化学解析届山东省济南市第一中学高三上学期月考化学试题精校Word版Word文档格式.docx
- 文档编号:19104310
- 上传时间:2023-01-03
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:208.01KB
化学解析届山东省济南市第一中学高三上学期月考化学试题精校Word版Word文档格式.docx
《化学解析届山东省济南市第一中学高三上学期月考化学试题精校Word版Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学解析届山东省济南市第一中学高三上学期月考化学试题精校Word版Word文档格式.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物,故均能与碱反应而不能与酸反应
D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1molCO2与1L2mol·
L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32-数为NA
B.标准状况下,11.2LHF所含原子数为NA
C.常温下,1LpH=10的氨水溶液中,发生电离的水分子数为1×
10-10NA
D.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液中:
Fe2+、K+、NO
、Cl-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、CO32-、SO42-、NH
C.在无色中性溶液中:
HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.在澄清透明的溶液中:
Fe3+、Na+-、SO42-、Cl-
8.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下图流程综合处理,下列有关说法正确的是
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程可循环利用的物质有2种
9.下列有关实验操作正确的是
A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线
C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液:
NH4++OH-==NH3·
H2O
C.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:
2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
11.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是
12.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置,用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤
13.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:
C.检验某溶液中是否含有Fe2+:
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
14.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是
A.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
15.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;
②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;
③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Fe2+、CO32-、Br-B.Na+、SO32-、I-
C.Fe2+、I-、SO32-D.Na+、Br-、CO32-
16.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2
min后,试管里出现凝胶
非金属性:
Cl>
Si
C
向盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性和酸性
D
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
出现白色沉淀
Y可能是CO2气体
17.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法错误的是
A.用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后褪色,褪色的原因可能是:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
二、填空题
18.元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:
__________、________、_________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。
Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。
写出反应的离子方程式:
_____________。
(3)常温下,氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。
写出该反应的离子方程式___________________。
(4)已知M2On2-可与R2-作用,R2-被氧化为R的单质,M2On2-的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为____________。
三、综合题
19.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________。
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是____________________________。
③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。
④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:
______________________。
⑤若上述过程中煅烧不充分,会含有少量的FeO,试设计实验验证产品中有FeO杂质_____________________。
20.过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:
已知:
2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·
3H2O2△H<
请回答下列问题:
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a.MnO2b.H2Sc.稀硫酸d.NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是_________________。
(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是_________________。
(4)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低可能是________________。
(5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是_________________。
进行该操作的方法是:
_________________。
(6)为测定产品的纯度。
准确称取ag产品配成250mL溶液,移取25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100mL,作被测试样;
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,MnO4-的还原产物是Mn2+。
用cmol/LKMnO4标准溶液VmL滴定待测液,滴定到达终点的现象是________________。
重复滴定三次,平均消耗cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。
配制cmol/LKMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将_________(变大、变小或不变)。
四、实验题
21.高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的绿色高效水处理剂。
某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2Fe04。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_____。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。
为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0-5℃,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是_____。
(3)在搅拌条件下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04,写出该反应的化学方程式_____;
该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是_____。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。
一种提纯方案为:
将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。
化学答案
参考答案
1.C
【解析】A、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质,选项A正确;
B、晶体管材料应具有导电性,锗电子迁移率比硅强,可用于半导体材料,选项B正确;
C、催化剂只能改变化学反应速率,不能使化学平衡移动,故不能提高苯的转化率,选项C不正确;
D、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用,选项D正确。
答案选C。
2.A
【解析】
【分析】
①纯铁不含杂质不能形成原电池反应;
②从镁是活泼金属易与干冰发生反应;
③铝是活泼金属,空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物;
④骨中缺钙引起骨质疏松,血液中缺铁会引起贫血;
⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断;
⑥依据三价铁离子的检验方法判断;
【详解】
①纯铁中没有杂质,不容易形成原电池而进行电化学腐蚀,所以不易生锈,故①正确;
②从镁是活泼金属易与干冰发生反应,所以镁着火不能用干冰扑灭,故②错误;
③铝是活泼金属,在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜,阻止反应进行,故③错误;
④骨中缺钙引起骨质疏松,血液中缺铁会引起贫血,故④正确;
⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金,故⑤正确;
⑥KSCN溶液可以检验Fe3+,三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液,故⑥正确;
综上所述①④⑤⑥正确;
故选:
A。
【点睛】
本题主要考查金属的性质和用途,解题关键:
理解各种物质的性质,然后再根据物质的性质方面进行分析、判断,从而确定物质的用途.易错点②镁能在二氧化碳中燃烧。
3.C
A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性,可用作净水剂;
B、CaO2能缓慢与水反应产生O2和氢氧化钙,可用作水产养殖中的供氧剂;
C、铝表面能产生氧化膜,可用铝罐贮运浓硝酸;
D、铁离子能将铜氧化而溶解;
A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体,胶体具有较强的吸附能力,可用于净水,故A正确;
B、CaO2能缓慢与水反应产生O2,发生CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑,可用作水产养殖中的供氧剂,故B正确。
C、铝表面能产生氧化膜,可用铝罐贮运浓硝酸,故C错误;
D、铁离子能将铜氧化而溶解:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂,故D正确;
故选C。
4.C
①电解质的强弱与溶解性无关;
②电解质的强弱与溶解性无关;
③一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关;
④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关;
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子;
⑥酸在熔融态时不导电。
①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;
②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;
③0.5mol·
L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·
L-1,如醋酸,故③错误;
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;
⑥酸在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;
C。
5.B
A.金属铜用热还原法来获得;
B.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠,还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水;
C.二氧化硅能够与氢氟酸反应,二氧化硫能够与硝酸反应;
D.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水,过氧化钠不属于碱性氧化物.
A.活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得,金属铜采用热还原法制得,故A错误;
B.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠,可以制作面包等糕点的膨松剂,碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水,用来治疗胃酸过多,故B正确;
C.二氧化硅属于酸性氧化物,能与氢氟酸反应,二氧化硫为酸性氧化物,但是能够与硝酸反应,故C错误;
D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物,如过氧化钠不属于碱性氧化物,故D错误;
B。
本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质,易错点D,明确碱性氧化物的概念是解题关键,难点C,二氧化硅属于酸性氧化物,能与氢氟酸反应,生成四氟化硅和水。
6.C
A、CO32-为弱酸根,在溶液中会水解;
B、标准状况下,HF是液态;
C、碱溶液中的氢离子来源于水;
D、求出甲基(-CD3)的物质的量,然后根据甲基中含9个中子来分析;
A、1molCO2与1L2mol·
L-1的NaOH溶液反应生成1mol碳酸钠,而CO32-为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的碳酸根的个数小于NA个,故A错误;
B、标准状况下,HF是液态,无法计算,故B错误;
C、碱溶液中的氢离子来源于水,常温下,1LpH=10的氨水溶液中,水中氢离子的浓度为1×
10-10mol·
L-1,发生电离的水分子数为1×
10-10NA,故C正确;
D、1.8g甲基(-CD3)的物质的量为0.1mol,而甲基中含9个中子,故0.1mol甲基中含0.9NA个中子,故D错误;
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,易错点D:
应注意掌握物质的结构,甲基(-CD3)的物质的量为0.1mol,而甲基中含9个中子;
难点C,碱溶液中的氢离子来源于水。
7.D
A、离子之间发生氧化还原反应;
B、加入Al能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;
C、HCO3-在碱性条件下存在;
D、该组离子之间不反应;
A、酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B、加入Al能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在NH4+,故B错误;
C、HCO3-在碱性条件下存在,故C错误;
D、该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D。
8.A
A、SO2吸收塔中:
SO2+SO32-+H2O=2HSO3;
B、氨气吸收塔中发生HSO3-+NH3·
H2O=H2O+NH4++SO32-;
C、反应中化合价不变;
D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵;
SO2+SO32-+H2O=2HSO3,故A正确;
H2O=H2O+NH4++SO32-,故B错误;
C、反应中化合价不变,故C错误;
D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵,故D错误;
故选A。
9.C
试题分析:
A、分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物的方法是渗析法,错误;
B、用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度会使所配溶液的浓度偏低,错误;
C、向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,Ca(OH)2转化为更难溶的Mg(OH)2,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的,正确;
D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,反应生成氢气和氢氧化铁沉淀从溶液中析出,静置后溶液质量减少,错误。
考点:
考查化学实验基本操作和有关物质的性质。
10.D
A、Fe(NO3)3加入过量的HI溶液,漏写碘离子被氧化的离子反应;
B、HSO3-先与OH-反应;
C、碘离子还原性强于二价铁离子,氯气先氧化碘离子;
D、等体积混合,物质的量比为1:
2,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨;
A、Fe(NO3)3加入过量的HI溶液的离子反应为4H++NO3-+Fe3++4I-═Fe2++2I2+NO↑+2H2O,故A错误;
B、向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液:
HSO3-+OH-=SO32-+H2O,故B错误;
C、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中,离子方程式:
2I-+Cl2═2Cl-+I2,故C错误;
D、0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
本题考查了离子方程式的书写,解题关键:
明确发生反应实质,注意掌握离子方程式的书写原则,难点:
注意反应物用量对反应的影响,A中硝酸和铁离子均能将碘氧化。
B中HSO3-先与OH-反应。
11.D
A、SO2溶于水生成H2SO3,具有还原性,NO2溶于水生成HNO3具有氧化性,HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4,再与BaCl2反应生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A错误。
B、氨气溶于水生成氨水呈碱性,能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B错误。
C、氨气溶于水生成氨水呈碱性,CO2与碱反应生成CO32-,然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,C错误。
D、CO2、SO2溶于水溶液均呈酸性,与CaCl2均不反应,无沉淀生成,D正确。
正确答案为D。
点睛:
CO2、SO2气体只有在碱性条件下才能与BaCl2、CaCl2等反应生成沉淀,注意隐含的SO2、H2SO3具有还原性,易被有氧化性的物质氧化而转化为SO42-。
12.B
①氯气能够与氢氧化钠反应,故错误;
②用图示装置制取少量氯化铝,为防止铝与氧气反应,反应之前需要用氯气排除装置的空气,即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;
③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),装置II可以用于收集氯化铝,故正确;
④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气,因此盛放碱石灰可以达到目的,盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气,故错误;
⑤氯化铝熔沸点都很低,a处使用较粗的导气管,不容易造成堵塞,实验时更安全,故正确;
正确的有②③⑤,故选B。
13.C
A项中加入硝酸钡溶液引入的
和加入盐酸引入的H+能将
氧化,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 解析 山东省 济南市 第一 中学 上学 月考 化学试题 Word
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)