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请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 ;
(2)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(3)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 ;
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次.
用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ 。
4.Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等,其胶体可用于净水。
某化学小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下:
提示:
①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水,加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(1)操作a的名称为;
(2)反应
中,写出属于复分解反应的化学反应方程式;
(3)反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X,则X的化学式是;
(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是;
(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干,而不能用酒精灯烘干,
原因是。
5.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题:
(1)X的化学式____;
(2)
生石灰可以由____(填名称)高温煅烧而得,化学方程式为:
____;
(3)操作②的名称是___;
结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的____(写化学式);
若要检验该杂质,实验方法是。
6.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠.
(1)操作②的名称是;
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,
这两个反应的化学方程式分别为、;
(3)为验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入(填序号)进行检验。
A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞.
7.工业上可从海水中提取镁,其物质的转化关系如下图所示。
(其中部分生成物已省略)根据以上转化关系,回答:
(1)M是一种常用于灭火的气体,M的化学式是,
若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液,则溶液变色;
(2)反应✍过程中会
(填“吸收”或“放出”)热量;
(3)N是(只有一个正确选项,选填字母);
A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
(4)写出反应
的化学方程式:
;
(5)写出反应
。
8.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·
2H2O)流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
(1)第①步酸洗所用的酸是____________(填编号);
A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.稀硝酸
(2)酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是__________________________________________________;
(3)固体1的名称是__________;
(4)操作Ⅱ的名称是:
蒸发浓缩、__________、__________;
(5)该流程中可循环利用的物质是__________。
9.纯碱在工业上有广泛的应用。
实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是:
回答下列问题:
(1)反应1的化学方程式为;
(2)操作1中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有;
(3)纯碱的化学式为,X的化学式为;
(4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、、过滤等操作,
参考右图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是。
10.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:
⑴固体B的成分是(用符号表示);
⑵操作I所需要的仪器和用品:
铁架台、玻璃仪器、试剂、(填一种实验物品名称);
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是(填字母代号);
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式:
反应②;
反应③。
11.利用A、B两种
盐可制得一系列的重要化合物,有某制备过程如图所示.已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量,B的溶液呈蓝色,C是一种碱.请回答下列问题:
(1)你认为B物质是___________;
(2)下列四种物质中,不符合C物质条件的是___________;
①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Ba(OH)2
(3)写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式___________。
12.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去并制备硫酸钙。
一种采用“双碱法”脱硫工业流程示意图如下:
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成和H2O。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是;
(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为;
(3)氧化室中,化学反应的基本类型是反应;
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是,有利于节约成本。
工艺流程专题整合
(二)
第二部分、物质的提纯与回收
1.实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
⑴操作1是,固体A的成分;
⑵固体C是。
滤液1和滤液2中溶质相同,该溶质是;
⑶加入过量锌粉的目的是;
⑷加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式;
加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式。
2.某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜,生产流程如下:
(1)写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式:
________________________________;
(2)为达到回收铜的目的,上图流程④中加入试剂X为___________(填物质名称),
流程⑧中加入足量稀硫酸的目的是_____________________________________;
(3)回收得到的铜可以与锌制成黄铜(铜锌合金),外观类金,不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。
下列用来鉴别其真假的方法中正确的是_______________。
A.看颜色B.用稀盐酸鉴别C.用氯化镁溶液鉴别D.用硫酸铜溶液鉴别
3.(原创)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按下图处理:
(1)先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是__;
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式:
__;
(3)滤液D中溶质的成分有___(填化学式);
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______(填框图中字母);
(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,
滤液浑浊原因可能是:
__。
4.某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:
请回答:
(1)步骤①的操作名称为,需要使用的仪器有,;
(2)步骤
反应的化学方程式为;
加入过量Ca(OH)2的目的是;
(3)滤液B中的溶质是、(写化学式);
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。
5.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
某同学设计了以下提纯方案:
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:
试剂a的化学式是,b的化学式是;
加入适量试剂b后过滤所得滤液的溶质;
(2)写出甲试剂a中发生反应的主要化学方程式;
加适量稀盐酸的作用是。
(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg,除杂后所得精盐的质量为ng,则m与n的关系是mn(填“>”、“=”或“<”),原因是。
6.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成,某学习小组为了除去MgSO4和CaCl2,得到纯净KCl,设计方案。
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是,
所属的基本反应类型是;
(2)Y溶液中溶质的化学式是
加入Y溶液发生反应的化学方程式为;
(3)该实验中盐酸的作用是;
(4)最后得到固体KCl采用的是蒸发,可能的原因是。
7.某兴趣小组用图6所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
(1)请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式:
(2)氯酸钾中氯元素的化合价是多少?
;
(3)操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是,
它在操作n中的作用是;
(4)步骤Ⅲ中用硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理
是(用化学反应方程式表示),该反应的基本类型是;
(5)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有(写一条)。
8.以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________;
(2)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________;
(3)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____________。
9.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4。
(1)将CaCO3研成粉末的目的是;
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和(填写化学式);
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是;
为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加,观察现象即可判断。
a.AgNO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的Ba(NO3)2溶液
10.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案,其基本流程如图所示(部分条件未标出).
(1)写出向空气中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式 ;
(2)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 ;
(3)整个流程中,除水外,还有二种可以循环利用的物质是 (写化学式)。
12.海水是巨大的资源宝库。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)分离粗盐和母液的操作名称为_________;
母液中一定含有的金属元素为_________;
(2)步骤①的化学方程式是_________________________;
步骤②的基本反应类型为_____________。
(3)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。
结合表中数据回答:
50℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________;
从海水中获取粗盐,宜选用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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