化学键教案怎么引入Word文档下载推荐.docx
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—。
学会推理
步步引导同化建构
从拟人化的行为中感知理性
思维
电子稳定结构;
而氯元素的非金属性很强,在
化学反应中氯原子易得一个电子而形成8e稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时,钠原子很想失去最外电子层的,氯原子的最外电子层上有7e,很想获得1e。
钠原子和氯原子可以说是相见恨晚,一个愿意给,一个愿意接受,所以这一场电子得失的交易很快成交。
钠原子从此带上了正电荷,氯原子从此带上负电荷。
带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的化合物。
在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
构成离子化合物的微粒是阴阳离子。
【板书】离子键:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用离子化合物构成微粒:
阴、阳离子
【过渡】由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引进了只表示元
篇二:
化学键教案一
与化学反应
一.本节教材分析
(一)教材特点
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上,引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立,使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点,分开来讲,两者知识跨度较大,前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应,有两个主要的目的:
一个是研究物质的组成(或得到新的物质),二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点,把化学变化和能量变化放到一起来讲,使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化,从两个视角来关注化学反应,从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
(二)知识框架
知识点一:
化学键与物质的形成
知识点二:
化学反应中的能量变化
二.教学目标
(一)知识与技能目标
1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成,奠定学生对物质形成的理论基础。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
(二)过程与方法目标
1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间,“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍,搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、关于离子键的形成,通过对NaCl形成过程的分析,引导学生注意离子键的形成特点:
(1)成键的主要原因——得失电子
(2)成键的微——阴、阳离子(3)成键的性质:
静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键
4、通过生产或生活中的实例,了解化学能与热能间的相互转变,认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性,引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。
(三)情感态度与价值观目的
在学生已有知识的基础上,通过重新认识已知的化学反应,引导学生从宏观现象入手,思考化学反应的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·
应用”、“交流·
研讨”、“活动·
探究”等形式,关注学生概念的形成。
通过对“化学反应的应用”的学习,提升学生对化学反应的价值的认识,从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
三、教学重点、难点
(一)知识上重点、难点
教学重点:
化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反应的实质,化学键与化学反应能量的关系。
难点:
对离子键、共价键的成因和本质理解。
(二)方法上突破点
针对共价键和离子键,这些比较抽象的概念,要以某一实例出发,展开分析剖析,从中提出问题,鼓励学生联想质疑,形成概念。
四、教学准备
(一)学生准备
1、预习第1节化学键与化学反应的第一部分“一、化学键与化学反应中的物质变化和第二部分“二、化学键与化学反应中的能量变化”
2、将学生每8人编为一组。
准备做木柴在空气中的燃烧实验。
3、感受化学反应中的能量变化:
试剂:
NaOH溶液,稀盐酸(2mol.L-!
锌粉,氢氧化
钡晶体(Ba(OH)2·
8H2O)仪器:
试管,小烧杯,玻璃片,温度计,镊子,胶头滴管,药匙,单空塞
(二)教师准备
1、教学多媒体设备和多媒体课件;
2、准备电解水的实验装置,以便做电解水的演示实验
3、氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象
4、编制“活动·
探究”活动报告及评价表。
五、教学方法
问题推进法、总结归纳法
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第1课时
第一部分:
化学键与化学反应中的物质变化
知识点1:
化学键的定义
【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习,知道目前已知的元素种类只有一百多种,可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质,元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质,说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。
【演示实验】水在直流电的作用下分解
2H2O===2H2+O2
【思考·
质疑】水在通电条件下能够发生分解,为什么要通电?
【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用,要破坏这种相互作用就需要消耗能量,通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【媒体展示——板书】第1节化学键与化学反应
化学键:
相邻的(两个或多个)原子间的强相互作用
【对定义的强调】
(1)首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈
(2)只相邻但不强烈,也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)
【对上述
(1)、
(2)做解释——板书】
【进一步分析·
归纳】水在通电时分解成H2和O2,在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂,形成单个的氢原子和氧原子,然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。
结论:
化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑,引出原子形成物质时,原子间确实存在着相互作用,教师及时引导给出化学键的定义。
通过学生对化学键定义的阅读理解,教师进一步通过板书解释(水分子间的化学键的存在情况),强调理解化学键定义的几个关键点:
不相邻一般就不强烈
(2)只相邻但不强烈,也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。
通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。
知识点2:
化学键的类型
【引入】元素有一百多种,这些元素从大的角度分两类:
金属元素、非金属元素。
金属元素一般容易失电子,非金属元素一般容易得电子。
我们发现非金属和非金属元素之间,非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质,他们之间的化学键是否一样呢?
【实验录象】钠在氯气中的燃烧实验录象
2Na+Cl2
====2NaCl
氢气在氯气中的燃烧实验录象
H2+Cl2====2HCl
【点评】“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”是《化学1(必修)》中的演示实验,且实验过程中用到了有毒的气体——氯气。
此时借助于实验录象不仅快捷省事,而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教学。
【联想·
质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠,在形成化学键方面是否相同?
【归纳】氢气在氯气中燃烧时,氢分子和氯分子获得能量,化学键分别断裂,从而形成氢原子和氯原子。
由于氢和氯都是非金属元素,都有得电子的趋势,最终谁也不能把对方的电子完全得到,而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对,从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。
这样的化学键叫共价键。
由于氯和氢都没有完全得失电子,因此,都不形成离子,HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子,只能叫氢原子氯原子。
而在氯化钠的形成过程中,由于钠是金属元素很容易失电子,氯是非金属元素很容易得电子,当钠原子和氯原子靠近时,钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子,氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构),阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键,构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子,他们已形成了离子,因此NaCl中的微粒不能再叫原子,而应该叫离子。
【媒体展示——板书】
共价键:
原子间通过共用电子对形成的化学键。
一般非金属元素之间形成共价键。
离子键:
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般存在于金属和非金属之间。
(1)共价键的成键微粒是原子,而离子键的成键微粒是阴阳离子
(2)一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键,典型的金属和非金属之间都形成离子键(3)共价键和离子键的实质相同,都属于电性作用。
成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。
(稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构,因此稀有气体分子都是单原子分子,分子内不形成化学键)
【迁移·
应用——课堂练习】
指出构成下列物质的微粒和键型:
NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2
篇三:
化学键教案
化学必修2第一章第三节化学键(第一课时)
一、教学目标
1、知识与技能:
掌握离子键的概念;
能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法:
通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综
合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法
3、情感态度与价值观:
培养学生用对立统一规律认识问题,结合教学培养
学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计
【引入】从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现的元素只有一百多种。
然而,这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。
那么,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?
【问】以水(H2O)和食盐(NaCl)为例,它们是由什么微粒构成的?
【转折】这些微粒是如何构成物质的,微粒之间肯定有一种相互作用,这就是我们今天要学
到的化学键,这节课我们要学习化学键的第一种类型:
离子键。
【板书】1.3化学键一、离子键
【投影】本节课学习内容:
1、什么是离子键和离子化合物;
2、哪些化合物是离子化合物;
3
【引入】下面我们就以NaCl的生成为例,来学习离子键的形成。
【演示实验】钠在氯气中燃烧
【问】现在,请一个同学回答一下,你观察到那些实验现象呢?
【学生答】
【问】那瓶中出现的白烟是什么呢?
【师】现在请大家在课本P21的相应位置写出实验现象和化学方程式。
【学生活动】
【幻灯片展示】钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时,钠剧烈燃烧起来,产生黄色火焰,同时瓶中出现大量的白烟,原来黄绿色气体逐渐消失:
2Na+Cl2=2NaCl
【师】钠和氯气发生了化学反应,生成了新的物质氯化钠。
【氯化钠微观模型展示】从微观的角度来看,氯元素和钠元素是如何结合的呢?
【学生活动】阅读课本P21倒数第3自然段。
【多媒体动画演示】用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程。
【问】为什么有这种变化?
【引导学生思考和回答】原子都有使自己结构变成稳定结构的趋势,稳定结构即最外层电子数是8,如果K为最外层时是2个电子的结构。
【问】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?
【引导学生思考和回答】1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;
2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
【板书】1、离子键定义:
我们把带相反电荷离子之间的静电作用称之为离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【问】哪些物质存在离子键?
【学生活动】阅读课本P21倒数第2段,归纳物质类别并举例。
【幻灯片展示】
(1)活泼金属元素(IA,IIA)和活泼非金属元素(VIA,VIIA)形成的化合物,如NaCl、Na2O等;
(2)大部分盐,包括铵盐,如:
NaNO3、NH4Cl等;
(3)强碱,如NaOH。
【课堂练习】下列物质中含有离子键的是()
1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O
10、BF36、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH3
【点评】指出错误,但注意多给学生正面评价,保护其学习积极性。
【转折】如何用最简单的方法表示出离子键的形成过程。
【学生活动】老师用幻灯片展示用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程,同时要求学生观看课本中氯化钠形成过程的表示方法,观察比较这两种表示方法的异同,并说出哪种更简洁明了,引出电子式。
【板书】2、用电子式来表示离子化合物的形成过程。
【幻灯片动画演示】
a.原子的电子式:
b.离子的电子式:
c.离子化合物的电子式:
【课堂练习】写出下列物质的电子式:
KFMgONa2S
【继续幻灯片动画演示】
d、用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl的形成:
MgCl2的形成:
【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程:
KFCaCl2Na2SK2OMgO
【幻灯片展示】正确的书写:
⑴.氟化钾的形成过程
⑵.氯化钙的形成过程
⑶.硫化钠的形成过程
⑷.氧化钾的形成过程
⑸.氧化镁的形成过程
【问学生】这节课我们学了哪些内容,要达到什么要求?
【归纳小结】什么是离子键和怎样用电子式表示离子键的形成过程是这节课的学习重点。
【布置作业】1、写出下列物质的电子式:
NaFCaBr2Na2O
2、用电子式表示下列物质的形成过程:
NaFCaBr2Na2O
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- 化学键 教案 怎么 引入