苏教版高中化学必修二专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性 同步测试解析版Word文档下载推荐.docx
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质子数
中子数
电子数
质量数
7.在下列有关晶体的叙述中错误的是(
稀有气体的原子能形成分子晶体
离子晶体中,一定存在离子键
原子晶体中,只存在共价键
金属晶体的熔沸点均很高
8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(
S2﹣和Al3+
CO和N2
H3O+和OH﹣
NH3和NH4+
9.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的(
质量
中子数
10.如表符号中“2”的含义正确的一组是(
12H
2He
Cl2
Cu2+
A
质子数
电荷数
B
原子数
C
电子数
D
分子数
A
B
C
11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性.纳米泡沫碳与金刚石的关系是(
同一种物质
同素异形体
12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是(
H
2Cl
Ba2+
原子个数
13.与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是(
F﹣
Cl﹣
NH3
H2O
14.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁.钛元素的同位素
、
中,中子数不可能为(
30
28
26
24
15.某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为(
18
20
16
22
16.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功,其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料
的含量。
关于
的说法正确的是
质子数为2
中子数为3
核外电子数为1
质量数为2
二、填空题(共5题;
共25分)
17.将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表:
35Cl
34.969
75.77%
35
37Cl
36.969
24.23%
37
平均
35.453
35.485
试回答下列问题:
34.969表示________
35.485是表示________.
18.
(1)如图所示表示一些晶体的结构(或晶胞),其中代表石墨是
________ ;
每一层内碳原子数与C﹣C化学键之比是
________ .
(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为
________ 与同个Mg2+等距且最近的O2﹣围成的空间几何构型是
________.MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是
________
(3)若C、D代表某种元素中的两种同素异形体,C中原子的杂化类型是
________,D能导电的原因是
________
19.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称
________;
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是
________ (填序号);
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式
(4)上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有
________ (填序号).
20.用ZAX表示原子:
(1)中性原子的中子数:
N=
(2)阳离子的中子数:
AXn+共有x个电子,则N=
(3)阴离子的中子数:
AXn﹣共有x个电子,则N=
________.
(4)中性分子中子数:
12C16O2分子中,N=
(5)A2﹣原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2﹣所含电子的物质的量为
21.在4020Ca中,质子数为
________,中子数为
________,电子数为
画出该原子的原子结构示意图
________,它在元素周期表中的位置是第
________周期
________族,它的最高价氧化物对应水化物的化学式是
三、综合题(共2题;
共10分)
22.用相关知识解答
(1)微粒AXn﹣核外有18个电子,则它的核电荷数为________,核内中子数为________.
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有________种元素,________种原子,16O、17O的关系为________.
23.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是________
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式:
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为________
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的化学方程式________.
(5)该微粒的符号为X3﹣,则这种微粒的单质的电子式为________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解:
A、同位素的分析对象是原子,而C60与石墨属于单质,故A错误;
B、C60与石墨是同种元素的不同单质,互为同素异形体,故B正确;
C、同分异构体的分析对象是化合物,而C60与石墨属于单质,故C错误;
D、同系物是结构相似组成上相差CH2的有机化合物,故D错误;
故选B.
【分析】C60是一种只有碳元素组成的单质,石墨也是只有碳元素组成的单质,且属于不同的单质,则二者互为同素异形体.
2.【答案】D
【解析】【解答】A、OH﹣的质子数为9、电子数为10,H2O的质子数和电子数都是10,F﹣的质子数为9、电子数为10,故A不选;
B、NH3的质子数和电子数都是10,NH4+的质子数为11、电子数为10,NH2﹣的质子数为9、电子数为10,故B不选;
C、H3O+、NH4+,的质子数都是11、电子数都是10,NH2﹣的质子数为9、电子数为10,故C不选;
D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18,即具有相同的质子数和电子数,故D选;
故选D.
【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数,利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答.
3.【答案】B
【解析】【解答】53131I的质量数为131,质子数为53,则中子数为131﹣53=78,
【分析】中子数=质量数﹣质子数.
4.【答案】D
该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n,该元素原子的原子核中的中子数=质量数﹣质子数a﹣(x+n)=a﹣x﹣n,
【分析】该阳离子含有的质子数=核外电子数+n,中子数=质量数﹣质子数.
5.【答案】A
A.6Li和7Li的质子数都为3,电子数也都为3,中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4,所以中子数不相等,故A错误;
B.1H和2H的质子数都为1,中子数分别为0、1,所以1H和2H是不同的核素,故B正确;
C.14C和14N的质量数相等,质子数分别为6、7,中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7,所以它们的中子数不等,故C正确;
D.13C和14C的质子数都为6,属于同一种元素,中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8,所以它们互为同位素,故D正确;
故选A.
【分析】在原子的构成中,元素符号左上角的数字表示原子的质量数;
原子中,质量数=质子数+中子数,核内质子数=核外电子数=原子序数;
核素的种类由质子数和中子数决定;
元素的种类由质子数决定;
具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素.
6.【答案】B
136C中的中子数为13﹣6=7,147N中的中子数为14﹣7=7,因此二者具有相同的中子数,故选B.
【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系,可以计算每组中具有的相同关系,如质子数、中子数、电子数、质量数,质量数等于质子数与中子数之和,对于zAX中z表示质子数、A表示质量数,据此分析.
7.【答案】D
A.稀有气体原子能与F原子形成共价键,如XeF4,所以稀有气体的原子能形成分子晶体,故A正确;
B.含有离子键的化合物属于离子化合物,则离子晶体中,一定存在离子键,如NaCl,故B正确;
C.原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体中只含有共价键,故C正确;
D.金属晶体的熔点可能很高,如钨,有的金属的熔点很低,如汞,在常温下为液体,故D错误.
【分析】A.稀有气体原子能与F原子形成共价键;
B.含有离子键的化合物属于离子化合物;
C.原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体;
D.金属晶体的熔点可能很高,也可能很低.
8.【答案】A
A.S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10,故A选;
B.CO和N2中电子数均为14,故B不选;
C.H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10,电子数相等,故C不选;
D.NH3和NH4+的电子数分别为7+1×
3=10、7+1×
4﹣1=10,故D不选;
【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数,阳离子的电子数=质子数﹣电荷数,原子或分子中质子数=电子数,以此来解答.
9.【答案】A
Na+的质量数为23,质子数为11,电子数为10;
OH﹣的质量数为17,质子数为9,电子数为10;
F﹣的质量数为19,质子数为9,电子数为10;
综上可知,相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数;
故选C.
【分析】原子:
电子数=质子数,阳离子:
电子数=质子数﹣电荷数,阴离子:
电子数=质子数+电荷数,中子数=质量数﹣质子数,据此分析.
10.【答案】B
12H中的2代表质量数,2He中的2代表质子数,Cl2中的2代表原子的个数,Cu2+中的2代表电荷数,故选B.
【分析】ZARmx+中的A代表质量数,Z代表质子数,m代表原子数目,x代表电荷数,据此分析.
11.【答案】D
A.纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样,但结构不一样,不是同一种物质,故A错误;
B.同分异构体是化合物,而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质,不是同分异构体,故B错误;
C.同位素是原子,而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质,不是同位素,故C错误;
D.纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体,故D正确;
故选:
D.
【分析】A.同一种物质的组成和结构一样,但状态可能不同;
B.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;
C.质子数相同中子数不同的原子互称同位素,
D.同一元素的不同单质互称同素异形体;
12.【答案】B
中的2表示H的质量数为2,
中的2表示氦的质子数为2,2Cl中的2表示2个原子,Ba2+中的2表示带2个单位的正电荷,所以B正确,故选B.
【分析】根据元素符号各个方向数字表示的含义判断,
原子符号中左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数+中子数=质量数.右上角数字为微粒所带电荷数,正前方的数字表示原子个数,据此分析解答.
13.【答案】A
OH﹣的质子数为9,电子数为10;
A.F﹣中质子数为9,电子数=9+1=10,故A正确;
B.Cl﹣中质子数为17,电子数=17+1=18,故B错误;
C.NH3中质子数=电子数=10,故C错误;
D.H2O中质子数为10,电子数=质子数=10,故D错误;
A.
【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和,若微粒为分子,质子数=电子数;
若微粒为阳离子,电子数=质子数﹣电荷数;
若微粒为阴离子,电子数=质子数+电荷数,据此分析.
14.【答案】A
2246Ti的中子数为46﹣22=24,
2247Ti的中子数为47﹣22=25,
2248Ti的中子数为为48﹣22=26,
2249Ti的中子数为为29﹣22=27,
2250Ti的中子数为50﹣22=28,
则中子数不可能为30,
【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,质子数+中子数=质量数,以此来解答.
15.【答案】D
阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20,中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22,
【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数,中子数=质量数﹣质子数,据此分析解答.
16.【答案】A
【解析】【分析】
中质子数为2,质量数为3,中子数为1,电子数为2。
答案选A。
【点评】质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数。
二、填空题
17.【答案】同位素35Cl相对原子质量;
氯元素的近似相对原子质量
(1)35Cl的质量数为35,则34.969是表示同位素35Cl相对原子质量,故答案为:
同位素35Cl相对原子质量;
(2)35.485是用各核素的质量数分别乘以所对应的原子个数百分比得到的数值,为元素的近似相对原子质量,故答案为:
氯元素的近似相对原子质量.
【分析】根据同位素的相对原子质量取整数得到质量数;
用各核素的相对原子质量乘以所对应的原子个数百分比,得到的数值为元素的平均相对原子质量,以此来解答.
18.【答案】D;
2:
3;
6;
正八面体;
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl;
sp3;
每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动(石墨中有自由电子).
【解析】【解答】
(1)石墨是层状结构,在层与层之间以范德华力相互作用,有分子晶体的特点,在层内碳与碳以共价键相互作用,形成六边形,D选项符合;
一个碳原子含有的碳碳键个数=
×
3=1.5,所以碳原子个数和碳碳键个数比=1:
1.5=2:
3,
故答案为:
D;
2:
(2)根据氯化钠的配位数知,氧化镁晶体中镁离子的配位数是6;
同个Mg2+等距且最近的O2﹣围成的空间几何构型是正八面体;
电荷越大、离子半径越小其熔点越高,MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl,所以MgO晶体熔点高于NaCl晶体,
(3)C中每个原子含有4个σ键,所以采取sp3杂化,该物质中构成了一个空间网状结构,所以属于原子晶体;
D中每个原子含有3个σ键,所以采取sp2杂化;
导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子,石墨是导体,每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动(石墨中有自由电子),所以能导电.
每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动(石墨中有自由电子).
【分析】
(1)石墨是层状结构,在层与层之间以范德华力相互作用,在层内碳与碳以共价键相互作用,形成六边形;
利用均摊法进行有关计算;
(2)根据氯化钠中钠离子的配位数判断氧化镁中镁离子的配位数;
根据原子半径和电荷分析,电荷越大、离子半径越小其熔点越高.
(3)根据杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数来判断杂化方式;
导体能导电的原因是导体中含有在电流作用下能自由移动的电子.
19.【答案】2﹣甲基丙烷;
b、f;
CH≡CH等炔烃;
af
(1)由图示可知a为烷烃,含有4个C原子,应为2﹣甲基丙烷,故答案为:
2﹣甲基丙烷;
(2)c为2﹣丁烯,与2﹣丁烯分子式相同,结构不同的有b、f,互为同分异构体,
(3)e为丁炔,CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物,
(4)上述五种物质中,b、c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,
af.
(1)有机物(a)为2﹣甲基丙烷;
与a互为同分异构体的为正丁烷;
(2)c为2﹣丁烯,根据同分异构体的定义判断;
(3)e为丁炔,根据同系物的定义分析;
(4)含有C=C双键、C≡C三键的烃能与溴水发生加成反应.
20.【答案】A﹣Z;
A﹣x﹣n;
A﹣x+n;
22;
(m﹣x+2)mol
(1)根据在原子中:
质量数=质子数+中子数,所以中子数=质量数﹣质子数,故答案为:
A﹣Z;
(2)根据在阳离子中:
核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数,即核电荷数=质子数=x+n,又根据质量数=质子数+中子数,即中子数=质量数﹣质子数=A﹣(x+n),故答案为:
(3)根据在阴离子中:
核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数,即核电荷数=质子数=x﹣n,又根据质量数=质子数+中子数,即中子数=质量数﹣质子数=A﹣(x﹣n),故答案为:
(4)根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6,再根据18O中核电荷数=质子数=核外电子数=8,所以12C18O2分子中,电子数为6+8×
2=22,
(5)元素A的质量数为m,A2﹣离子的原子核内有x个中子,则A的质子数为m﹣x,所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2,
n(A2﹣)=
mol,
则n克A2﹣离子中包含电子个数是
mol×
(m﹣x+2)×
NA/mol=
(m﹣x+2)mol;
(m﹣x+2)mol.
(1)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数;
(2)在阳离子中,核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数;
(3)在阴离子中,核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数;
(
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