需控制反应温度,同时将长颈漏斗中溶液缓慢加入A中,如果加入过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学方程式:
,故加入长颈漏斗中的溶液可能是。
(填字母)。
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。
(3)联氨(肼)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________(已知:
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×
107;
KW=1.0×
10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
24.(13分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原
理、实验装置及实验步骤如下:
①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后通入N2O。
④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。
I.NaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。
请回答下列问题:
(1)装置B中盛放的药品为____________,装置C的主要作用是______________________。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________,步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________,步骤③中最适宜的加热方式为___________(填“水浴加热”,“油浴加热”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。
(4)生成NaN3的化学方程式为_________________________________________________。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是__________________________________________。
化学试题:
参考答案
1-5:
DBCBC6-10:
CBCAA
11-15:
BABDB16-20:
DCDCB
21.(12分)
(1)SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O(2分)
硫化钠和碳酸钠混合溶液(2分)(少溶液二字不给分)
(2)硫(2分)(写元素符号S给分)
(3)NaOH溶液(2分)(少溶液二字不给分)
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸浓度)(2分)(每个1分,合理即给分)
(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解(2分)(表达意思正确即给分)
22.(12分)
(1)H2SiO3(1分)温度过高,盐酸挥发(1分)
(2)Fe3+催化H2O2分解(2分)
(3)AC(2分)(错选不给分,少选给一分)
(4)取少许上层清液,滴加Na2CO3溶液,若没有白色沉淀生成(2分)(表达合理给分,但要规范表达,语言逻辑不通不给分)低温干燥(2分)(少低温二字不给分)
(5)16.8(2分)
23.(13分)
(1)2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)(化学方程式不给分)
饱和食盐水(2分)(错别字不给分,比如饱合;
只答食盐水不给分)
(2)①直形冷凝管(1分)(错别字直型不给分;
只答冷凝管不给分)
②CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=N2↑+Na2CO3+3NaCl+3H2O
或N2H4·
H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O
或N2H4+2NaClO=N2↑+2NaCl+2H2O(2分)
B(2分)
(3)8.7×
10-7(2分)N2H6(HSO4)2(2分)
24.(13分)
(1)碱石灰(或氢氧化钠固体)(1分)冷凝分离出水(2分)
(2)排尽装置中的空气(1分)2Na+2NH3
2NaNH2+H2(2分)(少反应条件得1分)
油浴加热(1分)
(3)I、IV(2分)(错选不给分,少选给一分)
(4)NaNH2+N2O
NaN3+H2O(2分)(少反应条件得1分)
(5)减少产品NaN3溶解损失,乙醚易挥发利于产品快速干燥(2分)(减少溶解损失1分,快速干燥1分,答案意思正确给分)
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