海口市版九年级中考模拟化学试题I卷Word下载.docx
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4.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
说明黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红
碳酸钠是碱
D
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
A.A
B.B
C.C
D.D
5.如图是某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法中正确的是()
A.该反应涉及到四种原子
B.该反应属于置换反应
C.该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D.参加反应的两种分子的个数比为1:
1
6.某同学的妈妈为他准备的午餐如下:
大米饭红烧牛肉、煎鸡蛋、豆腐汤,从营养均衡的角度考虑,这份午餐:
缺少的营养素是
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
7.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是
A.稀有气体可用作保护气,则用作保护气的一定是稀有气体
B.碱溶液的pH>
7,则pH>
7的溶液一定是碱溶液
C.有机化合物含有碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
D.单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
8.物质的俗名与化学式一致的是()
A.小苏打
NaHCO3
B.纯碱
NaOH
C.熟石灰
CaO
D.干冰
H2O
9.下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液中的溶质都是固体
B.溶液一定是无色透明的混合物
C.稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
D.从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
10.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本,使标本能长期保存,下列有关甲醛的说法正确的是()
A.甲醛分子中含有16个质子
B.甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1:
2
C.甲醛中氧元素的质量分数最大
D.甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
11.下列对实验现象的描述,正确的是
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色无味的气体
C.向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体,有白色沉淀产生
D.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸,无明显现象
12.伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法不正确的是
A.一个伊伐布雷定分子由70个原子构成
B.伊伐布雷定中氮、氧元素质量比为2:
5
C.伊伐布雷定由4种元素组成
D.伊伐布雷定的相对分子质量为468
13.有毒的火箭燃料肼在点燃时放出大量的热,如图为该反应的微观示意图,不同的球代表不同的元素的原子,下列说法错误的是()
A.贮存时肼用氮气保护并密封,利用氮气的不活泼性
B.肼中氮元素与氢元素的原子个数比为1:
C.完全燃烧的反应属于复分解反应
D.该反应前后原子的种类、数目都未改变
14.不同种元素间最根本的区别是(填字母)
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
15.a、b两支试管分别加入相等质量的同一种过氧化氢溶液,再往b试管中加入少量二氧化锰,以下说法正确的是()
A.a、b试管都能产生氧气,而且b试管比a试管产生的氧气多
B.反应完后b试管中二氧化锰的质量没有变化
C.将带火星的木条伸入a试管中木条能复燃
D.待b试管中反应完后再往b中加入过氧化氢这时没有明显现象
16.属于化学性质的是
A.导电性
B.硬度
C.可燃性
D.密度
17.下列变化中,属于化学变化的是
A.铁丝盘绕
B.粮食酿酒
C.酒精挥发
D.石蜡熔化
18.下列实验现象描述正确的是
A.红磷燃烧,产生大量白色烟雾
B.硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色的光
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
19.下列应用或相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是………()
A.在实验室制取氧气2KMnO4△K2MnO2+MnO2+O2↑分解反应
B.溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2化合反应
C.用盐酸除水垢Mg(OH)2+2HCl="
Mg"
Cl2+H2O复分解反应
D.高炉炼铁的主要反应2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑置换反应
20.下列说法中,正确的是()
A.汞(Hg)属于非金属元素
B.镁元素与氧元素的本质区别是核电荷数不同
C.地壳中含量最多的元素是铁
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
二、填空题
21.写出下列有关物质或微粒的化学符号
(1)二氧化碳__________
(2)铝离子________
(3)一个硅原子_______
(4)氧分子________
22.铝是生产、生活中常见的金属。
铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,因此铝具有很好的抗腐蚀性。
将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间,会观察到铝片熔化变软,液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来。
(1)用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因___________。
(2)通过实验现象,说明氧化铝的熔点___________(填“高于”或“低于”)铝。
三、实验题
23.下图为实验室制取某些常见气体的装置图,请回答下列问题。
(1)若选用B装置作为发生装置制取氧气,反应的化学方程式为__________。
若选用D装置收集氧气,请简述判断氧气已收集满的方法:
_______________
(2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学反应方程式为:
_____________。
若选用D装置收集二氧化碳,请简述判断二氧化碳已收集满的方法:
___________。
(3)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。
实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷,应选择的发生装置是______(选填装置序号)。
若选用F装置用于排空气法收集甲烷,甲烷应从__________端(选填“a”或“b”,下同)通入;
若选用F装置用于排水法收集甲烷,瓶中先装满水,甲烷应从____________端通入。
四、简答题
24.合理使用化肥可提高农作物产量。
如图是生产尿素的微观示意图,回答问题。
(1)A物质中氮元素的化合价是_____,D物质的化学式是_____。
(2)尿素由_____种元素组成。
某尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数为_____
(3)从所含营养元素角度看,下列肥料与尿素不属于同类的是_____
A
NH4HCO3B
NH4Cl
C
K2SO4
25.用化学方程式表示下列叙述:
(1)用液态氢作高能燃料驱动火箭___________________,
(2)红磷在空气中燃烧_______________________________,
(3)实验室用双氧水制氧气___________________________,
(4)用石灰水检验二氧化碳____________________________。
26.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
(1)物质M是_____;
属于饱和溶液的是_____。
(填序号)
(2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。
(3)溶液①②③中,溶质质量分数由大到小是_____。
五、流程题
27.海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水.浓海水中主要离子的浓度如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
SO42﹣
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示:
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:
贝壳
生石灰
石灰乳
(2)写出反应1的化学方程式:
.
(3)滤液X中溶质的主要成分有
(填化学式).
(4)物质Y的名称是
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁.则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为
g.
28.废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。
下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:
(1)过程1,在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭,除炭的化学方程式是_____________
。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
根据如图所示的溶解度曲线,将溶液a加热蒸发浓缩、________、过滤可得NH4Cl粗品。
(3)过程Ⅱ的目的是:
①将MnO2转化为MnSO4溶液;
②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。
①和②的转化中化合价有变化的是______(填①或②)。
(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是_____。
六、科学探究题
29.化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究。
[猜想与假设]假设一:
与反应初温有关
假设二:
与稀硫酸的浓度有关
[实验探究]用砂纸打磨锌片,进行下列实验。
打磨锌片的目的是_____;
小组的同学用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应,探究过程如下:
实验编号
反应初温/°
稀硫酸的浓度/%
气体的体积/mL(收集3分钟)
①
20
40
②
30
55
③
62
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:
_____;
(2)实验②和③比较,锌与稀硫酸的反应速率与_____有关。
(3)通过实验①和②比较可以得出结论:
(4)上述实验最好选用的收集气体的方法为_____;
除了上述的测量数据以外,还可以通过测量_____;
达到实验目的。
[拓展反思]某同学为了探究金属与酸反应的规律,进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测定反应温度变化曲线如图:
(5)请分析反应中温度升高的原因_____。
(6)根据曲线可以得出金属活动性的相关规律_____。
七、综合题
30.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
变红
产生气泡
产生白色沉淀
没变质
变质
(1)小江加入的“?
”是___。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是___。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
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- 海口市 九年级 中考 模拟 化学试题