浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三第一次联考化学解析版文档格式.docx
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的质子数为12,核外电子数为10,其离子结构示意图为:
,C项正确;
D.次氯酸分子中,O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对,各原子达到稳定结构,其电子式为:
,D项错误;
答案选D。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.AgBr淡黄色难溶于水,可用于制作感光材料
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.NH3沸点高易液化,可用作制冷剂
【详解】A.AgBr在光照条件下可分解生成银,因此可用于制作感光材料,与其在水中的溶解度无关,A项错误;
B.SiO2可用于制光导纤维,利用的是二氧化硅传导光的能力非常强,与其熔点、硬度无关,B项错误;
C.由于Al2O3具有较高熔点,可用作耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;
D.NH3沸点高易液化,液氨汽化时吸热,可用作制冷剂,D项正确;
4.下列说法正确的是()
A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗
C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后,从上口倒出上层液体,再打开旋塞,将下层液体从下口放出
D.在中和热测定实验中,盐酸和NaOH溶液的总质量mg,反应前后体系温度变化为t,反应液的比热容为
,则生成1mol水放出的热量为
【答案】B
【详解】A.滴定管的感量是0.01mL,量筒的感量是0.1mL,所以要量取25.00mL液体可选取移液管、滴定管,不可选用量筒,A项错误;
B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗,B项正确;
C.分液时,上层液体从上口倒出,为防止产生杂质,下层液体从下口倒出,所以用分液漏斗分液时,先打开旋塞,待下层液体完全分出后,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体,C项错误;
D.此实验中盐酸和NaOH反应生成水的物质的量不一定是1mol,因此无法计算生成1mol水所放出的热量,D项错误;
答案选B。
【点睛】D项是易错点,在中和热的实验测定数据处理时,要注意实际生成水的物质的量,结合中和热的定义求出其数值。
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B.
D.
【答案】C
【详解】A.工业上利用饱和氯化钠与氨气、二氧化碳的反应生成得到碳酸氢钠晶体与氯化铵,而氯化钠只与二氧化碳不能直接转化为碳酸氢钠,A项错误;
B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应会生成氧化亚铜砖红色沉淀,不能直接得到铜单质,B项错误;
C.因氯化镁水溶液会发生水解生成氢氧化镁与氯化氢,氯化氢易挥发,因此为抑制氯化镁的水解,加热蒸发
需在氯化氢氛围中进行才能得到无水氯化镁,电解熔融的氯化镁可得到镁与氯气,C项正确;
D.氨气的催化氧化可得到NO与H2O,但NO与水不反应,此步不能实现向HNO3的转化,D项错误;
答案选C。
6.如表为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W为短周期元素,其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
T
A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C.ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D.根据元素周期律,可以推测存在TZ2和TW4
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素,Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y为O元素,根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知,X为C元素,Z为S元素,W为Cl元素,T为Ge元素,结合元素周期律及物质的性质作答。
【详解】根据上述分析可知,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素,W为Cl元素,T为Ge元素,
A.Y
氢化物分别是H2O、H2O2,H2O、H2O2常温下都呈液态,X的氢化物为烃,烃分子中碳原子数不同,沸点差别很大,故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高,A项错误;
B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸,W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO属于弱酸,H2SO4属于强酸,B项错误;
C.SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键,而Na2S的化学键类型为离子键,C项错误;
D.Ge与C同族,根据元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D项正确;
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.常温下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
【详解】A.1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成,故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,A项错误;
B.常温常压不等于标准状况,故常温下22.4L氯气的物质的量无法计算,B项错误;
C.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2”,28g最简式“CH2”的物质的量为
=2mol,其氢原子数为2mol×
2×
NA=4NA,C项正确;
D.1molFeI2中含1molFe2+和2molI-,通入足量氯气,则发生的反应为:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,转移电子数为3NA,D项错误;
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。
考查角度广,且气体摩尔体积几乎每年都考,命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱,B项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体或液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。
8.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,化合物
的名称为2-2-二甲基己烷
B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧,所耗氧气的量依次减少
C.用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11,均能发生银镜反应
【详解】A.
分子中最长的链上含4个碳原子,2号位置含2个甲基,按系统命名法,该化合物的名称为2,2-二甲基丁烷,A项错误;
B.等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔,氢元素的质量依次减小,则三者分别充分燃烧,所耗氧气的量依次减小,B项错误;
C.酒精消毒的基本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性,C项正确;
D.蔗糖分子中不含醛基,不能发生银镜反应,D项错误;
【点睛】B项需注意,烃分子中含氢量越大,等质量时燃烧消耗的氧气量越大。
明确做题方法,可快而准地得出结论。
9.某解热镇痛抗炎药的结构如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.该物质的分子式为C17H16NO5
B.该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰
C.该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
【详解】A.由有机物结构可知,分子是含有17个C原子、15个H原子、5个O原子、1个N原子,所以分子式为C17H15NO5,A项错误;
B.分子中含有如图所示的9种H原子
,所以核磁共振氢谱上共有9个峰,B项错误;
C.分子不含酚羟基,不能与溴水反应生成白色沉淀,C项错误;
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、
、
三种物质,D项正确;
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【详解】A.少量SO2通入漂白粉的水溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-,A项错误;
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,B项正确;
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C项错误;
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,所以有碳酸氢钠晶体析出,其离子方程式为:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,D项错误;
【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:
①“写”:
写出有关反应的化学方程式;
②“拆”:
可溶性的强电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;
③“删”:
删去方程式两边不参加反应的离子;
④“查”:
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为:
。
下列说法不正确的是()
A.充电时,阴极质量减小且Na+数目增加
B.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn
【详解】A.充电时,阴极电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,阴极电极质量会增大,A项错误;
B.充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为:
NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+,B项正确;
C.放电时阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,C项正确;
D.放电时,负极电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn,D项正确;
【点睛】和锂离子电池的工作原理相似,抓住钠离子的化合价保持不变,根据放电时为原电池原理、充电时为电解池原理是解题的关键。
12.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,NO2的转化率为
下列叙述中正确的是()
A.10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·
L-1·
min-1
B.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的
C.若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
D.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率小于
【详解】A.
10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,则n(NO)=0.1mol,
=0.005mol⋅L−1⋅min−1,A项错误;
B.升高温度,平衡逆向移动,则该反应的△H<
0,B项错误;
C.根据上述条件,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,则NO2的转化率为
=50%,可知列出三段式如下:
则平衡常数K=
=0.625,若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g),则各物质的浓度分别为:
0.05mol/LNO2(g)、0.1mol/LNO(g)和0.05mol/LCl2(g),其浓度商Qc=
=80>
K,平衡向逆向移动,C项正确;
D.该反应体系是气体分子数减小的反应,若保持其他条件不变,在恒温恒容条件下NO2的转化率为
,正反应气体体积减小,恒温恒压时,容器体积减小,相当于加压,平衡正向移动,平衡时NO2的转化率大于
13.下列实验过程可以达到实验目
的是()
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.100mol·
L-1的Na2CO3溶液
称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解、冷却后,转移至500mL容量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡移动的影响
将少量95%的乙醇和氯化钴晶体(CoCl2·
6H2O)溶于水配成粉红色溶液,然后用酒精灯加热,观察实验现象
C
验证淀粉水解产物有无还原性
淀粉与稀硫酸溶液共热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
【详解】A.该项中实验操作过程未洗涤,正确的做法是:
称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解、冷却后,转移至500mL容量瓶,需洗涤2-3次,再进行定容,A项错误;
B.将少量95%的乙醇和氯化钴晶体(CoCl2·
6H2O)溶于水配成粉红色溶液,存在平衡:
Co(H2O)62+[粉红色]+4Cl-⇌6H2O+CoCl42-[蓝色]△H>0,则加热溶液中颜色会变蓝,可实验实验目的,B项正确;
C.新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛基发生反应,因此探究淀粉水解产物有无还原性可先加过量的碱将稀硫酸中和后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,C项错误;
D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同,该实验没有明确说明温度是否相同,并且实验无明显现象,所以不能实现实验目的,D项错误;
14.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤饼
ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:
Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀。
A.②中除去的杂质离子只有Mn2+,其反应是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
B.调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性
C.③中过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有Fe和Ni
D.取干燥后的滤饼11.2g,煅烧可得到产品8.1g,④中产物的成分可能是
【分析】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+,向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5,Ni(Ⅱ)不能被氧化,Fe2+、Mn2+被氧化而被除去,同时有MnO2生成,过滤后,向滤液中加入Zn过滤,Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni,溶液中存在Zn2+,向滤液中加入碳酸钠溶液,生成碳酸锌沉淀,煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO,据此分析解答。
【详解】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子和MnO2,Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应,所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+,发生的离子反应有MnO4−+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+、3Mn2++2MnO4−+2H2O═5MnO2↓+4H+,A项错误;
B.Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀,②中若溶液的pH较低,溶液呈酸性,则不能生成Fe(OH)3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+,则调节pH约为5并不是为了增强高锰酸钾的氧化性,B项错误;
C.③中过滤后,向滤液中加入Zn过滤,Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni,Ni不溶于水,所以滤渣中含有Ni和Zn,C项错误;
D.设ZnCO3⋅xZn(OH)2的物质的量为ymol,ZnCO3⋅xZn(OH)2煅烧得到ZnO,则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量,n(ZnO)=
=0.1mol,根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为44y+18xy=11.2−8.1①,y+xy=0.1②,联立两个方程可得,解得x=1,y=0.05,故④中产物的成分可能是
,D项正确;
15.常温下,用0.1000
NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。
已知在点③处恰好中和。
A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为
C.点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)
【详解】点③处恰好中和,反应生成醋酸钠,原溶液中醋酸的浓度为:
=0.10055mol/L,
A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小,在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,溶液中氢离子浓度减小,水的电离程度逐渐增大,A项正确;
B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3COO−)=
=0.05mol/L,c(H+)=10−7mol/L,此时溶液中醋酸的浓度为:
−0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为:
K=
=
≈1.8×
10−5,B项正确;
C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠,根据质子守恒可得:
c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+),C项错误;
D.c(CH3COOH)>
c(OH-),根据电荷守恒规律可知,此情况可能出现,如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时,D项正确;
16.固体粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,某学习小组对该固体进行了如下实验。
下列判断正确的是()
A.气体甲一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.白色沉淀甲可能是纯净物也可能是混合物
C.无色溶液乙和无色溶液丙混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成
D.该粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2,一定不存在FeCl2
【分析】固体X与过量浓NaOH溶液反应生成气体甲,该气体可能为氢气或氨气,因为Al、(NH4)2SO4都能与NaOH反应分别生成氢气和氨气,且两种气体通过碱石灰后体积都不会发生变化;
生成的无色溶液甲中通入过量二氧化碳后,生成了无色溶液乙和白色沉淀乙,白色沉淀乙溶于盐酸,则白色沉淀乙只能为氢氧化铝,是偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成的,所以无色溶液甲中含AlO2-,不含SiO32-,偏铝酸根可能是Al或氯化铝反应生成的;
固体粉末与NaOH还生成的白色沉淀甲,沉淀甲久置无变化,则固体X中一定不含FeCl2,氢氧化亚铁沉淀的颜色会发生变化,一定含有MgCl2,以此解答该题。
【详解】A.由以上分析知,气体甲可能是NH3也可能是H2,若气体甲为氨气,则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,若为氢气,则不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A项错误;
B.由上述分析可知,白色沉淀甲为氢氧化镁,属于纯净物,B项错误;
C.无色溶液乙含有碳酸氢钠,无色溶液丙中含有氯化铝和HCl,二者反应可生成二氧化碳,也可能生成氢氧化铝沉淀(取决于盐酸量的多少),C项正确;
D.通过以上分析知,固体粉末中一定含有MgCl2、Al与AlCl3中至少存在一种,可能含有(NH4)2SO4,一定不存在FeCl2,D项错误;
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.化合物X由三种元素组成,为探究其组成的性质,设计并完成如下实验:
化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)
请回答:
(1)X的化学式是________________。
强碱Y的电子式为________________。
(2)在常温和干燥的条件下,化合物X可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为________________________________________。
②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究,并取得了一定的进展。
下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________。
AKHSO4BK2CO3CCH3COOKDK2SO3
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案:
___________________
________________________________________________________________。
(3)化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应,其化学方程式为____________________________________。
【答案】
(1).K2FeO4
(2).
(3).4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓
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