安徽省中考二模化学试题 答案和解析Word格式.docx
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B.肥皂水遇到硬水容易起浮渣
C.超过保质期的牛奶可以食用
D.为了健康大量服用保健品
6.推理是学习化学的重要方法之一,但盲目地类摧又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A.硫和氧气的反应既是氧化反应也是化合反应,则物质和氧气的反应均是化合反应
B.一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属的高
C.碱的溶液能使酚酞溶液变红,但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液
D.锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
7.维生素C(化学式为C6H8O6),可强化免疫系统,促进伤口愈合和对铁质的吸收。
下列有关维生素C的说法不正确的是
A.属于有机物B.相对分子质量是176
C.由3种元素组成D.由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
8.如图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是
A.参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3:
4
B.该反应不属于置换反应
C.W物质属于有机物
D.化学反应前后原子的种类、数目均保持不变
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,可得甲的饱和溶液125g
B.t2℃时,甲、乙的溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲
D.将t2℃时的甲的饱和溶液降温到t1℃,可析出晶体
二、多选题
10.实验是学习化学的重要方法,下列实验设计不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的CO
B
探究不同物质的着火点不同
C
探究CO2的化学性质
D
探究生石灰与水反应是否放热
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
11.下表是学校餐厅为学生提供的对应物品所使用的材料,据此回答下列问题。
物品
筷子
餐盘
餐桌
餐椅
材料
竹子
不锈钢
塑料
(1)以上材料中属于有机合成材料的是_____;
含有的金属元素是_____(写一种即可);
(2)用不锈钢制作餐桌而不用普通铁制作餐桌的原因是_____;
请写出一种防止铁制品生锈的方法:
_____;
(3)用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污,利用了洗涤剂的_____作用;
(4)学校的餐桌、餐椅不仅外形美观,材料轻便、牢固,更重要的是考虑到了学生的身体健康,由此你对化学与人类生活的关系有何感想?
_____。
四、实验题
12.通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合图示回答问题:
(1)仪器a的名称是_____;
(2)甲同学欲用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气,应选择的装置组合是_____(填字母),用该方法制取氧气的化学方程式为_____;
该同学用排水法收集氧气,实验结束后,他发现水槽中的水变红了,请你帮他分析可能的原因:
(3)装置A和装置C都可以用于制取同种气体,装置C的优点是_____;
(4)某同学用装置E收集气体,则该气体应满足的条件是_____。
五、流程题
13.工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为原料生产钛,其主要工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价是_____;
(2)请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式:
_____,其基本反应类型是_____;
(3)图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_____,写出此气体的一种用途:
六、科学探究题
14.思思同学在探究金属活动性顺序实验中,将打磨过的铁片放入久置的硫酸铜溶液中,刚开始观察到铁片上有红色固体物质析出,过一会儿观察到铁片表面附着较多的黑色泡沫状固体物质。
思思同学对此现象产生了疑惑,进行了以下探究,请你一起参与。
(提出问题)铁片上的黑色固体物质的成分是什么?
(查阅资料)①当铜的颗粒很小时,铜易被氧化;
②铁粉通常为黑色。
(猜想与假设)
猜想一:
黑色固体是氧化铜;
猜想二:
黑色固体是铁粉;
猜想三:
黑色固体是_____。
实验前将铁片打磨的目的是_____。
(实验验证)
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体放入试管中,加入足量的稀盐酸
_____
猜想一成立
(解释与结论)
(1)证明黑色固体物质中含有氧化铜的化学方程式为_____;
(2)铁片上的红色固体物质逐渐变成黑色的原因是_____。
(反思与拓展)为防止铁与硫酸铜溶液反应时有黑色物质析出,你的建议是_____。
15.某化学兴趣小组分组进行探究CO2的性质实验,他们分别发挥自己的智慧设计实验进行探究。
(分组实验)甲组:
如图1,向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约1/3体积的水,立即拧紧瓶盖,振荡,观察到_____,从而得出二氧化碳溶于水的结论。
随后又向反应后的瓶中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变为红色,从而又得出_____的结论。
再将水换成浓NaOH溶液重复实验,发现瓶子变得更瘪,对比之后可得出结论:
_____(用化学方程式表示)。
乙组:
如图2甲所示,用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中,通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质;
再将水换成浓NaOH溶液重复实验。
两次实验中的压强变化如图2乙所示。
作图2甲实验时,小明先堵住导管,向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,其目的是:
(交流讨论)乙组同学通过实验得出压强随时间变化的曲线,请你对以下走势做出合理说明。
(1)AB段:
(2)BC段:
(3)乙组同学通过分析加水前后压强几乎不变,于是得出CO2难溶于水的结论。
你同意吗?
并说明理由:
(4)乙组同学用浓NaOH溶液进行实验时,也证明CO2能与NaOH溶液反应,但实验时压强没有下降到零,原因可能是_____;
(5)甲、乙两组同学都证实了CO2能与NaOH溶液反应。
请你再设计一个实验证明_____。
七、计算题
16.实验室用50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。
请计算:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。
(2)可制得二氧化碳的质量是多少?
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
B、玉米榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、瓷碗破碎过程中只是物体的形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、食盐溶解过程中只是物质的扩散,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选A。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.D
【解析】A、加大空气监测力度,改善环境状况,正确;
B、有效防治水体污染,保护水资源;
正确;
C、分类回收生活垃圾,垃圾资源化,能减少污染,节约资源;
D、过度使用农药化肥,易造成水污染,应合理使用,错误。
故选D。
3.C
A、该元素的汉字名称中含有“钅”旁,是金属元素,故A正确;
B、元素周期表中的一格可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
原子序数=质子数,该原子质子数是83,故B正确;
C、铋原子的质子数是83,中子数不是83,故C错误;
D、元素周期表中的一格可以获得的信息:
汉字下面的数字表示相对原子质量。
该原子相对原子质量是209.0,该选项说法正确。
故选C。
元素周期表中的一格可以获得的信息:
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
4.D
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误;
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误;
D、氧气具有助燃性。
检验氧气,可将带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃,说明是氧气,图中所示操作正确。
5.B
A.蒸馏水是纯净物,只能提供水这一种营养素,长期饮用蒸馏水不益于健康,选项错误;
B.硬水中含可溶性钙镁化合物较多,肥皂水遇到硬水容易起浮渣,选项正确;
C.超过保质期的牛奶营养价值大大降低,甚至会产生有害物质,不可以食用,选项错误;
D.人体需要的营养物质及各种元素都有合理的需求量,人体中含量过高或过低都对人体产生危害,不能为了健康大量服用保健品,选项错误。
故选B。
6.C
A、物质和氧气的反应不一定是化合反应,例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳,不是化合反应,故A错误;
B、一般情况下,合金的熔点比组成合金的纯金属的低,硬度比组成合金的纯金属的大,故B错误;
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,故C正确;
D、在金属活动顺序中,铜排在氢之后,铜不能和稀硫酸反应,故D错误。
7.D
A、维生素C是含碳元素的化合物,属于有机物,故A正确;
B、维生素C相对分子质量=12×
6+16×
6+1×
8=176,故B正确;
C、由化学式可知,维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的,故C正确;
D、该物质是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成,故D错误。
8.B
【分析】
由反应的微观示意图可知,该反应是碳和氨气在有催化剂的条件下反应生成氮气和甲烷,反应的方程式是:
3C+4NH3
2N2+3CH4。
A、由方程式可知,参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3:
4,故A正确;
B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故B错误;
C、由图示可知,W为甲烷,是含碳的化合物,属于有机物,故C正确;
D、由反应的微观示意图中微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、个数均保持不变,故D正确;
本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.B
A、t1℃时,甲的溶解度为25g,根据溶解度概念可知,25g甲充分溶解于100g水中,可得甲的饱和溶液125g,故A正确;
B、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,但题中没有确定溶液是否饱和,无法确定溶质质量分数大小关系,故B错误;
C、甲的溶解度受温度的影响较大,故甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;
D、甲的溶解度随温度的升高而增大,故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃,溶解度变小,可析出晶体,故D正确。
10.AC
A、当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故A实验设计不能实现相应实验目的;
B、实验过程中乒乓球碎屑先燃烧,木屑后燃烧,说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点,说明不同物质的着火点不同,故B实验设计能实现相应实验目的;
C、生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水,没有二氧化碳生成,不能用于探究CO2的化学性质,故C实验设计不能实现相应实验目的;
D、一段时间后,U型管内液面的变化是左低右高,说明生石灰与水反应放热,故D实验设计能实现相应实验目的。
故选AC。
11.塑料铁(或镍等)合金抗腐蚀性能比纯金属好在铁制品表面涂刷油漆(合理即可)乳化化学可以提高人们的生活质量(合理即可)
(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,不锈钢中含有的铁、镍元素属于金属元素。
以上材料中属于有机合成材料的是塑料;
含有的金属元素是铁、镍等;
(2)合金抗腐蚀性能比纯金属好,故用不锈钢制餐桌而不用普通铁制作餐桌;
采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法,都可使铁与空气中水和氧气隔绝,而达到防止锈蚀的目的;
(3)用洗涤剂清洗餐具及餐桌上的油污,利用了洗涤剂的乳化作用;
(4)化学的发展促进了人类社会的进步,提高了生活质量(合理即可)。
12.试管BD2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑试管口没有放一团棉花便于添加液体药品密度比空气小且不与空气中的成分发生化学反应
(1)仪器a是试管;
(2)用高锰酸钾制取氧气,是固体药品在加热条件下制取气体,应选择的发生装置为B;
氧气的密度大于空气密度,可用F向上排空法收集。
有氧气不易溶于水,可用D排水法收集,用排水法收集收集到的气体纯度较高,故选择的装置组合是BD;
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
高锰酸钾粉末是紫红色固体,为防止进入导管,常在试管口放一团棉花,实验结束,水槽中的水变红的原因可能是试管口没有放一团棉花;
(3)装置A、C相比,装置C使用了长颈漏斗,便于添加液体药品;
(4)装置E向下排空法,适用于收集密度比空气小且不与空气中的成分发生化学反应的气体。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关,气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
不溶解于水或不易溶解于水,且不能与水反应的气体能用排水法收集,密度比空气大的且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集。
13.+42Mg+TiC14
2MgC12+Ti置换反应CO作燃料、用于冶炼金属
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价,氧元素显-2价,设:
钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+2)+x+(-2)×
3=0,则x=+4价;
(2)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+TiC14
2MgC12+Ti;
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
(3)X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,是一氧化碳,其化学式为CO;
具有可燃性和还原性,可用作燃料、用于冶炼金属等。
14.氧化铜和铁粉的混合物;
除去铁表面的铁锈黑色固体消失,溶液变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O铁和硫酸铜反应放出的热量,使生成的铜和氧气反应生成氧化铜在低温的条件下进行实验
猜想与假设:
由猜想一:
可知猜想三:
黑色固体是氧化铜和铁粉的混合物;
实验前将铁片打磨的目的是除去铁表面的铁锈;
实验验证:
由于氧化铜和稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液,因为猜想一成立,黑色固体是氧化铜,所以取少量黑色固体放入试管中,加入足量的稀盐酸,可以观察到黑色固体消失,溶液变成蓝色;
解释与结论:
(1)氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为:
CuO+2HC1=CuCl2+H2O;
(2)根据“当铜的颗粒很小时,铜易被氧化”可知,铁片上的红色固体物质逐渐变成黑色的原因是铁和硫酸铜反应放出的热量,使生成的铜和氧气反应生成氧化铜;
反思与拓展:
为防止铁与硫酸铜溶液反应时有黑色物质析出,建议在低温的条件下进行实验。
15.软质塑料瓶变瘪二氧化碳和水反应生成了碳酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检查装置的气密性实验中将注射器里的蒸馏水全部压入集气瓶中,造成集气瓶内的压强迅速增大,即AB段压强上升图中BC段气压的变化是由于充分振荡烧瓶加快二氧化碳的溶解导致的不同意,因为二氧化碳能溶于水,约一体积的水溶解一体积的二氧化碳,所以加水前后压强几乎不变二氧化碳不纯、装置漏气等取样,向试液中滴加足量盐酸溶液,有气泡冒出,则原溶液中含有Na2CO3,即已发生了反应
二氧化碳能溶于水,二氧化碳会和水、二氧化碳和氢氧化钠反应,二氧化碳被消耗,压强减小,根据二者的差别进行分析。
甲组:
如图1,向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约1/3体积的水,立即拧紧瓶盖,振荡,二氧化碳能溶于水,瓶中压强减小,观察到:
软质塑料瓶变瘪;
向反应后的瓶中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变为红色,从而又得出二氧化碳和水反应生成了碳酸;
将水换成浓NaOH溶液重复实验,发现瓶子变得更瘪,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
实验前要检查装置的气密性,小明先堵住导管,向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,其目的是:
检查装置的气密性;
(1)实验中将注射器里的蒸馏水全部压入集气瓶中,造成集气瓶内的压强迅速增大,即AB段压强上升;
(2)振荡集气瓶会加快二氧化碳的溶解,所以图中BC段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的;
(3)因为二氧化碳能溶于水,约一体积的水溶解一体积的二氧化碳,所以加水前后压强几乎不变;
(4)乙组同学用浓NaOH溶液进行实验时,也证明CO2能与NaOH溶液反应,但实验时压强没有下降到零,原因可能是二氧化碳不纯、装置漏气等造成的;
(5)因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,而盐酸可以与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,所以可以通过加入盐酸来证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应,方案如下:
取样,向试液中滴加足量盐酸溶液,有气泡冒出,则原溶液中含有Na2CO3,即已发生了反应。
16.
(1)40%;
(2)5.5g
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=
;
(2)设生成的二氧化碳的质量为x。
x=5.5g。
答:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是40%;
(2)生成的二氧化碳的质量为5.5g。
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