最新四川省成都市届高二上学期期末考试word版.docx
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最新四川省成都市届高二上学期期末考试word版
成都市2017〜2018学年度上期期末调研测试
高二化学
本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。
第I卷1页至4页,第n卷5
页至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题,共40分)
注意事项:
1.答第工卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。
2.第I卷每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,监考人只将第I卷的机读卡和第n卷的答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—120—16Na—23Mg—24Al—27
本卷共20题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列液体其的是
A人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液
2.下列各组物质在一定条件下不能发生置换反应的是
A.(点燃)B.(光照)
C.(高温)D.(高温)
3.下列说法中,正确的是
A.Mg粉和Al粉分别与盐酸反应时,后者反应速率更快
B.废电池必须回收集中处理,是为了回收利用其电极材料和金属外壳
C.金属铝不用特殊方法保存,是由于铝的活泼性较差,不易被腐蚀
D.锌与稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液后,产生H2的速率加快
4.向溶液中加入等体积的蒸馏水或加入少量晶体时,都会引起
A.溶液中减小B.电离程度增大
C.溶液的增大D.溶液的导电能力减弱
5.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化镜。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:
O下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.电池正极反应式为
C.当完全溶解时,流经电解液的电子个数为
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用
6.下列事实中,不能用化学平衡移动原理解释的是
A.在氯化铁溶液中加入适量的大理石粉末后有红褐色沉淀产生
B.用排饱和食盐水的方法可以收集氯气
C.将氢氧化钠固体加入浓氨水可以快速制取氨气
D.左右比室温更有利于氨的合成
7.下列叙述不正确的是
D.软铁芯(几乎是纯铁)比生铁容易生锈
E.钢铁电化学腐蚀的正极反应:
F.船底f嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
G.在空气中,钢铁的表面涂一层油脂或油漆,可以减慢钢铁的腐蚀
8Na表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
D.标准状况下,22.4L己烷含有个己烷分子
E.1mol甲烷与1mol氯气(光照)完全反应后可生成个Cl分子
F.个乙炔分子与个氢分子反应可生成个乙烷分子
G.常温下,14g乙烯和丙烯的混合气体含有个电子
9.在滴有酚酞的蒸馏水中,加入下列物质后溶液不显红色的是
A.B.C.D.
10.下列变化中,由加成反应引起的是
A.在稀溴水中加入少量己烷,振荡、静置后溴水层褪色
B.乙炔通入高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
C.丁烷与氯气混合光照后,有油状物生成
D.在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇
11.在_的某无色溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.B.
CD
12.下列离子方程式中,正确的是
A在稀硝酸中加入少量铁粉:
D.碳酸钠辩解于热水中:
E.在氯化铁溶液中加入过量稀氨水:
F.在纯碱溶液中加入少量稀盐酸:
13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是
A.锥形瓶未用待测液润洗
B.读取标准液体积时,滴定前仰视、滴定到终点后俯视读数
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗就装标准液进行滴定
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
14.下列说法正确的是
A.在溶液中,是的3倍
B.在pH为3的盐酸中,其是pH为1的盐酸中的3倍
C.0.1mol/L的溶液中水电离出的
D.25OC时,在酸碱盐的稀溶液中,与的乘积都是
15.对于可逆反应,下列有关叙述正确的
A•达到化学平衡时,
B.若单位时间内生成amolNO同时消耗amol,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.增大NH3的浓度,可提髙NH3的转化率
16.—定温度下,有可逆反应:
;正反应为放热反应。
现将2molA和2molB充入固定体积为V的甲容器,将2m6lC和6molD充入固定体积为V的乙容器。
关于两容器中反应的说法正确的是
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.在甲容器中再充入2molAfP3molB,平衡后申中物质A的体积分数比乙中物质A的体积分数小
C两容器中的反应均达平衡后,两容器中各组分的体积分数相同,气体的密度也相同
D.两容器达平衡后升髙到相同的温度,达到新的平衡时,甲乙容器的乎衡混合物中各组分的物质的量分数不同
17.下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,T;表示反应速率,P表示压强,t表
示反应时间。
图(A)为温度一定时,压强与反应速率的关系曲图(B)为压强一定时,C%
与反应时间的关系曲线。
同时符合以上两个图像的反应是
A.(正反应为放热反应)
B.(正反应为吸热反应)
C.(正反应为放热反应)
D.(正反应为吸热反应)
18.常温下,向硫酸溶液中逐滴加入的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入的氢氧化钡溶液体积之间的关系如图所示.图中a、b、c、d分别表示实验肘不同阶段的溶液。
下列有关判断中锗误的是
A溶液的pH:
a
B.a、b处溶液呈酸性
C.溶液的导电能力:
a>b>d>c
D.c、d处溶液呈碱性
19.下列说法正确的是
A若酸性HA〉HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA〉NaB
B.相同条件下,将溶液和氨水分别稀释到pH=9,后者所加水多
C.物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合后:
D.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合时,溶液中汝子浓度的大小顺序是
20.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:
取一定量合金,加入100mL硫酸溶液,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液。
则所取合金样品中铝的物质的量为
A.0.005molB.0.OlmolC.0.025molD.0.03mol
第II卷(非选择题,共60分)
注意事项:
2.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第n卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
3.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是霈要你在第n卷答题卡上作答的内容或问题。
22.(10分)
(I〉有下列各组物质:
①金刚石和②和③和④和⑤和
⑥m⑦和
其中属于同位索的是▲(填序号,后同)属于同素异形体的是▲属于同系物的是▲;属于同分异构体的是▲,
(II)某烃A0.2mol在氧气丰完全燃烧后,生成和各1.2mol。
试回答:
(1)烃A的化学式为▲。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成和各3mol,则参加反应的氧气的体积为▲(标准状况)
(3)若烃A能使滇水褪色,且在催化剂作用下,能与H2加成,其加成产物经测定分子中食有4个甲基(一CH3),烃A可能有的结构简式为:
▲。
23.(10分)
(I)一定条件下铁可以和发生反应:
;正反应为吸热反应。
(1)一定温度下,向棊2L的密闭容器中加入足量铁并充入一定量的气体,反应过程中随时间的关系如图所示,求
5分钟内的平均反应速率=▲
(2)下列措施中能使平衡时减小的是▲(填序号)。
A.增大压强B.降低温度
C减少容器中的D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CD2,则CO2的转化率将▲(填“增大”、“减小V‘不变”)。
(II)已知某溶液中只存在四种离子<某同学推铡其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①
②
③
④。
a)若溶液中只有一种溶质,该溶质是▲,上述四种离子浓度的大小顺序为▲(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为▲;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为▲。
(3)若该溶液是由伴积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且溶液恰好呈中性。
则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为A(填“〉”“<”
或“=”,后同),混合前碱中和酸中的关系是▲:
。
23.(12分)
如图所示,A〜J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如下图所示。
其中A为坚硬难溶的主族素的氧化物,B为黑色晶体,C和D是日常生活中常见的金属。
(1)写出下列物质的化学式:
B▲、F▲。
(2)写出反应①和⑩的化学方程式;
①▲;
⑩▲___
(3)写出反应③和⑨的禽子方程式:
③▲___
⑨▲___0
⑷检验K溶液中金属离子的方法为▲___,有关反应的离子方程式为▲___。
24.(12分)
实验室制乙烯的化学方程式为▲,这样制得的乙烯中常常含有杂质。
为试验乙烯的“不饱和性”和可燃性,某学生设计了下列实验装置。
装置③中为溴水,装置④中为酸性溶液,装置⑤中为浓硫酸。
(1)装置①中的试剂是__▲__,其禅用是__▲__;装置②中的试剂是__▲__,其作用是
__▲__。
若没有①②装置,则实验祭果不能说明乙烯具有“不饱和性”,原因是__▲__。
(2)能说明乙烯具有“不饱和性”的实验现象是矗。
(3)写出③中反应的化学方程式__▲__。
(4)装置⑤处乙烯燃烧的现象是__▲__
25.(8分)
已知:
和在pH为4〜5的环境中几乎不水解,而Fd3+却几乎完全水解;双氧水是强氧化剂,在酸性条件下,仓的还原产物是用粗氧化铜(含少量铁)制纯溶液的过程如下:
①取50mL稀盐酸,加入一定量粗氧化铜,加热、搅拌、充分反应后过滤。
经测定所得滤液的PH约是2;
②向滤液中加入双氧水搅拌;
③向滤液中加入适量的纯氧化铜,微热,充分搅拌。
④过滤;经测定所得滤液的PH约为5;
⑤把滤液浓缩。
试回答:
(1)操作②中的有关反应的离子方程式__▲__。
(2)操作④中过滤后滤渣的成份为__▲__。
(3)操作⑤浓缩过程中溶液颜色的变化__▲__Q
(4)操作③中加入纯氧化铜的作用是(结合有关离子方程式并用简要的文字说明):
__▲__
26.(8分)
(1)在温度下,某溶液中,已知a+b=12,该温度下水的离子积=:
__▲__;t__▲__(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)时溶液中逐滴加人的盐酸,测得如下数据:
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/ml;
溶液的JH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
U
③
22.00
22.00
7
X=__▲__’溶液物质的上浓度为__▲__。
(3)时,向100mLpH=2的疏酸与硫酸坤的混合溶液中,,加入3OOmL上述溶液,沉淀正好达到最大量,加蒸馏水至溶液体积到2OOOmL时pH为__▲__;原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__▲__。
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