化学知识点测试电解质与非电解质物质类别的判断Word下载.docx
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B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断C的化学式:
C_;
(2)B与盐酸反应的离子方程式_。
10在下列物质中选择合适的完成下列各题。
稀硝酸;
CO;
HF;
熔融NaHSO4;
CaO;
Cu;
蔗糖;
Fe2(SO4)3;
酒精;
硫酸钡;
醋酸;
三氧化硫;
氯气;
醋酸钠
(1)属于强电解质的是_(填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是_。
(3)属于非电解质的是_。
(4)写出、两种物质在水溶液中的电离方程式:
_;
(5)醋酸钠溶液显_性(填酸或碱)的原因:
_(用离子方程式表示)参考答案1D【解析】试题分析:
A.氯化氢和氯化钠是电解质,故A错误;
B.氨气的水溶液导电,是一水合氨电离出离子导电,一水合氨是电解质,但氨气在液态不导电,不是电解质,三氧化硫的溶液是硫酸溶液,硫酸溶液导电,故硫酸是电解质,但三氧化硫不是电解质,故B错误;
C.铜和石墨都是单质,不是电解质,电解质要求是化合物,故C错误;
D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电,是化合物,所以是非电解质,故D正确。
考点:
电解质和非电解质。
2C【解析】【详解】难溶物不一定是非电解质,如CaCO3、BaSO4在熔融状态下能够发生完全电离,属于强电解质,故错误;
物质并非只有电解质和非电解质,如单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,故错误;
电解质溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,在电场的作用下,阴阳离子发生定向移动,产生电流,故正确;
分子类型的电解质在熔融状态下不能电离,不能导电,如AlCl3,故错误;
故答案为C。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物且为化合物,混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。
化合物是否属于电解质,主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离,与溶解性无关。
3C【解析】【详解】A选项,Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误,不符合题意;
B选项,氨气是非电解质,硫酸钡是强电解质,故B错误,不符合题意;
C选项,碳酸钙是强电解质,磷酸是弱电解质,酒精是非电解质,故C正确,符合题意;
D选项,水是弱电解质,故D错误,不符合题意;
综上所述,答案为C。
【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物,强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
4D【解析】【详解】A.酒精的水溶液不导电,液体也不导电,属于非电解质,故A不符合题意;
B.稀硝酸能导电,但稀硝酸属于混合物,不是电解质,故B不符合题意;
C.氯化钠固体是电解质,但其中的离子不能自由移动,不能导电,故C不符合题意;
D.熔融碳酸钠中有自由移动的离子,能导电,是电解质,故D符合题意;
故选:
D。
5B【解析】【详解】A.盐酸为混合物,与题意不符,A错误;
B.蒸馏水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为电解质,二氧化硫为非电解质,符合题意,B正确;
C.铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,与题意不符,C错误;
D.碳酸钠为电解质,与题意不符,D错误;
答案为B。
6D【解析】试题分析:
A液态HCl不导电,但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子,能导电,所以HCl是电解质,故A错误;
BNH3溶于水形成的溶液能导电,但氨气自身不能电离,故NH3是非电解质,故B错误;
C.无论电解质,还是非电解质,都是指化合物,Cl2是单质,故既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;
DBaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,故D正确;
答案为D。
【考点定位】考查电解质、非电解质概念的辨析【名师点晴】本题解答关键是对下列概念的熟悉及理解程度,电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解题时紧抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。
正确理解是解题的前提。
7D【解析】【详解】A、NaCl、CH3COOH、Cl2分别属于强电解质、弱电解质和既不是电解质也不是非电解质,A不正确;
B、CaCl2、BaSO4、CO2分别属于强电解质、强电解质和非电解质,B不正确;
C、HNO3、AlCl3、SO2分别属于强电解质、强电解质和非电解质,C不正确;
D、H2SO4、HF、C2H5OH分别属于强电解质、弱电解质和非电解质,D正确;
故选D。
【点睛】电解质和非电解质都是化合物。
A选项的氯气是单质,不是化合物,故其既不是电解质,也不是非电解质。
8H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-【解析】【分析】
(1)Na为金属单质,能导电,但既不是电解质也不是非电解质;
Br2为非金属单质,不导电,既不是电解质也不是非电解质;
CO2为非金属氧化物,不导电,属于非电解质;
H2SO4为含氧酸,不导电,属于电解质;
NaCl为盐,不导电,属于电解质;
蔗糖为有机物,不导电,属于非电解质;
NaCl溶液,为混合物,存在自由移动的阴、阳离子,能导电,既不是电解质也不是非电解质。
由此可确定哪些物质属于电解质,哪些物质属于非电解质,哪些物质能导电。
(2)H2SO4是强酸,属于强电解质,在水溶液中完全电离;
Ba(OH)2为强碱,属于强电解质,在水溶液中完全电离。
【详解】
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。
答案为:
;
(2)H2SO4在水溶液中完全电离,电离方程式为H2SO4=2H+SO42-;
H2SO4=2H+SO42-;
Ba(OH)2在水溶液中完全电离,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-。
Ba(OH)2=Ba2+2OH-。
【点睛】电解质不一定能导电,导电的物质不一定是电解质;
强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
比如硫酸不导电,但它是电解质;
铜能导电,但它不是电解质;
氨气通入水中,其水溶液能导电,但氨气不是电解质。
碳酸钙是强电解质,它的水溶液不导电;
硫酸是强电解质,很稀的硫酸导电能力弱;
醋酸是弱电解质,但浓醋酸溶液的导电能力较强。
9H+HCO3-=CO2+H2OBa(OH)2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】【分析】
(1)电解质是指:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质,单质、混合物都不是电解质,金属和电解质溶液能导电;
(4)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水;
.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成;
A不溶于水和盐酸,应为硫酸钡;
B不溶于水但溶于盐酸,并放出无气味的气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊,可知是BaCO3;
C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,依据A为BaSO4分析,C为Ba(OH)2;
D可溶于水,与H2SO4作用时放出气体E,D为K2CO3,以此解答该题。
(1)CO2属于非金属氧化物,属于非电解质,不能导电;
铜属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质,可以导电;
硫酸溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,是电解质的溶液,可以导电;
NaCO310H2O晶体属于盐,属于电解质,固态盐不能导电;
NaHSO4固体属于盐,属于电解质,不能导电;
Ba(OH)2固体属于碱,属于电解质,不能导电;
Al2(SO4)3固体属于盐,属于电解质,固态盐不能导电;
氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,可以导电;
稀硝酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,可以导电;
则属于电解质的有:
,能导电的是:
(2)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水,离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2;
D可溶于水,与H2SO4作用时放出气体E,D为K2CO3;
(1)上述推断得到C为Ba(OH)2;
(2)B与盐酸反应是BaCO3和盐酸反应生成氯化钡和水,反应的离子方程式为:
2H+BaCO3=CO2+H2O+Ba2+。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等;
特别注意能导电的不一定是电解质,且非电解质的水溶液也可能导电,如CO2的水溶液导电,是因为生成碳酸的缘故;
另外电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。
10HFHFCH3COONa=CH3COONa碱CH3COOH2OCH3COOHOH【解析】【详解】稀硝酸,硝酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硝酸根离子导电;
但硝酸溶液是混合物,它既不是电解质也不是非电解质;
CO是化合物,在水中不溶,没有自由移动的离子,故不能导电;
是非电解质;
HF是纯净物,只有氟化氢分子不导电;
氟化氢的水溶液中,氟化氢不能完全电离出氢离子和氯离子,所以是弱电解质;
熔融NaHSO4,熔融状态下的NaHSO4能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以NaHSO4是强电解质;
CaO没有自由移动的离子,所以不能导电;
CaO在水溶液中与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙电离出自由移动的氢氧根离子和钙离子导电,熔融状态下的CaO能完全电离出自由移动的阴阳离子,CaO是强电解质;
Cu是金属单质,能导电;
它是单质,它既不是电解质也不是非电解质;
蔗糖,是化合物,在水中存在蔗糖分子,没有自由移动的离子,故不能导电;
Fe2(SO4)3没有自由移动的离子不导电;
熔融状态下的Fe2(SO4)3能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以Fe2(SO4)3是强电解质;
酒精,是化合物,在水中存在乙醇分子,没有自由移动的离子,故不能导电;
硫酸钡,没有自由移动的离子不导电;
在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离,BaSO4Ba2+SO42有自由移动的离子,能导电,是强电解质;
醋酸,只存在分子,没有自由移动的离子不导电;
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO+H能导电,是弱电解质,CH3COOHCH3COO+OH,在水溶液中不能完全电离,能导电,CH3COOH为弱电解质;
三氧化硫,SO3只存在分子,没有自由移动的离子,所以不能导电;
三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电,三氧化硫自身不能电离,三氧化硫是非电解质;
氯气只存在Cl2分子,不能导电;
醋酸钠没有自由移动的离子不导电;
熔融状态下的醋酸钠能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以醋酸钠是强电解质;
(1)属于强电解质的是。
(2)属于弱电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
氟化氢是弱电解质,不能全部电离HFHF;
CH3COONa是强电解质,全部电离CH3COONa=CH3COONa。
(5)醋酸钠在水中水解,溶液显碱性(填酸或碱)的原因:
CH3COOH2OCH3COOHOH。
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- 化学 知识点 测试 电解质 非电解质 物质 类别 判断