考前仿真模拟卷二文档格式.docx
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Cl
B.14C的原子结构示意图:
C.次氯酸的电子式:
D.间羟基苯甲酸的结构简式:
8.下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A.密度比空气小
B.是无色无味的气体
C.KOH溶液、活性炭都能吸收氯气
D.能使干燥的有色布条褪色
9.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A.氢气B.天然气
C.甲醇D.液化石油气
10.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( )
A.除去NO中的NO2
B.铁制品表面镀锌
C.配制一定浓度的硫酸
D.鉴定
Fe3+
11.下列说法不正确的是( )
A.
6C和
6C互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.CH4和CH3Cl互为同系物
D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
12.在一个绝热定容的密闭容器中,1molA与2molB发生反应A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g) ΔH=-bkJ·
mol-1,下列说法正确的是( )
A.充分反应后,放出热量为bkJ
B.若x=1,容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C.当B和D的物质的量为1∶1时,表明该反应已达到平衡
D.达到平衡过程中,正反应速率可能是先增大再减小
13.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.石灰水中加入过量小苏打溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
B.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
SO2+H2O+ClO-===SO
+Cl-+2H+
C.将SO2通入少量氨水中:
SO2+NH3·
H2O===HSO
+NH
D.用惰性电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
14.
如图为元素周期表中短周期元素的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:
Y>
Z>
M
B.离子半径:
M->
Z2->
Y-
C.Z元素存在同素异形现象
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
15.下列有关说法正确的是( )
A.石油的组成元素主要是碳和氧,同时还含有少量的硫、氢、氮等
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物,煤中含量最高的元素是氢
C.甲烷在一定条件下可被氧化,生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)
D.所有烷烃中都存在碳碳单键
16.下列说法中正确的是( )
A.糖类都能发生水解反应
B.花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C.蛋白质溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加水后沉淀溶解
D.取适量淀粉溶液于试管中,加入少量稀硫酸,加热3~5min,再冷却,滴加4~6滴氢氧化铁悬浊液,观察有无出现红色沉淀,从而判断淀粉是否发生了水解反应
17.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。
下列关于该装置的说法正确的是( )
A.电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X
B.X可能为石墨棒,Y为铁棒
C.X电极发生的是氧化反应
D.若X、Y为金属电极,则金属的活动性顺序为Y>X
18.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.比较实验②④得出:
升高温度,化学反应速率加快
B.比较实验①②得出:
增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂
D.在0~10min之间,实验③的平均速率v(Y)=0.04mol·
L-1·
min-1
19.根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( )
A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(l),前者具有的能量较高
B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g),后者含有的总键能较高
C.ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
D.N2H4(l)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH,则ΔH>ΔH4
20.下列说法正确的是( )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服的微粒间的作用力类型也相同
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔、沸点依次升高
D.某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
21.室温下,对于0.10mol·
L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.其溶液中的c(OH-)=0.10mol·
L-1
B.加水稀释后,溶液中c(NH
)·
c(OH-)变大
C.加水稀释后,水电离出的c(H+)变大
D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
22.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
23.常温下,稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液,各取20mL溶液,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.滴至pH=7时,四种溶液中均存在c(Na+)=c(Cl-)
B.原盐酸的浓度是0.1mol·
C.V(NaOH)=10mL,溶液中Na+浓度a>b
D.当V(NaOH)>20mL时,四种溶液的pH相同,溶液中的NH
浓度近似相等
24.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
则下列说法中不正确的是( )
A.还原性:
I->
Fe2+>
Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.原溶液中,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
25.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题小组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
下列说法错误的是( )
A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+===Ce3++2H2O+O2↑
D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况),转移电子数为2×
6.02×
1023
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知:
烃A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)C所含官能团的名称:
______________,①的反应类型为______________。
(2)E的结构简式为_______________。
(3)B→C的化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E→F反应类型为_______________。
27.(4分)下图中,固体A是一种常见的紫红色金属,它在日常生活中有极其重要的作用,如电线、合金等,溶液B是一种蓝色溶液。
请回答:
(1)溶液E呈蓝色是因为溶液C中生成了________。
(2)写出A→B的化学方程式:
______________________________________________。
(3)已知白色沉淀D为CuI,写出生成CuI的离子方程式:
28.(6分)铝与热的浓硫酸反应,随着硫酸的浓度下降,产生的气体中混有H2,为证实相关分析,某同学设计了如图所示的实验装置,对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程,视为完全吸收)。
其中C中为黑色粉末,D中为白色粉末。
(1)若X中气体的物质的量之比为1∶1,则铝与热的浓硫酸反应的化学方程式可能为________________________________________________________________________。
(2)若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置,请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的____________________________________________________。
(3)可证实气体X中混有较多氢气的实验现象是______________________。
29.(4分)用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体,反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是___________。
(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为________。
30.(10分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)===H2O(g) ΔH1=+44.0kJ·
mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g)
ΔH2=+229.3kJ·
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)
ΔH3=-906.5kJ·
4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l) ΔH4
则ΔH4=________kJ·
mol-1。
(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________
________________________________________________________________________;
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为____________________________________;
为抑制肼的分解,可采取的合理措施有_______________________________(任写一种)。
(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示。
①氮化硅的化学式为____________;
②a电极为电解池的________(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:
______________________;
电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是____________。
31.(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS、12.8%的CuS及少量的Fe3O4。
某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收锌和铜。
采用的实验方案如下,回答下列问题:
已知:
ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变;
CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。
(1)在下列装置中,第一次浸出反应装置最合理的是
________(填标号)。
(2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法为________________________________________________________________________。
(提供的试剂:
稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
(3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作为________________________________________________________________________。
(4)写出第二次浸出的化学反应方程式:
______________________________,向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4溶液和H2O2溶液,应先加________。
(5)滤渣2的主要成分是________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________。
(6)某同学在实验完成之后,得到1.50gCuSO4·
5H2O,则铜的回收率为__________。
32.(10分)蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。
其组分蛋氨酸的合成路线如下:
C
E
蛋氨酸
说明:
流程图中“Et”为乙基。
(1)C的结构简式为_______________________________________________________。
(2)D→E的反应类型为____________。
(3)由E合成F时生成了另一种有机物G,G的化学名称为____________;
由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为_________________________________________________。
(4)H与G互为同分异构体。
H能发生银镜反应,且苯环上的一氯代物只有1种,水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
写出满足上述条件的H的结构简式:
(5)已知:
②—CN
—COOH
以
和HCOOH为原料制备化合物
的流程如下:
―→
写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式:
A__________________,C__________________
1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.A
10.A [解析]NO2溶于水生成硝酸和NO,A项正确;
电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子,故应该用含锌可溶性盐溶液作为电解质溶液,B项错误;
容量瓶不能用来直接稀释浓硫酸,C项错误;
胶头滴管不能插入到试管中,D项错误。
11.C
12.D [解析]A.该反应为可逆反应,不能完全转化,充分反应后,放出热量小于bkJ,选项A错误;
B.若x=1,反应为气体体积不变的反应,但本题是在一个绝热定容的密闭容器中,由于反应放热,随反应进行,体系温度升高,压强增大,当压强不变时,即体系温度不变,此时反应达到平衡,故容器中压强不变时,反应达到平衡,选项B错误;
C.当B和D的物质的量为1∶1时,无法确定正、逆反应速率是否相等,不能表明该反应已达到平衡,选项C错误;
D.达到平衡过程中,反应物浓度减小,但容器绝热,体系的反应温度升高,若温度升高的影响效应大于浓度减小的影响效应,则正反应速率先增大,随着反应进行,温度升高的影响效应小于浓度减小的影响效应,此时正反应速率减小,故选项D正确。
13.C [解析]A.石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水的离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O,故A错误;
B.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-===SO
+Cl-+2HClO,故B错误;
C.将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵的离子方程式为SO2+NH3·
,故C正确;
D.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故D错误。
14.C 15.C 16.C
17.C [解析]电解质溶液中无电子流动,A项错误;
由外电路中的电子流向知,X为负极,Y为正极,故X不可能为石墨棒,B项错误;
X是负极,负极上发生氧化反应,C项正确;
原电池中较活泼的金属做负极,则金属的活动性顺序为X>Y,D项错误。
18.D [解析]A.由题图可以看出实验②在0~10min之间,反应物X的浓度变化为0.2mol·
L-1,实验④在0~10min之间,反应物X的浓度变化为0.6mol·
L-1,而实验④的温度比实验②的温度高,反应物起始浓度相同,故A正确;
B.实验①和实验②相比,二者温度相同,由于实验①起始时反应物X的浓度比实验②起始时反应物X的浓度大,导致0~10min之间X的浓度变化量实验①大于实验②,所以增大反应物浓度,化学反应速率加快,故B正确;
C.实验②③相比,温度、反应物起始浓度均相同,但反应速率实验②小于实验③,反应物平衡浓度相同,则实验③使用了催化剂,故C正确;
D.在0~10min之间,实验③的平均速率v(X)=0.04mol·
min-1,所以v(Y)=0.02mol·
min-1,故D错误。
19.D [解析]A.N2H4(l)变为N2H4(g)要吸收热量,故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l),N2H4(g)的能量高于N2H4(l),选项A正确;
B.ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,NO2(g)→N2O4(g)的反应为放热反应,ΔH<0,故N2O4(g)的总键能较高,选项B正确;
C.由盖斯定律可知,ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,选项C正确;
D.N2H4(l)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH,则ΔH=ΔH4+ΔH3,因ΔH3<0,故ΔH4>ΔH,选项D错误。
20.B [解析]A.干冰为分子晶体,含有极性共价键,石英为原子晶体,含有极性共价键,熔化时干冰破坏的是分子间作用力,石英破坏的是共价键,故A错误;
B.CO2的结构式为O===C===O,CS2的结构式为S===C===S,故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故B正确;
C.H2O分子间存在氢键,H2S和H2Se分子间不存在氢键,因此H2O熔、沸点最高,H2S和H2Se随着相对分子质量增大熔、沸点升高,因此熔、沸点大小顺序是H2O>
H2Se>
H2S,故C错误;
D.该晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体,如AlCl3固态时不导电,水溶液能导电,但AlCl3属于分子晶体,故D错误。
21.C 22.D
23.B [解析]A.根据电荷守恒,滴至pH=7时,c(H+)=c(OH-),则a溶液中c(Na+)=c(Cl-);
b、c、d三种溶液中c(Na+)+c(NH
)=c(Cl-),故A错误;
B.a溶液中稀盐酸和氨水按4∶0的比例混合,溶液中只含盐酸,当滴入0.1mol·
L-1NaOH溶液20mL时溶液呈中性,则盐酸的浓度为0.1mol·
L-1,故B正确;
C.V(NaOH)=10mL,由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同,则溶液中Na+浓度a=b,故C错误;
D.当V(NaOH)>20mL时,根据电荷守恒,b、c、d三种溶液中均存在c(Na+)+c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),三种溶液中加入的氢氧化钠均相同,则溶液中的c(Na+)均相同,因为四种溶液的pH相同,则四种溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同,又因为三种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同,则溶液中c(Cl-)大的,c(NH
)大,而a溶液中盐酸与氨水按4∶0的比例混合,溶液中无NH
,则溶液中NH
浓度不相等,故D错误。
24.C [解析]氧化性:
Br2>
I2,则还原性:
Br-<
I-,FeI2、FeBr2中的Fe2+、I-、Br-被Cl2氧化分别生成Fe3+、I2、Br2,故分析图像可知,AB段I-参与反应,BC段Fe2+参与反应,Fe3+物质的量增加,DE段Br-参与反应。
A项,还原性:
Br-,正确;
B项,Br-的起始物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,正确;
C项,AB段表示I-被氯气氧化,错误;
D项,由图可知,起始时,I-的物质的量为2mol,Fe2+的物质的量是4mol,Br-的物质的量是6mol,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,正确。
25.C [解析]该反应过程为①CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸,Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液A中,滤渣A为CeO2和SiO2;
②加入稀硫酸和H2O2溶液,CeO2转化为Ce3+,滤渣B为SiO2;
③加入碱后Ce3+转化为Ce(OH)3沉淀;
④通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价,得到Ce(OH)4产品。
A.滤渣A中主要含有CeO2和SiO2,故A正确;
B.结合过滤操作要点,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故B正确;
C.稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO2===2Ce3++O2↑+4H2O,故C错误;
D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5mol×
4×
NAmol-1=2×
1023,故D正确。
26.
(1)醛基 加成反应
(2)CH3COOCH2CH3
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)水解反应(或取代反应)
27.[解析]铜与H2O2
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