江苏省如皋市届高三毕业班下学期高考适应性考试二如皋二模化学试题及答案.docx
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江苏省如皋市届高三毕业班下学期高考适应性考试二如皋二模化学试题及答案
绝密★启用前
江苏省如皋市普通高中
2022届高三毕业班下学期高考选考适应性考试
(二)
(如皋二模)
化学试题
2022年4月
(满分:
100分 考试时间:
75分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Ti—48 V—51 Cu—64
一、单项选择题:
共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.为抑制新冠疫情的传播,除做好个人防护外,也要做好环境物品等的消毒。
下列物质不能用于消毒杀菌的是( )
A.酒精 B.明矾
C.状氯酸钠 D.过氧乙酸()
2.配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜,蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生,再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl+4NH4Cl+O2===4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O+4NH3。
下列说法正确的是( )
A.基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2
B.NH4Cl属于共价化合物
C.NH3的晶体类型为原子晶体
D.[Cu(NH3)4]2+中与Cu2+形成配位健的原子是N
3.下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.ClO2具有氧化性,可用于水体消毒
B.FeCl3具有酸性,可用于蚀刻线路板上的铜
C.HCl具有还原性,可用于除去铁锈
D.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥
4.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,Y最外层电子数是内层电子总数的一半,Y与Z、W在周期表中位置均相邻。
下列说法正确的是( )
A.第一电离能:
Y>Z
B.原子半径:
r(Y) C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸 D.简单气态氢化物的稳定性: Y 5.下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是( ) A.装置甲混合乙醇和浓硫酸 B.装置乙制取乙酸乙酯 C.装置丙分离乙酸乙酯和水层 D.装置丁蒸出水层中的乙醇 阅读下列资料,完成6~7题。 为节约资源,许多重要的化工产品可以进行联合生产。 如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。 联合生产时的物质转化如右图所示。 部分反应的热化学方程式如下: CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g);ΔH=-90.7kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221.0kJ·mol-1 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+2CO(g);ΔH=-70.0kJ·mol-1 6.下列关于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的说法正确的是( ) A.反应的平衡常数可表示为K= B.平衡时升高温度,v(正)减小,v(逆)增大 C.反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D.使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 7.下列关于联合生产的有关说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极附近溶液pH升高 B.反应TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行 C.还原反应时,每生成48gTi,反应共转移2mol电子 D.通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生 8.用鸡蛋清进行如下实验: 步骤1: 在试管中加入鸡蛋清溶液5mL,用激光笔照射,溶液内出现一条光亮的通路。 步骤2: 在试管中加入鸡蛋清溶液2mL,接着加入饱和(NH4)2SO4溶液1mL,试管中出现白色沉淀。 步骤3: 在试管中加入鸡蛋清溶液2mL,接着滴加2滴1%(CH3COO)2Pb溶液,试管中出现白色沉淀。 步骤4: 在试管中加入鸡蛋清溶液2mL,加热,试管中出现白色沉淀。 下列说法正确的是( ) A.步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了肢体 B.步骤2说明鸡蛋清发生了变性 C.步骤3说明鸡蛋清发生了盐析 D.步骤4说明鸡蛋清发生了水解 9.一种合成中间体Z可通过如下转化得到: 下列说法正确的是( ) A.1molX最多能与3molH2加成 B.该转化的反应类型是取代反应 C.(CH3)3N不能与盐酸反应 D.Z与足量H2加成后的产物分子中含3个手性碳原子 10.以铬矿石烧渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)为主要原料制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。 已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO2+2H2O===Fe(OH)3↓+NaOH。 下列说法不正确的是( ) A.“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率 B.“酸化”时Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrO+2H+===Cr2O+H2O C.“滤渣”的成分为H2SiO3 D.“母液”中主要存在离子是Na+和SO 11.HOOCCH2CH2COOH和(简写为ClC6H4CHO)可用下图电解装置合成。 双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成,工作时双极膜内H2O解离成H+和OH-,并在电场作用下向两侧迁移。 已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性。 下列说法正确的是( ) A.电解时双极膜内的OH-移向阴极区 B.石墨电极上的反应式: HOOCCH===CHCOOH+2H++2e-===HOOCCH2CH2COOH C.钛电极可以用铁电极代替 D.每生成2molMn2+,同时可获得1molClC6H4CHO 12.室温时,通过实验探究(NH4)2C2O4溶液的性质,操作及现象如下表所示。 实验 实验操作及现象 1 测定0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液的pH,测得溶液pH<7 2 向10mL0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤 3 向实验2所得白色沉淀中加入10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,浸泡一段时间,无明显现象 下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中存在: c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(HC2O)+c(H+)+c(H2C2O4) B.由实验1可得: Kh(NH)>Kh(C2O) C.由实验2可得: Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3 D.由实验3可得浸泡所得溶液中存在: c(Ca2+)·c(CO) 13.在催化剂作用下,以C2H6和CO2为原料制取C2H4和CO的主要反应如下: 反应1: C2H6(g)===C2H4(g)+H2(g);ΔH1=136kJ·mol-1(反应1为快反应) 反应2: H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH2=41kJ·mol-1(反应2为慢反应) 副反应为C2H6(g)+H2(g)===2CH4(g);ΔH3。 0.1MPa时,按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入C2H6和CO2的混合气体,反应相同时间,测得C2H6和CO2的转化率与温度的关系如右图所示。 下列说法正确的是( ) A.X代表的物质是CO2 B.生成CO的快慢主要由反应1的速率决定 C.820℃时,容器中n(CO)>n(H2) D.若平衡时增大体系的压强,CH4的体积分数不会发生变化 二、非选择题: 共4题,共61分。 14.(12分)硫酸工业所得废钒催化剂主要含SiO2、VOSO4、V2O5和K2SO4,VOSO4易溶于水,V2O5微溶于水,易溶于强碱,在酸中溶解较慢。 一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵[(NH4)xH6-xV10O28]的流程如下图所示: 已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是H+、K+、Na+、VO2+、SO,“氧化”后的溶液中主要含离子H+、K+、Na+、VO、SO、Cl-。 (1)“酸浸”的目的是________。 (2)写出“氧化”时所发生反应的离子方程式: ________。 (3)其他条件一定,“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如右图所示。 pH>5时,多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是________。 (4)为测定多钒酸铵的组成,现进行如下实验: 称取一定质量的多钒酸铵,加热至完全分解,将所得气体混合物通过碱石灰,得到标准状况下气体1.792L,称量所得V2O5固体质量为18.2g。 计算多钒酸铵的化学式,并写出计算过程。 15.(15分)有机物G是制备某抗失眠药物的中间体,其一种合成方法如下: (1)1mol有机物C中所含σ键的数目为________。 (2)D的结构简式为________。 (3)D→E时若使用碱性(OH-)条件,则会生成一种与E互为同分异构体的有机物,该有机物的结构简式为______________________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ________。 Ⅰ.具有α氨基酸的结构; Ⅱ.含有两个苯环和7种化学环境不同的氢。 (5)写出以和CH3I为原料制备的合成路线图。 (无机试剂及有机溶剂任用,合成路线图示例见本题题干) 16.(19分)实验小组以某铜渣(主要成分Cu、Cu2S,含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜,再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 实验包括如下过程: (1)浸取。 将一定量的铜渣粉碎后加入到如图1所示的三颈烧瓶中,再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液,滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2,铜渣充分反应后,向溶液中加入少量NaCl,过滤。 ①已知浸取时无S和SO2生成,写出浸取时Cu2S所发生反应的离子方程式: ____________________________________。 ②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是________。 ③当观察到______________________________,可以停止鼓入O2。 ④加入NaCl的目的是________。 [已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5] (2)制取CuSO4。 向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为________,过滤;向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解,得CuSO4溶液。 {设Mn2+、Cu2+开始沉淀时c=1mol·L-1,沉淀完全时c<1.0×10-5mol·L-1。 Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13} (3)取制Cu2(OH)2CO3。 已知Cu2(OH)2CO3的产率{×100%}随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图2所示。 ①补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案: 向烧杯中加入30mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液,将烧杯置于70℃的水浴中,________________________________,低温烘干,得到Cu2(OH)2CO3。 (实验中可选用的试剂或仪器: 0.5mol·L-1CuSO4溶液、1.0mol·L-1BaCl2溶液、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸、pH计) ②实验时发现,若反应时溶液pH过大,所得Cu2(OH)2CO3的产率偏低,但Cu元素含量偏大,原因是________。 17.(15分)有效去除烟气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。 已知下列热化学方程
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