备战中考化学考点强化训练专题一溶液文档格式.docx
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4溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是()
A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
5.调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
6.下列现象不属于乳化现象的是()
A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污
7.小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小华思考片刻后,认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分,她的理由是:
⑴若不溶于水,则是_________。
⑵若溶于水形成蓝色溶液,则是__________。
⑶若溶于水溶液温度升高,则是_________。
⑷若溶于水溶液温度基本不变,则是_________。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升高温度B.降低温度C.加一定量的水D.加入该固体物质
2.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.加入一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度D.t℃时,蒸发少量水
3.在温度不变的条件下,将某物质的饱和溶液稀释后,不发生改变的是()
A.溶液的质量B.溶质的质量分数
C.溶剂的质量D.物质的溶解度
考点三:
溶解度
1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是()
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.阳光充足,盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和
C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠
3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
4.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
(1)50℃时,硝酸钾的溶解度为g。
(2)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度,则该溶解度对应的温度范围可能是。
(3)在60℃时,100g水中加入50g氯化钠,充分搅拌后所得溶液的质量为g。
5.下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是。
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质。
考点四:
溶质的质量分数
1.已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下,将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是()
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯留有水
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签
3.用溶质质量分数为60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制45%的酒精溶液,所用a和b溶液的质量比为()
A.1:
2B.2:
3C.4:
3D.3:
1
4.
(1)碳酸钙溶于适量的稀盐酸中恰好完全反应,所得溶液的溶质是;
(2)含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱中取出后放置一段时间,晶体慢慢消失,形成溶质B,对于A和B,一定处于饱和状态的是______,其中溶质分数较大的是____。
5.现有室温时200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液中溶质质量分数增加一倍,应向溶液中加入硝酸钾g或蒸发掉水g。
6.用“>”、“﹤”或“=”符号填空:
(1)对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度时,其饱和溶液的溶质质量分数
不饱和溶液的溶质质量分数。
(2)20℃时,向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数原NaCl饱和溶液的溶质质量分数。
(3)t℃时,NaCl的溶解度为36g,则t℃时100gNaCl,饱和溶液中NaCl的质量分数36%。
7.下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用四种玻璃仪器,分别是广口瓶、、、量筒;
(2)请你指出图中两处错误操作:
①;
②。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是、。
上图正确的顺序是。
(4)配制时需称量氯化钠g,量取水最好选择ml的量筒。
如上图所示,若游码示数为2g,则实际氯化钠为g。
8.在某温度下,氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为26.5%,溶质与溶剂的质量比为,氯化钠的溶解度为。
9.某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验:
称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
溶液参考答案
【答案】B
【答案】D
【答案】A
【答案】
(1)CaCO3
(2)CuSO4(3)NaOH(4)NaCl
【答案】C
(1)85.5
(2)200C~300C(3)137.3
【答案】⑴t1℃时每100克水溶解40gA物质达到饱和;
⑵b;
不饱和;
c;
A>B>C;
⑶C
(1)氯化钙
(2)A、B
【答案】25,100
(1)>
(2)=(3)<;
(1)烧杯;
玻璃棒;
(2)图
中NaCl和砝码位置放反,造成称量不准,图
中量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入,造成液滴飞溅,使溶液质量偏少;
(3)称量;
溶解;
;
(4)12,100,8。
【答案】26.5:
73.536g
【答案】⑴溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
⑵0.8⑶5%
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- 备战 中考 化学 考点 强化 训练 专题 溶液