版高考化学全国卷新人教一轮复习作业手册Word格式.docx
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(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
图K11
(6)如图K12所示是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.②是温度计,读数为2.5℃
图K12
能力提升
7.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A B
C D
图K13
8.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )
图K14
①实验室收集氨气采用图(a)所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图(b)所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验
A.②③④B.①②③
C.①②④D.①③④
9.下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接受容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
10.下列说法正确的是( )
A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次
B.向酒精灯内添加酒精时,不能多于容积的2/3,若不慎洒出的酒精在桌上燃烧,应迅速用水灭火
C.探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合
D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中,并不断搅拌
11.下列图示实验操作正确的是( )
A.除去Cl2中的HCl B.电解制Cl2和H2
C.分离CCl4和水 D.中和热的测定
图K15
12.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L-1的溶液
(续表)
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
13.
(1)图K16甲是实验室常用的一种仪器,其名称是__________;
其主要用途是__________________。
图K16
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙所示,则其量取液体的体积为______(用a、b来表示)。
(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。
①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是________。
A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中
B.作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹
C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
D.该装置也可用作制取氢气的发生装置
②要从该储有气体的装置中取用气体,正确的操作是______________________________。
挑战自我
14.某课外探究活动小组使用常用仪器,运用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图K17所示的简单实验装置。
图K17
(1)甲同学设计了如图甲所示装置:
①检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验时若液面不能与锌粒接触,又无酸液,且该装置已固定。
则使反应发生的操作是____________________________________________________。
(2)乙同学把试管底部钻出一小洞,并和广口瓶组装成如图乙所示装置,若该装置中的隔板是用铁丝制成的,则在不腐蚀铁丝的情况下__________(填“能”或“不能”)制备氢气。
写出离子方程式____________________(如不能,此空不填)。
(3)丙同学设计了如图丙所示装置,即用橡皮塞代替铁架台来固定试管,则丙同学的做法________(填“可行”或“不可行”),理由是____________________________________________________________________________________________________。
课时作业
(二)第2讲 物质的分离和提纯
1.下列实验操作的描述符合实验事实的是( )
A.进行蒸馏操作时,使冷却水从冷凝管下口流出
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C.分馏时,温度计的水银球插入液面以下
D.除去粗盐中的Ca2+和SO,BaCl2溶液可在Na2CO3溶液之后加入
2.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
图K21
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
3.下列说法中不正确的是( )
A.酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.下列除去杂质的操作中不正确的是( )
A.CuO中混有Al2O3:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有CuCl2:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干
D.氯气中混有少量氯化氢气体:
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
5.用下列分离装置进行相应实验,能达到相应实验目的的是( )
图K22
A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
6.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:
图K23
回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称为____________;
要从橙色液体中分离出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外,还有________________________________________。
(2)试剂Y的化学式为________;
检验SO已除尽的方法是________________________________________________________。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤:
7.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是( )
海水蒸馏得到淡水
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质
除杂试剂
分离(或操作)方法
SO2(HCl)
饱和Na2SO3
洗气
C2H6(C2H4)
KMnO4溶液(H+)
FeCl3(CuCl2)
Fe
炭粉(MnO2)
浓盐酸(需加热)
9.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是( )
图K24
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
10.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
不纯物质
分离方法
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),
NaOH溶液
分液
NH4Cl溶液(FeCl3)
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液,水
CO2(SO2)
Na2CO3
11.下列关于各装置图的叙述,不正确的是( )
图K25
A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体
C.装置③中X为四氯化碳时,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
12.下列是制备CuO的流程图:
工业CuSO4(含FeSO4杂质)CuSO4溶液CuSO4·
5H2O―→……―→CuO
图K26
(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是____________。
(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;
当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;
加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是__________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O晶体。
操作是________________________(填操作名称),过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是____________________________________________。
13.工业上生产高氯酸(沸点:
90℃)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
图K27
(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。
(2)反应器Ⅰ中的温度最宜选择________(填序号);
操作②的名称为________。
A.0℃B.20℃
C.80℃D.120℃
(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)加快反应器Ⅱ中反应速率的措施有______________________________(写出一种措施即可)等。
从反应器Ⅱ中获得NaClO2粗品的实验操作依次是________(填序号,下同),进一步提纯的操作名称为________。
A.过滤B.重结晶
C.蒸馏D.蒸发浓缩
E.蒸干灼烧F.冷却结晶
G.萃取分液
(5)上述流程中可循环使用的物质为________,副产品除NaClO2、NaHSO4外还有________(填化学式)。
课时作业(三)第3讲 物质的量 气体摩尔体积
1.下列叙述不正确的是( )
A.CO2的摩尔质量是44g·
mol-1,表示1molCO2的质量为44g
B.H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·
L-1,表示1L溶液中含有1molH2SO4
C.气体摩尔体积Vm≈22.4L·
mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.阿伏伽德罗常数NA≈6.02×
1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×
1023
2.下列对相等物质的量的C3H6和C2H4的比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为14∶21
A.①和③B.②和③
C.①和②D.③和④
3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )
A.在16g18O2中含有NA个氧原子
B.16gCH4中含有4NA个C—H键
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·
L-1
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下,1L0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下,22.4LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA
C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
D.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
6.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L,其密度为1.25g·
L-1,则:
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________。
(2)X2的摩尔质量为________;
Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol氯气与足量水反应时转移的电子数为NA
B.18gD2O中含有10NA个电子
C.50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.1mol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA
8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.00mol·
L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
B.常温常压下,6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
C.标准状况下,1.12LCO中C原子的数目为0.05NA
D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体
B.2L0.05mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
10.同温同压下,等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2,下列说法正确的是( )
A.质量相同,质子数不同
B.质量和分子数都不相同
C.原子、质子和电子数都分别相同,但中子数不同
D.质量和分子数都相同
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NA
C.200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO离子总数为NA
D.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.4NA
12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含的电子数均为10NA
C.一定温度下,1L1mol·
L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
13.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,100g98%硫酸中含有的氧原子数为4NA
B.标准状况下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换出44.8LH2
C.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D.1molH2O2分子中非极性共价键数为NA
14.氧可与多种元素形成化合物,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.7.2gCaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B.4.0gHO中所含电子数为2NA
C.6.2gNa2O溶于100mL水中所得溶液的物质的量浓度为2mol·
D.标准状况下,将22.4LNO2通入足量水中发生反应,转移电子的数目为
15.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B.25℃、1.25×
105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
16.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图K31所示:
图K31
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol/L的盐酸;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100mL1.0mol/L的盐酸时,下列哪些操作会使配制溶液浓度偏小(填写字母)________。
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:
步骤②__________,步骤③________。
(3)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________L/mol。
17.如图K32所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
图K32
在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:
实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末
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