专题03 参数求解专练高三化学冲刺复习主观题一遍过原卷版Word格式.docx
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按下图连接好装置进行实验。
①根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
3.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·
xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y·
2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。
4.
(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×
100%)的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·
nPbO,列式计算x值和m:
n值。
5.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:
(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
6.碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液,实验流程如下:
已知“调pH”的反应为:
(2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[(1−x)Al2(SO4)3·
xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,加入0.1000mol·
L−1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·
L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)____。
7.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。
(2)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):
n(CO32-)(写出计算过程)。
8.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤饼
ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。
9.氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。
以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:
请回答下列问题:
(1)为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验:
取16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2,则n=__________。
10.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下:
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值(写出计算过程)。
__________________________
11.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下:
(1)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2,若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),假设固体为纯净物,其化学式为__________。
12.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
其工业制备的主要流程如下:
(1)取上述制得的CaO2·
nH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。
请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·
nH2O)的化学式(写出计算过程)__________________。
13.利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2,工艺流程如下:
回答下列问题
(1)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为________________。
14.无机研究开创绝不无“钴”的时代,例如:
CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。
其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·
2H2O工艺流程如下图所示:
(5)CoC2O4·
2H2O热分解质量变化过程如图2所示。
其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热。
A、B、C均为纯净物;
用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。
C点所示产物的化学式是___________。
(Co的相对原子质量是59)
15.铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.高岭土化学组成为:
Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下:
根据流程图回答下列问题:
Ⅱ.铝和镁的碱式碳酸盐(AlxMgy(OH)z(CO3)w·
nH2O)是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13g;
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中,收集到气体体积为336mL(已换算为标准状况);
继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22g白色沉淀。
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。
(写出计算过程,只有答案不给分)
16.钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下:
(1)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________。
17.ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。
(1)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·
xZr(OH)4。
取干燥后的滤渣Ⅲ37.0g,煅烧后可得到24.6gZrO2。
则x等于______________________;
“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为_______。
18.PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。
合成PbI2的实验流程如图1:
(1)取一定质量(CH3COO)2Pb·
nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)(
)随温度的变化如图2所示(已知:
样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb·
nH2O中结晶水数目n=(填整数)。
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(写分子式)。
19.K2SO4是无氯优质钾肥,MnSO4·
H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·
H2O的工艺流程如下:
(4)取一定量MnSO4·
H2O样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%)随温度的变化如下图所示(样品在300℃时已完全失去结晶水,900℃以上残留固体为金属氧化物)。
试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。
20.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;
锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是_______________。
21.(12分)碱式碳酸镁[一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O表示]密度小,几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱性反应。
不溶于乙醇,常温下不会分解,是橡胶制品的优良填料。
工艺流程如下图:
(1)已知:
碱式碳酸镁分解反应方程式为:
xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O
(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为20.0g,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重17.6g。
根据实验测定的数据,确定碱式碳酸镁[xMgCO3·
yMg(OH)2•zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。
22.蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。
蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:
(1)若产品的化学式用aMgCO3·
bMg(OH)2·
cH2O表示,现称取18.2g产品并使之完全分解,收集到3.36LCO2(标准状况下)和8.0gMgO,通过计算确定产品的化学式中:
a=________,b=________,c=________。
23.为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:
(1)通过煅烧MnSO4·
H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图是煅烧MnSO4·
H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式为;
MnxO4中x=。
24.(15分)(2012•重庆)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去).
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=.若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将(填“偏高”或“偏低”).
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